(浙江选考)2019版高考化学 考前提升训练10 化学反应中的能量变化.pdf
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1、提升训练提升训练 1010化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化1 1。(2018金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=1 367。0 kJ mol(标准燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)1H=+57.3 kJ mol (中和热)1C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=269 kJ mol (反应热)1D。2NO2O2+2NOH=+116。2 kJ mol (反应热)2 2。(2018湖州统测)下列说法正确的是()1A。图中 H1=H2+H3B。图在催化
2、剂条件下,反应的活化能等于E1+E2C.图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图可表示由 CO(g)生成 CO2(g)的反应过程和能量关系3 3。(2018富阳中学模拟)25 、101 kPa 下:2Na(s)+ O2(g)Na2O(s)1H1=414 kJ mol2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)1H2=511 kJ mol下列说法正确的是()A。和产物的阴、阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C。常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐增大-1D。25 、101 kPa 下,Na2O2(s)+
3、2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJ mol4 4.(2018舟山模拟)已知充分燃烧a g 乙烯气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)-1H=-4bkJ molB.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)1H=+2bkJ molC.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=-2bkJ molD.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)1H=+bkJ mol5 5.下列物质放入水中,会显著放热的是
4、()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰6 6。乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线 b)所示.下列有关叙述正确的是()-1A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.图中曲线 a 可表示使用催化剂时的能量变化D。逆反应的活化能大于正反应的活化能7 7。乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:已知:化学键1键能/(kJmol )C-H4121+H2(g)。CC348C C612H-H436根据表中数据计算上述反应的 H(kJ mol )()A。-124B.+124C.+1 172D.-1 0488 8.2 mol Cl2(g)与足量的 H2(g)反应生成 HCl(g),在 298。15 K 时
5、测得放出 369。2 kJ 能量.在下列热化学方程式中,不正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)1H=369.2 kJmolB.2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)1H=-369。2 kJmolC.HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)-1H=+92。3 kJmolD。 H2(g)+ Cl2(g)HCl(g)1H=-92.3 kJmol9 9。根据能量变化示意图得出的结论正确的是()A。1 mol C 完全燃烧生成 CO2时放出的热量为 393。5 kJmolB.2C(s)+O2(g)2CO(g)-1H=221.0 kJmolC。2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)
6、1H=+283。0 kJmolD。C(s)+O2(g)CO2(g)1H=+393.5 kJmol1010。运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂.已知:1H2(g)H2(l)H=0.92 kJmol ,-1O2(g)O2(l)H=6.84 kJmol 。1下列说法正确的是()A.2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低-1B。表示氢气的标准燃烧热的 H=-241。8 kJmol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为 2H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=474.92 kJmolD。H2O(g)变成 H2O(l)的过程中,断键吸
7、收的能量小于成键放出的能量1111.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)-1H=akJmol ,-1P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)H=bkJmol ,又知形成或拆开 1 mol 化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构,PCl5(g)中 PCl 键的键能为c11kJmol ,PCl3(g)中 P-Cl 键的键能为 1。2ckJmol 。下列叙述正确的是()A。P-P 键的键能大于 P-Cl 键的键能B.可求 Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热 HC.ClCl 键的键能为kJmol11D。P-P 键的键能为kJmol1212。Ti
8、Cl4是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯 TiCl4的流程示意图如下:钛精矿粗 TiCl4纯 TiCl4氯化过程:TiO2与 Cl2难以直接反应,加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s) +2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)-1H1=+175.4 kJmol12C(s) +O2(g)2CO(g)H2=220。9 kJmol(1)沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式:。(2)氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成 CO 反应的 H0(填“”“”或“=”),判断依据:。13
9、13.(1)已知:若表示 1 mol 甲醇完全燃烧的焓变为 H3,试用 H1、H2、H3表示 CO(g)+2H2(g)-11CH3OH(l)的 H=。若 H1=285.8 kJ mol ,H2=+283.0 kJ mol,某H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113。74 kJ 能量,同时生成 3.6 g 液态水,则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为。(2)以 CH4和 H2O 为原料,通过下列反应也可以制备甲醇。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)1H=+206。0 kJ mol-1。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-129。0 kJ molCH4(g
10、)与 H2O(g)反应生成 CH3OH(g)和 H2(g)的热化学方程式为.参考答案提升训练 1010化学反应中的能量变化1 1。CA 项,生成的水不是液态水,故 A 项中 H不能表示 C2H5OH 的标准燃烧热;B 项,中和反应为放热反应,故 B 项中 H应为负值;D 项,热化学方程式没有标明各物质的聚集状态.2 2.C若将图中 H1对应的箭头改变方向(指向 H2O),则根据盖斯定律可知有H1=H2+H3,A 项错误;图加入催化剂后,该反应的活化能为E1,B 项错误;图中,加入醋酸溶液后发生反应:CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,导电离子的物质的量变化不大,但加入了醋酸溶液后
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