2019版化学人教版选修4训练：第3章 第3节　第1课时　盐类的水解 .docx

第1课时盐类的水解课时过关能力提升一、基础巩固1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案:C2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.水的电离程度增大B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)c(OH-)D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,导致盐溶液不呈中性解析:盐的水解促进了水的电离,故A正确;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH4+发生水解,结合水电离出的OH-,导致溶液中c(H+)>c(OH-),故B正确;CH3COONa溶液中CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)<c(OH-),故溶液呈碱性,但由水电离的c(H+)、c(OH-)仍相等,故C错误;盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,导致c(H+)c(OH-),使得盐溶液不为中性,故D正确。答案:C3.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HCl+H2OH3O+Cl-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClNa2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2OCO32-+H3O+NH4Cl溶于D2O中:NH4+D2ONH3H2O+H+A.B.C.D.解析:氯化氢是强电解质完全电离,不水解,故符合;应该用“”,水解方程式错误,故符合;碳酸钠溶液应分步水解,水解方程式错误,故符合;该过程是碳酸氢根的电离过程,不是水解反应,故符合;NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为:NH4+D2ONH3DHO+D+,水解方程式错误,故符合。答案:D4.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a molL-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b molL-1,0.1 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c molL-1,则a、b、c的关系正确的是()A.a>b=cB.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a答案:B5.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,Na2CO3水解使溶液呈碱性。答案:D6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是()A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析:醋酸抑制水的电离,而NH4+水解促进水的电离。答案:B7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案:D8.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:由于碳酸钠的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。答案:C9.常温下,已知0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是()A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZC.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY解析:酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。答案:A10.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是()A.c(A-)c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+)解析:若MA不水解,溶液呈中性, c(OH-)=c(H+);若MA水解,说明HA为弱酸,则MA溶液中c(OH-)>c(H+)。答案:D11.明矾水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示,下同);小苏打水溶液呈性,原因是。二者均(填“促进”或“抑制”)水的电离。答案:酸Al3+3H2OAl(OH)3+3H+碱HCO3-+H2OH2CO3+OH-促进12.现有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。解析:(1)弱酸根离子水解使溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即SO32-、AlO2-、HCO3-水解呈碱性。(2)NH4+、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、Cl-、SO42-是强碱的阳离子和强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能与强碱反应。答案:(1)SO32-、AlO2-、HCO3-(2)NH4+、Al3+、Fe3+(3)Na+、Cl-、SO42-(4)HCO3-13.(1)浓度均为0.1 molL-1的7种溶液:HNO3,H2SO4,CH3COOH,Ba(OH)2,NaOH,CH3COONa,KCl,其溶液的pH由小到大的顺序是(填序号)。(2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为x molL-1和y molL-1,两者的关系正确的是(填字母)。A.x=10-2yB.x=102yC.x=yD.x>y(3)室温下,0.1 molL-1 HA溶液中c(H+)c(OH-)=108。现取0.1 molL-1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题:混合溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是(用离子方程式表示)。混合溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。解析:(1)先对物质分类,pH:碱>盐>酸;同类物质的pH一般规律:碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱;酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸;盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。(2)pH=6的盐酸中,水电离出的c(H+)=110-1410-6 molL-1=110-8 molL-1;pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)=110-1410-8 molL-1=10-6 molL-1;故xy=10-810-6=10-2,x=10-2y。(3)由于c(H+)c(OH-)=108,根据c(H+)c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-3 molL-1,所以HA为弱酸。由于A-+H2OHA+OH-,混合液呈碱性。NaA水解促进水的电离,而NaOH抑制水的电离。答案:(1)(2)A(3)碱A-+H2OHA+OH-大于14.常温下pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6。(1)写出生成的正盐的化学式:。(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为。(3)简述该混合液呈酸性的原因:。解析:(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合;所以应为弱酸强碱混合,An-水解,注意An-分步水解,可只写第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸过量,电离出H+。答案:(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)过量的弱酸进一步电离出H+二、能力提升1.0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2解析:A项生成 NaNO3和NaNO2,溶液显碱性;B项生成NaHSO3,溶液显弱酸性;C项生成NaHSO4,溶液酸性最强,pH最小;D项生成NaHCO3,溶液显碱性。答案:C2.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。据此推断,不水解的盐可能是()A.AXB.BXC.AYD.BY解析:常温时,AX溶液和BY溶液的pH都为7,说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当,可能是强酸强碱,也可能是弱酸弱碱。AY溶液的pH>7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pH<7 ,则说明B+所对应的碱一定是弱碱,X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。答案:A3.常温下,某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)<V(YOH)强酸弱碱V(HX)=V(YOH)弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A.B.C.D.解析:编号是否正好中和产物情况pH恰好中和强酸强碱盐,不水解pH=7碱过量强酸强碱盐,不水解pH>7恰好中和强酸弱碱盐,水解呈酸性pH<7恰好中和弱酸强碱盐,水解呈碱性pH>7答案:D4.常温下,有两种溶液:0.1 molL-1 CH3COOH溶液,0.1 molL-1 CH3COONa溶液。(1)溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。(2)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是(填序号)。A.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 molL-1B.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1C.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析:(1)醋酸为酸,所以溶液的pH小于7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)0.1 molL-1 CH3COONa为弱酸强碱盐,水解呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(3)水解和电离都是微弱的,所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。答案:(1)<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性(3)B、C