2019-2020学年高二化学人教版选修4练习:第3章 第3节 第1课时 盐类的水解 .docx
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1、第1课时盐类的水解课后篇巩固提升基础巩固1.(2018浙江考试,4)下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa解析 A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。答案 C2.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析 能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。答案 D3.室
2、温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a molL-1与b molL-1,则a和b关系为()A.abB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b解析 NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 molL-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=10-1410-9 molL-1=10-5 molL-1,故ab=10-910-5=10-4,即a=10-4b。答案 B4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是()A.2B.小于2C.大于2D.12解析 若S2-
3、不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中,S2-容易水解(分步水解):S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。答案 C5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A.HClB.26M3+C.Cl-D.CH3COO-解析 A项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离平衡无影响;CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。答案 C6.下列物质
4、的水溶液中,呈碱性的是()A.CH3COONaB.Na2SO4C.NH4ClD.KAl(SO4)2解析 A为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性;B为强碱强酸盐,不水解,溶液呈中性;C为弱碱强酸盐,水解使溶液呈酸性;D为弱碱强酸盐,水解使溶液呈酸性,选A。答案 A7.下列溶液:CH3COOHHClNaOHCH3COONaKClNH4Cl其物质的量浓度均为0.1 molL-1,其pH由大到小排列顺序为()A.B.C.D.解析 相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其pH越小,是一元弱酸,是一元强酸,是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH从小到大顺序是=B.C.D.解析 由于电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所
5、以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。答案 D10.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+ H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析 选项A、B、D表示的都是电离。答案 C能力提升11.下列表示水解的离子方程式正确的是()A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4+H2ONH4O
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