化学反应的速率 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

2.3化学反应的速率 上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：v(NH3)=0.3 mol/(Ls)，则2 s末NH3的浓度为A0.60 mol/LB0.50 mol/LC0.45 mol/LD0.55 mol/L2使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为Av(NH3)=0.02mol/(Lmin)Bv(O2)=0.015mol/(Ls)Cv(N2)=0.02mol/(Ls)Dv(H2O)=0.02mol/(Ls)3在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中，分别加入等量且足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在不同温度下，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A达到平衡状态时，c(NO)=c(CO2)B达到平衡状态时，甲、乙两容器内剩余固体质量相等C气体平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡D由图分析可知，T乙<T甲4一种将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O。向一密闭容器中加入2molCO2和7 mol H2，一定条件下反应到达平衡，下列说法正确的是AH2剩余1 molB正反应速率和逆反应速率都等于0C二甲醚气体的物质的量不再发生变化DCO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等5金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是选项温度金属酸A25Zn粒0.1molL-1盐酸B50Zn粉0.1molL-1硫酸C50Zn粒0.1molL-1盐酸D25Zn粉0.1molL-1硫酸AABBCCDD6对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，下列判断正确的是A用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用单位时间内CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率7在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的，发生反应。测得各容器中随反应时间t的变化如下表所示。下列说法正确的是容器(温度)04080120160甲()2.001.501.100.800.80乙()1.000.800.650.530.45丙()2.001.401.101.101.10A达到平衡状态时，B丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率C气体平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡D由表格数据可知：8化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应+2I=2+I2为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm()cn(I)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程，其中m+n叫做该反应的总级数。25时，测得反应在不同浓度时的反应速率如下表：实验c()/molL1c(I)/molL1v/molL1s110.0380.0601.410520.0760.0602.810530.0760.0301.4105下列说法正确的是A过二硫酸根离子()中，S的化合价为+7B该反应的总级数为3C速率方程中k=6.14103Lmol1s1D化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定9反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是：A容器内的温度不再变化B相同时间内断开HH键数目和生成NH键数目相等C容器内的压强不再变化D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=13210在2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g) +D(g)，若最初加入的A和B都是2mol，在前10秒A的平均反应速率为0.06mol/(Ls)，则10秒时，容器中B的物质的量是A1.2molB1.4molC0.8molD0.12mol11在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：，不能说明该反应已达到化学平衡的是A的体积分数不随时间变化而变化B压强不随时间变化而变化C混合气体的密度不再发生改变D单位时间内生成，同时生成12在恒容密闭容器中进行如下反应X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(?)，已知“？”代表W状态(未确定)。下列情况能表明该可逆反应一定达到平衡状态的是A混合气体平均相对分子质量不变B混合气体密度不变C混合气体压强不变DZ的消耗速率等于X的生成速率的2倍13在2NO2(气体)N2O4(气体)的可逆反应中，下列状态说明该反应一定达到限度的是ANO2和N2O4的物质的量相等BNO2和N2O4的分子数之比为21CNO2和N2O4的物质的量浓度均保持不变D单位时间内，消耗1 mol N2O4同时，也有1 mol NO2被消耗14某同学进行下列图示实验：对上述实验现象的描述或推论正确的是A向试管中I中滴加0.1molL-1FeCl3溶液后，溶液中出现紫黑色固体B向试管II中滴加淀粉溶液，无明显现象C向试管III中滴加AgNO3溶液，不会出现黄色浑浊D向试管III中滴加KSCN溶液，出现血红色，则试管I中的反应为可逆反应15下列有关实验能够达到相应实验目的的是 A图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定B图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率C图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D图丁可在铁制镀件上镀铜16NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2. 24 L CCl4中含有的分子数为0. 1NAB常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成物中含N-H数目为6NADH2O2溶液中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移的电子数为0.4NA二、综合题（共4题）17一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：（1）图中x曲线是表示_的浓度变化（填化学式）。（2）写出容器中发生反应的化学方程式_。（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）_。（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）_v（b）（填“>”、“=”或“<”）。（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有_。a投入NO2b分离出N2O4c升高温度d充入氦气（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比_（填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比_。18在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度_；（2）2min内SO2的平均反应速率_。（3）2min内O2的转化率_。19一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)t1t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_(用含t1、t3的式子表示）。(3)比较a点与b点正反应速率大小，va_vb（填“”“=”或“”）。(4)如图所示的三个时刻中，_(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为_。(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是_。A单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molMB气体M的体积分数不再变化C混合气体的密度不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化20某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。中和热的测定在25、101 kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l) H=-57.3 kJmol1。按照右图所示装置进行实验。(1)仪器A的名称是_。(2)碎泡沫塑料的作用是_。(3)在25、101 kPa条件下，取50 mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热H_-57.3kJmol1（填“”“=”或“”）。 某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):实验序号A溶液B溶液30 mL 0.1 molL-1 H2C2O4溶液20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液30 mL 0.2 molL-1 H2C2O4溶液20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=_mL/min。若实验在t min收集了4.4810-3 L CO2(标准状况下)，则t min末c()=_。(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_ ；反应放热使体系温度升高。参考答案1A【详解】2s内生成的氨气浓度为，氨气的初始浓度为0，所以2s末氨气的浓度为0.6mol/L，故正确选项为A2B【分析】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v(N2)=0.01molL-1s-1，结合不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比解答。【详解】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v(N2)=0.01molL-1s-1，由不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(NH3)=0.01molL-1s-1=0.02 molL-1s-1，v(O2)=0.01molL-1s-1=0.015 molL-1s-1，v(H2O)=0.01molL-1s-1=0.03molL-1s-1，B正确。故选B。3C【详解】AC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，达到平衡状态时，各成分的含量不再改变，但是达到平衡状态时，c(NO)与c(CO2)不一定相等，故A错误；B达到平衡状态时，甲、乙两容器内NO的浓度不相等，则甲乙处于不同的平衡状态，消耗的碳质量不同、起始时固体碳的质量相等，则剩余固体质量不相等，故B错误；C气体的总物质的量不变，气体的总质量会随反应而改变，所以气体平均相对分子质量不再改变时，气体的总质量不改变，说明反应已达到平衡，故C正确；D由图分析可知，T乙的平衡时间小于T甲，升高温度平衡速率增大，说明T乙T甲，故D错误；故选C。4C【详解】A可逆反应有限度，达到平衡时，氢气剩余量多于1mol，故A错误；B化学平衡是动态平衡，当达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，故B错误；C根据化学平衡状态的定义，化学平衡时，各反应物、生成物的量不再变化，因此二甲醚气体的物质的量不再发生变化，故C正确；D化学平衡时，各反应物、生成物的量不再变化，但根据题意无法确定四种物质的浓度是否相等，故D错误；答案为C。5B【分析】影响速率的相应条件有：温度、溶液浓度、固体药剂的表面积大小等；温度越高，参与反应离子浓度越高，固体试剂表面积越大，反应速率越快；【详解】A温度低、金属单质颗粒状、c(H+)=0.1mol/L，条件不符题意；B温度高、金属单质粉末状、c(H+)=0.2mol/L，条件符合题意；C温度高、金属单质颗粒状、c(H+)=0.1mol/L，条件不符题意；D温度低、金属单质粉末状、c(H+)=0.2mol/L，条件不符题意；综上，本题选B。6A【详解】A在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故A符合题意； BCaCO3是固体，H2O为纯液体也不能用来表示化学反应速率，故B不符合题意；CH2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C不符合题意；D化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，则可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率，故D不符合题意；答案选A。【点睛】7C【详解】A达平衡时，正逆反应速率相等，故正(NO)= 逆(NO)=2逆(CO2)，A错误；B由表格数据知，080 min内，c(NO)=(2.00-1.10) mol/L=0.90 mol/L，故平均反应速率(NO)=，但达到平衡的时刻可能在40分钟之后，80分钟之前，故无法确定达平衡所用时间，也就无法计算开始到平衡的平均速率，B错误；C题目所给反应具有以下特征：随着反应的进行气体总质量和气体总物质的量在改变，故平均相对分子质量=平均摩尔质量= 也会改变，突然不变，则说明反应达平衡，C正确；D对比甲、丙知，甲达平衡所用时间比丙长，说明丙中反应速率比甲快，由于起始浓度一样，故此时反应速率差异由温度引起，所以丙的温度比甲高，即T400，D错误；故答案选C。8C【详解】A过二硫酸根离子()中含有一个过氧键，S的化合价为+6，A项错误；B根据表中数据可知m=n=1，反应的总级数为2，B项错误；C把表格中任意一组数据带入速率方程中，都可以得到k=6.14103 Lmol1s1，C项正确；D化学反应速率与反应的路径密切相关，D项错误。本题选C9A【详解】A因为反应容器为绝热容器，只要反应正向进行或逆向进行，容器内的温度都会发生改变，所以当容器内的温度不再变化时，反应达平衡状态，A符合题意；B相同时间内断开HH键和生成NH键，反应都是正向进行，由此不能判断反应是否达平衡，B不符合题意C因为容器为恒压容器，容器内的压强始终不变，所以当压强不再变化时，不能确定是否达平衡状态，C不符合题意；D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意；故选A。10B【分析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中其对应的化学计量数之比计算(B)，利用c=t计算c(B)，n(B)=c(B)V，B的起始物质的量减去n(B)即为10秒钟时容器中B的物质的量。【详解】根据速率之比等于化学计量数之比，所以(B) = 0.5(A) = 0.50.06 mol/(Ls)=0.03 mol/(Ls)，所以c(B) = 0.03 mol/(Ls)10 s=0.3 mol/L，所以n(B) = 0.3 mol/L2 L=0.6 mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为2 mol-0.6 mol=1.4 mol，故B项正确；答案选B。11B【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些会发生变化的量也不发生变化，由此进行判断。【详解】A该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，B的体积分数为，所以B的体积分数不随时间变化而变化能说明该反应达到平衡状态，故A不选；B该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故B选；C该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故C不选；D单位时间内生成2n mol B，同时生成n molC，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；综上所述，答案为B。12A【详解】A混合气体的平均相对分子质量=，若W为非气体，则反应前后气体的物质的量不变，但质量不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；若W为气体，则反应前后气体的物质的量变化，气体总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，选项A正确；B若W为气体，反应物均为气体，容器的容积固定，所以混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到了平衡状态，选项B错误；C若W为非气体，则反应两边是气体的化学计量数相等，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，选项C错误；DZ的消耗速率等于X的生成速率的2倍，只说明逆反应速率，无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，选项D错误；答案选A。13C【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A NO2和N2O4的物质的量相等，并不能说明两者的物质的量不变，故A不符；B NO2和N2O4的分子数之比为21，并不能说明两者的物质的量不变，故B错误；C NO2和N2O4的物质的量浓度均保持不变，故C正确；D 单位时间内，消耗1 mol N2O4同时，也有2 mol NO2被消耗，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D错误；故选C。14D【详解】A铁离子能把碘离子氧化为单质碘，向试管中I中滴加0.1molL-1FeCl3溶液后，有单质碘生成，但溶液中不会出现紫黑色固体，A错误；B反应中有单质碘生成，碘单质易溶于苯中，上层溶液是溶解碘的苯层，因此向试管中滴加淀粉溶液，变蓝色，B错误；C反应中碘化钾过量，下层溶液中含有碘离子，向试管中滴加AgNO3溶液，会出现黄色浑浊，C错误；D向试管中滴加KSCN溶液，出现血红色，说明含有铁离子，由于反应中碘化钾过量，则据此可说明试管I中的反应为可逆反应，D正确；答案选D。15C【详解】A图甲中补充环形玻璃搅拌棒，大小烧杯的上沿齐平，中间填充满碎纸屑即可用于中和热的测定，A与题意不符；B图乙中长颈漏斗应换为分液漏斗后，可用于测定H2O2溶液的分解速率，B与题意不符；C图丙的实验设计，只有草酸的浓度不同，其它条件相同，可以探究浓度对化学反应速率的影响，C符合题意；D图丁中铜作阳极、铁制镀件做阴极时，可在铁制镀件上镀铜，D与题意不符；答案为C。16B【详解】A标准状况下CCl4呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B甲醛分子式是CH2O，乙酸分子式是C2H4O2，二者的最简式都是CH2O，其中含有4个原子，式量是30，所以3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有最简式的物质的量是0.1 mol，则其中含有的原子数目是0.4NA，B正确；CN2与H2生成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成NH3的物质的量小于2 mol，故其中含N-H数目小于6NA，C错误；DH2O2溶液中加入MnO2，H2O2分解产生H2O、O2，每反应产生1 mol O2，转移2 mol电子，则当产生0.1 mol O2时，转移的电子数为0.2NA，D错误；故合理选项是B。17NO2 2NO2N2O4 0.4molL-1min-1 > ac 变深 变深 【分析】(1)由图知，10分钟内，x、y的改变值、结合改变值之比为化学方程式中化学计量数之比确定x； (2)由图找出反应物、生成物，结合改变值求写反应的化学方程式； (3)由图知物质的浓度改变值，结合定义求反应速率； (4)由图找出反应物浓度的大小，判断速率的大小； (5)从影响反应速率的因素分析改变的条件对化学反应速率的影响，据此判断正误； (6)在平衡移动的角度，分析新平衡后二氧化氮浓度的变化，得出颜色的变化，据此回答；【详解】(1) 密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，则存在可逆反应2NO2N2O4或N2O42NO2；由图知，10分钟内，x减少8mol/L，y增加4mol/L，改变值之比为化学方程式中化学计量数之比，故x为NO2； 答案为：NO2； (2)由图知，x即NO2为反应物，y即N2O4为生成物，则容器中发生反应的化学方程式为2NO2N2O4；答案为：2NO2N2O4； (3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率；答案为：0.4molL-1min-1； (4)图中ab的过程中，在从正反应建立平衡的过程中，NO2的浓度在继续下降，则两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）>v（b）；答案为：>； (5)从影响反应速率的因素看，增加反应物浓度、升高温度可增大体系的化学反应速率， a投入NO2增加了反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a正确；b分离出N2O4，增加了逆反应的反应物浓度，故降低体系的化学反应速率，b错误；c升高温度，可增大体系的化学反应速率，c正确；d充入氦气，属于无效增压，跟反应有关的条件没有真正改变，不影响反应速率，d错误；答案为：ac； (6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，等效于增压，则按勒夏特列原理，平衡后二氧化氮浓度增大了，故混合气体颜色与原来相比变深了，若向该容器中充入一定体积的N2O4，则c(N2O4)增大，使QC= >K，则平衡发生移动，按勒夏特列原理，新平衡后c(N2O4)比旧平衡要大，那么c(NO2比旧平衡也要大，混合气体颜色与原来相比，颜色变深了；答案为：变深；变深。【点睛】本题考查了可逆反应化学方程式的书写、化学反应速率的计算、影响速率的因素及平衡的移动等知识，关键是提取题中信息、把它与相关知识结合在一起求解。18（1）1.2mol/L（2）0.4mol/(Lmin)（3）60%【分析】根据已知，可得容器中装有4molSO2，2min末1.6molSO2，则反应的SO2是2.4mol，得：（1）根据以上分析，2min末SO3的浓度为=1.2mol/L。（2）SO2的平均反应速率为0.4mol/(Lmin)。（3）O2的转化率为=60%。192N(g)M(g) molL-1min-1 t3 75% BD 【分析】由图象中的信息可判断反应物与生成物，根据变化量写出化学方程式；根据题图中信息求出t1t3时间段v(M)的值及判断a、b两点速率大小关系；根据化学平衡状态的特征分析判断化学平衡状态和达到化学平衡状态的标志。【详解】(1)由图可知，随反应的进行，物质N的物质的量减少，物质M的物质的量增加，则反应物为N，生成物为M，从反应开始到t3，n(N)=(82)mol=6mol，n(M)=(52)mol=3mol，根据参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，可得反应的化学方程式为：2N(g)M(g)；(2)t1到t3时间段，n(M)=(53)mol=2mol，则以M的浓度变化表示的平均反应速率为：；(3)由图可知，t3时，各物质的量保持不变，反应达到平衡，又该反应是从正反应方向建立平衡，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故a点的正反应速率大于b点的正反应速率；(4)由图可知，t3时，各物质的量保持不变，反应达到平衡；(5)反应达到平衡状态时，n(N)=(82)mol=6mol，则反应物N的转化率为；(6)A. 单位时间内消耗1molN的同时生成0.5molM，只能说明单方向N、M的关系，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，故A不符合；B. 气体M的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡状态，故B符合；C. 因为混合气体的总质量始终保持不变，容器的容积不变，因此气体的密度始终保持不变，故混合气体的密度不再变化时，不能判断反应达到平衡状态，故C不符合；D. 因为混合气体的总质量始终保持不变，随着反应的进行，气体物质的量发生变化，因此混合气体的平均相对分子质量为一变化的量，故当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，能判断反应达到平衡状态，故D符合；故选BD。【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。20环形玻璃搅拌棒 保温隔热、减少热量的损失 3.210-3 mol/L 产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂 【分析】I(1)根据仪器的特点判断仪器名称；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用；(3)醋酸属于弱酸，电离出氢离子的过程是吸热的，中和反应的焓变是负值，据此回答；II(1)中A溶液的浓度比中大，根据浓度对化学反应速率的影响分析；(2)根据v=计算反应速率，先求出反应的c()的物质的量，再求出反应后的浓度；(3)温度是影响化学反应速率的主要因素，催化剂能加快化学反应的速率。【详解】(1)根据仪器的结构特点可知该仪器名称为：环形玻璃搅拌棒；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用，故碎泡沫塑料作用是：保温隔热，减少实验过程中热量损失；(3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离而吸收热量，使反应放出的热量减少，中和反应的焓变是负值，反应放出的热量越少，则反应热就越大，故H57.3 kJ/mol；II(1)对比实验可知溶液中含有KMnO4的物质的量相同，中A溶液的浓度比中大，故化学反应速率大，则相同时间内所得CO2的体积：；(2)若实验在2 min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)= mL/min；4.4810-3 L标准状况下CO2气体的物质的量n(CO2)=2.010-4 mol，根据反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O可知关系式n(CO2)=5n(KMnO4)，则反应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=n(CO2)=2.010-4 mol=4.010-5 mol，反应开始时KMnO4的物质的量n(KMnO4)总=0.01 mol/L0.02 L=2.010-4 mol，故t min末KMnO4的物质的量n(KMnO4)末=2.010-4 mol-4.010-5 mol=1.610-4 mol，溶液的体积是20 mL+30 mL=50 mL=0.05 L，故c()=c(KMnO4)=3.210-3 mol/L；(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂；该反应是放热反应，反应放出的热量使溶液温度升高，加快了化学反应速率。【点睛】本题考查了中和热的测定、化学反应速率的计算及影响因素。掌握实验目的，了解实验原理，清楚仪器的作用，根据有关概念及影响因素分析解答。