2019-2020学年高二化学人教版选修4练习:第1章 第1节 第1课时 焓变 反应热 .docx
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1、第1课时焓变反应热课后篇巩固提升基础巩固1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐解析 生石灰与水反应放出大量的热。答案 B2.下列过程中,需要吸收能量的是()A.钠与水的反应B.H+ClHClC.I2I+ID.S+O2SO2解析 A中钠与水的反应是放热反应;B中氢原子与氯原子结合生成 HCl分子时,有化学键形成,要放出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2 的反应是放热反应。答案 C3.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.当
2、反应放热时,H0;反应吸热时,H0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定解析 一定量的物质在恒压条件下反应所释放或吸收的热量称为反应热,A项错误。当反应放热时,H0,B项错误。只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正确。答案 D4.下图所示的是1 mol NO2与足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化。A、B、C、D四个图像中能够表示出CO2+NONO2+CO的能量变化示意图的是()解
3、析 CO2+NONO2+CO过程中,旧键断裂吸收的能量为E2,新键形成放出的能量为E1,应选C。答案 C5.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是()A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧解析 A项中,CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应。B项中,干冰升华不属于化学反应;金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。C项中,氨水与醋酸的反应为放热反应;CO2与C的反应为吸热反应。D项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应。答案 C6.下列变化一定为放热的
4、化学反应的是()A.H2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量B.H0的化学反应C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析 化学反应放热还是吸热,取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。若焓(生成物)焓(反应物),则反应吸热,反之放热。A项H2O(g)H2O(l)为物理变化;B项H0,即焓(生成物)焓(反应物),反应吸收热量;C项无法确定反应放热还是吸热;D项,由图可知焓(生成物)焓(反应物),反应放热。答案 D7.已知:能量越低的物质就越稳定;白磷转化成红磷是放热反应。据此分析下列判断或说法中正确的是()A.在相同的条件下,红磷比白磷能量高B.在相
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