化学反应的速率 高中化学鲁科版(2019)选择性必修1.docx
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1、2.3化学反应的速率 上学期高中化学鲁科版(2019)选择性必修1一、单选题(共16题)1在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率:v(NH3)=0.3 mol/(Ls),则2 s末NH3的浓度为A0.60 mol/LB0.50 mol/LC0.45 mol/LD0.55 mol/L2使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为Av(NH3)=0.02mol/(Lmin)Bv(O2)=0.015mol/(Ls)Cv(N2)=0.02mol/(Ls)
2、Dv(H2O)=0.02mol/(Ls)3在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中,分别加入等量且足量的活性炭和一定量的NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在不同温度下,测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A达到平衡状态时,c(NO)=c(CO2)B达到平衡状态时,甲、乙两容器内剩余固体质量相等C气体平均相对分子质量不再改变,说明反应已达到平衡D由图分析可知,T乙”、“=”或“ ac 变深 变深 【分析】(1)由图知,10分钟内,x、y的改变值、结合改变值之比为化学方程式中化学计量数之比确定x; (2)由图找出反应物、生成物,结合改变值求写反应的
3、化学方程式; (3)由图知物质的浓度改变值,结合定义求反应速率; (4)由图找出反应物浓度的大小,判断速率的大小; (5)从影响反应速率的因素分析改变的条件对化学反应速率的影响,据此判断正误; (6)在平衡移动的角度,分析新平衡后二氧化氮浓度的变化,得出颜色的变化,据此回答;【详解】(1) 密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体,则存在可逆反应2NO2N2O4或N2O42NO2;由图知,10分钟内,x减少8mol/L,y增加4mol/L,改变值之比为化学方程式中化学计量数之比,故x为NO2; 答案为:NO2; (2)由图知,x即NO2为反应物,y即N2O4为生成物,则容器中发生反应的化学方程式
4、为2NO2N2O4;答案为:2NO2N2O4; (3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率;答案为:0.4molL-1min-1; (4)图中ab的过程中,在从正反应建立平衡的过程中,NO2的浓度在继续下降,则两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)v(b);答案为:; (5)从影响反应速率的因素看,增加反应物浓度、升高温度可增大体系的化学反应速率, a投入NO2增加了反应物浓度,故可增大体系的化学反应速率,a正确;b分离出N2O4,增加了逆反应的反应物浓度,故降低体系的化学反应速率,b错误;c升高温度,可增大体系的化学反应速率,c正确;d充入氦气,属于无效增压,跟反应有关的条件没有真
5、正改变,不影响反应速率,d错误;答案为:ac; (6)在相同温度下,若向该容器中再充入一定体积的NO2,等效于增压,则按勒夏特列原理,平衡后二氧化氮浓度增大了,故混合气体颜色与原来相比变深了,若向该容器中充入一定体积的N2O4,则c(N2O4)增大,使QC= K,则平衡发生移动,按勒夏特列原理,新平衡后c(N2O4)比旧平衡要大,那么c(NO2比旧平衡也要大,混合气体颜色与原来相比,颜色变深了;答案为:变深;变深。【点睛】本题考查了可逆反应化学方程式的书写、化学反应速率的计算、影响速率的因素及平衡的移动等知识,关键是提取题中信息、把它与相关知识结合在一起求解。18(1)1.2mol/L(2)0
6、.4mol/(Lmin)(3)60%【分析】根据已知,可得容器中装有4molSO2,2min末1.6molSO2,则反应的SO2是2.4mol,得:(1)根据以上分析,2min末SO3的浓度为=1.2mol/L。(2)SO2的平均反应速率为0.4mol/(Lmin)。(3)O2的转化率为=60%。192N(g)M(g) molL-1min-1 t3 75% BD 【分析】由图象中的信息可判断反应物与生成物,根据变化量写出化学方程式;根据题图中信息求出t1t3时间段v(M)的值及判断a、b两点速率大小关系;根据化学平衡状态的特征分析判断化学平衡状态和达到化学平衡状态的标志。【详解】(1)由图可知
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