2019_2020学年高中化学第一章测.docx

第一章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3+3SO42-B.AlCl3Al3+Cl3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3-D.KMnO4K+Mn7+4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3+3Cl-、Mg(NO3)2Mg2+2NO3-、KMnO4K+MnO4-。2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1100nm之间的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列叙述中正确的是()A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H+OH-H2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行答案B解析BaSO4、CaCO3等难溶的盐在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H+OH-H2O表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。5.亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是()A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2答案A解析亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它做氧化剂时,生成的还原产物中氮元素的化合价要低于+3价。N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是()答案C解析BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,故选C。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl+NO3-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+SO42-BaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu答案C解析A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不守恒;D项错误,违背了客观事实,应生成Fe2+。9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-答案A解析使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH-,组内离子相互之间不反应,也不与OH-反应,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件“无色透明的溶液”不符;C项中,SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与CO32-反应生成气体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2+ZX+Z2+,Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析据离子方程式X2+ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2+Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。12.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价的砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中,正确的是()A.在该反应中维生素C做催化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷显+3价C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素C做氧化剂答案B解析河虾与西红柿同食时,河虾中+5价的砷被西红柿中的维生素C还原为+3价砷,表现出维生素C的还原性,同时推断含砷化合物的毒性是由+3价砷造成的。13.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物答案B解析电解质包含酸、碱、盐,盐只是电解质的一部分,故B项错误。14.在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变的是()A.Na+B.CO32-C.OH-D.Cl-答案A解析加入盐酸相当于加入H+、Cl-和H2O,H+分别能与CO32-、OH-发生反应:CO32-+2H+CO2+H2O、OH-+H+H2O,故溶液中CO32-、OH-数目减少,Cl-数目增多,而Na+数目不变。15.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理,引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后,分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定的比例混合,沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是()A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂B.Cl-和NO3-一定来自不同的工厂C.Ag+和Na+可能来自同一工厂D.Na+和NO3-一定来自同一工厂答案B解析该题实际为离子共存问题,从Ag+入手分析。由于Ag+与Cl-、SO42-、OH-均不能大量共存,否则生成AgCl(沉淀)、Ag2SO4(微溶)、AgOH(沉淀),故Ag+与Cl-、SO42-、OH-一定来自不同的工厂。又因Ba2+与SO42-不能大量共存,Fe3+与OH-不能大量共存,故Ba2+、Fe3+只能与Ag+来自同一工厂,已知电解质溶液不显电性,故能与该三种阳离子大量共存的阴离子只有一种,即NO3-,与Cl-、SO42-、OH-大量共存的阳离子只能是Na+。即两厂排放污水中含有的离子分别是下列中的一组:(1)Ba2+、Fe3+、Ag+、NO3-;(2)Cl-、SO42-、OH-、Na+。故选B。二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(12分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为。证明有红褐色胶体生成的实验操作是。答案(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体解析(1)根据物质的分类可知,H2和CO2不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。(2)由题意可知,该红褐色胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。18.(12分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:;。答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2+CO32-BaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OSO42-+Ba2+BaSO4解析部分粉末溶于水后产生白色沉淀,过滤后溶液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定没有CuSO4。根据步骤可知,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。19.(12分)某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):(1)写出沉淀的化学式:沉淀1,沉淀2,沉淀3。(2)写出“混合液+A”反应的离子方程式:,“溶液+B”反应的离子方程式:。答案(1)AgClCaSO4Cu(OH)2(2)Ag+Cl-AgClCa2+SO42-CaSO4(答案合理即可)解析在含有Ca2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加盐酸才只产生一种沉淀AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ca2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产生白色沉淀CaSO4,故沉淀2为CaSO4,B为Na2SO4溶液;最后Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液。20.(16分)(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥法标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”或“被还原”。Fe2O3与CO在高温下的反应:。KClO3与MnO2在加热条件下反应:。H2S气体和SO2气体反应生成S和水:。(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。Cu和AgNO3溶液反应:。实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O:。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:。答案(1)(2)