化学反应的热效应上学期高中化学鲁科版(2019)选择性必修1.docx
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1、1.1化学反应的热效应 高中化学鲁科版(2019)选择性必修1一、单选题(共16题)1下列反应属于吸热反应的是A甲烷燃烧B与反应C铁与稀盐酸反应D氢氧化钠与稀盐酸反应2已知断裂1mol化学键所需要的能量如下表:共价键能量/kJ436946463391则由和反应生成需要_的热量。A吸收B放出C吸收D放出3凉山州的矿产资源、水能资源、光热资源、旅游资源都极为丰富,对如何利用这些资源的认识不正确的是A凉山州虽然矿产资源丰富,但我们必须学会合理开发和利用这些矿物资源,提高金属矿物的利用率B凉山州合理开发水能资源有助于控制环境污染C凉山州应充分利用光热资源,大力发展太阳能等新能源D凉山州应大力发展生态旅
2、游资源,不能发展化学工业4下列说法正确的是A化学反应一定伴随着能量的变化B放热反应一定不需要加热即可发生C需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应D化学反应中的能量变化都表现为热量的变化5若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应,并且生成相同物质的量的四种取代物,则需要氯气的物质的量为A2.5 molB4.5 molC0.6 molD1.5 mol6下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol,则HCl和NH3H2O反应的反应热H=-57.3kJ/molB燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2
3、(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJ/mol,则CH3OH(g)的标准燃烧热H=-192.9kJ/molCH2(g)的标准燃烧热H=-285.8kJ/mol,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=571.6kJ/molD葡萄糖的标准燃烧热H=-2800kJ/mol,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1400kJ/mol7H2.和I2在一定条件下能发生反应H 2 (g)+I2(g) 2HI(g)已知:下列说法正确的是AHI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力B断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)k
4、JC相同条件下,1mol H2(g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2 (g),充分反应后放出的热量为2akJ8下列说法或表示正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1,若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJD在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ
5、热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-19以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A该反应中钛氧键断裂会释放能量B该反应中,光能和热能转化为化学能C使用作催化剂可降低反应热,从而提高化学反应速率D分解反应的热化学方程式为10下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法正确的是A图甲石墨转变为金刚石是放热反应B图乙白磷比红磷稳定C图丙1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和
6、D图丁将1mol氮气与3mol氢气充入密闭容器中发生如下反应:N2+3H2=2NH3,当充分反应后,放出92kJ热量11(CH3)3CCl水解反应的进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是A(CH3)3CCl水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能B化学键发生异裂时,可以产生正、负离子CH2O分子亲核进攻碳正离子时需要放出能量D在过渡态1、中间体、过渡态2中,过渡态1最稳定12根据如图所示示意图,下列说法正确的是A该反应为放热反应B由图得1molCO(g)的能量比1molC(s)的能量高C该反应断键吸收的热量大于键形成放出的热量D由图得比稳定13合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,哈伯
7、法合成氨需要在2050 MPa的高压和500 左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂,氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans-Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂,在常温下合成氨,反应方程式可表示为N23H22NH3.有关说法正确的是A哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景C新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D新催化剂降低了反应所需要的能量,使平衡正向移动14下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置或图象实验现象或图象信息反应开始后,针
8、筒活塞向右移动反应物总能量大于生成物总能量反应开始后,甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升AABBCCDD15如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,则该反应的反应热为A-180 kJmol-1B+180 kJmol-1C+812 kJmol-1D-812 kJmol-116下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2BFe+H2SO4=FeSO4+H2CBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2ODCaCO3CaO+CO2二、综合题(共4题)17化学反应伴随能量变化,获取反应能量变化有多条途径
9、。回答下列问题:(1)理论研究表明,在101kPa和298K下,异构化反应过程的能量变化如图所示,计算可得: H=_kJmol-1。HCN与HNC稳定性较强的是_。正反应的活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)_逆反应的活化能。(2)已知:化学键种类CHNH键能(kJ/mol)ab计算可得:H=_kJmol-1(用含a、b的式子表示)。(3)已知:4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。(4)如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为_、正极的电极反应式为_。(5)实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0
10、.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验。实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是_。若测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是_。A测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数18下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。(1)由图可知,1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量_(填“”、“”或者“=”)2molHCl(g)的能量。(2)该反应是_(填“吸”或者“放”)热反
11、应.19在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请根据下图所示回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)E2-E1是反应的_(填“活化能”或“反应热”,下同),E3-E1是反应的_。(3)已知拆开1 mol H-H、1 mol I-I、1 mol H-I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的焓变H=_。该过程是_能转化为_能的过程。20如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实
12、验操作是:按图所示将实验装置连接好;在U形管内加入少量红墨水,打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;在中间的试管里盛1g氧化钙,当滴入2mL左右的蒸馏水后,即可观察。试回答:(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验之前必须进行的一步操作是_。(3)实验中发生反应的化学方程式为_。(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:_。参考答案1B【详解】A甲烷燃烧为燃烧反应,属于放热反应,故A不选;B与反应为吸热反应,故B选;C铁与稀盐酸反应为活泼金属单质与酸反应,属于放热反应,故C不选;D氢氧化钠与稀盐酸反应为中和反应,属于放热反应,故D不选;综上
13、所述,答案为B。2B【详解】根据反应热等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和,故该反应的反应热为,故生成1mol氨气放出,故B符合题意。故选B。3D【详解】A合理开发和利用这些矿物资源,提高金属矿物的利用率,因为矿物资源属于不可再生资源,A正确;B合理开发水能资源有助于控制环境污染,减少水污染有利于环境友好发展,B正确;C充分利用光热资源,大力发展太阳能等新能源,这些能源可再生,并且没有污染,C正确; D产业应多元化发展,可以适当有规划的发展化学工业,D错误;答案选D。4A【详解】A化学反应的实质是旧的化学键断开,吸收能量,新的化学键形成,放出能量,因此化学反应一定伴随着能量的变化,故A正确
14、;B物质燃烧是放热反应,需要加热到一定温度才可以发生,故B错误;C铝热反应需要加热才能反应,但其是放热反应,故C错误;D化学反应中的能量变化处除了热量变化外,还有电能、光能等,故D错误;本题答案A。5D【详解】光照下,甲烷与氯气发生多次取代反应,分别生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4,每生成1 mol上述有机物耗氯气依次为1 mol,2 mol,3 mol,4 mol。设生成四种氯代物物质的量都为x mol,4x mol=0.60 mol,x=0.15,n(Cl2)=0.15 mol10.15 mol20.15 mol30.15 mol4=1.5 mol,故D符合题意。综上所述
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