2019版化学人教版选修4训练:第3章 第3节 第1课时 盐类的水解 .docx
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1、第1课时盐类的水解课时过关能力提升一、基础巩固1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案:C2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.水的电离程度增大B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)c(OH-)D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,导致盐溶液不呈中性解析:盐的水解促进了水的电离,故A正确;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH4+发生水解,结合水电离出的OH-,导致溶液中c(H+)c(OH-),故B正确;CH3COONa溶液中
2、CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)b=cB.cabC.cbaD.bca答案:B5.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,Na2CO3水解使溶液呈碱性。答案:D6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是()A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析:醋酸抑制水的电离,而NH4+水解促进水的电离。答案:B7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和H
3、ClO说法正确的是()A.电离程度:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)HYHZB.HYHXHZC.HZHYHXD.HZHXHY解析:酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。答案:A10.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是()A.c(A-)c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-
4、)c(H+)解析:若MA不水解,溶液呈中性, c(OH-)=c(H+);若MA水解,说明HA为弱酸,则MA溶液中c(OH-)c(H+)。答案:D11.明矾水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示,下同);小苏打水溶液呈性,原因是。二者均(填“促进”或“抑制”)水的电离。答案:酸Al3+3H2OAl(OH)3+3H+碱HCO3-+H2OH2CO3+OH-促进12.现有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱
5、性较强的溶液里大量存在的离子有 。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。解析:(1)弱酸根离子水解使溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即SO32-、AlO2-、HCO3-水解呈碱性。(2)NH4+、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、Cl-、SO42-是强碱的阳离子和强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能与强碱反应。答案:(1)SO32-、AlO2-、HCO3-(2)NH4+、Al3+、Fe3+(3)Na+、
6、Cl-、SO42-(4)HCO3-13.(1)浓度均为0.1 molL-1的7种溶液:HNO3,H2SO4,CH3COOH,Ba(OH)2,NaOH,CH3COONa,KCl,其溶液的pH由小到大的顺序是(填序号)。(2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为x molL-1和y molL-1,两者的关系正确的是(填字母)。A.x=10-2yB.x=102yC.x=yD.xy(3)室温下,0.1 molL-1 HA溶液中c(H+)c(OH-)=108。现取0.1 molL-1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。
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