高二化学离子键的形成课件 苏教.ppt

3-2-1离子键的离子键的形成形成2021/8/11 星期三1一、离子键的形成一、离子键的形成:1 1、离子键的定义：、离子键的定义：使阴、阳离子结合成使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用离子化合物的静电作用2、离子键的形成离子键的形成2021/8/11 星期三2+Na和Cl的反应2021/8/11 星期三3+_+_Na和Cl的反应2021/8/11 星期三4根据下列数据判断：元素之根据下列数据判断：元素之间间两两是否两两是否可以形成离子可以形成离子键键？依据是什么？依据是什么？提示：提示：一般认为，一般认为，当当电负电负性性差值差值_时时原原子子间间才有可能形成离子才有可能形成离子键键。1.7元素 KMgAlClSFO数据 0.821.311.613.162.583.983.44交流讨论2021/8/11 星期三5思考思考u 哪些物质中含有离子键？哪些物质中含有离子键？1、活泼的、活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼的）和活泼的非金非金属元素属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子（或氢氧根离子）酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物形成的化合物 3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素离子非金属元素离子）形成的盐。形成的盐。2、离子键的形成、离子键的形成2021/8/11 星期三6离子的电子式离子的电子式阳离子的表示阳离子的表示 Na+Mg2+阴离子的表示阴离子的表示 Cl -2-O 二、用电子式表示离子化合物的形成二、用电子式表示离子化合物的形成2021/8/11 星期三7化合物的电子式化合物的电子式如如NaCl的电子式的电子式 Na+Cl -如如MgO电子式电子式 2-O Mg2+2021/8/11 星期三8小结：离子化合物电子式的书写ClNaNaO2 2-NaClMg2Cl1.1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括有电子数（包括得到的电子），而且用方括号号“”“”括起来，并在右上角注明负电荷括起来，并在右上角注明负电荷数数3.3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并式组成，相同的离子不能合并2.2.简单阳离子的电子式就是离子符号简单阳离子的电子式就是离子符号2021/8/11 星期三9用电子式表示用电子式表示NaClNaCl的形成过程。的形成过程。Na+Cl Na+Cl -2021/8/11 星期三10小结：用电子式表示离子键的形成过程SKK1.1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式右边是离子化合物的电子式2.2.连接号为连接号为“”“”3.3.用用 表示电子转移的方向表示电子转移的方向S2 2-K+K+2021/8/11 星期三11三、离子键的实质三、离子键的实质思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 根据库仑定律，F=k q+q/r2 2021/8/11 星期三12Na+Cl-+三、离子键的实质三、离子键的实质+2021/8/11 星期三13思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？相互作用相互作用静电作用静电作用静电吸引静电吸引静电斥力静电斥力异性电荷之间异性电荷之间原子核之间原子核之间电子之间电子之间（处处于于平平衡衡状状态态）2021/8/11 星期三14根据根据图图示思考：示思考：离子键的形成过程与能量的关系离子键的形成过程与能量的关系2021/8/11 星期三15Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构四、离子键的特征四、离子键的特征 无方向性无方向性2021/8/11 星期三16氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构四、离子键的特征四、离子键的特征无饱和性无饱和性2021/8/11 星期三17NaClNaCl的晶体的晶体结构示意构示意图Cl-Na+四、离子键的特征四、离子键的特征2021/8/11 星期三18CsClCsCl的晶体的晶体结构示意构示意图四、离子键的特征四、离子键的特征2021/8/11 星期三19（1 1）NaF NaCl NaBr NaINaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660-988 801 740 660 （2 2）NaF CaF2 CaONaF CaF2 CaO -988 1360 2614988 1360 2614 （提示：（提示：CaCa2+2+半径略大于半径略大于NaNa+半径）半径）由下列离子化合物熔点变化规律由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?讨论讨论:2021/8/11 星期三201.1.键能和晶格能键能和晶格能 键能:1mol 气态 NaCl 分子,离解成气体原子时,所吸收的能量.用Ei 表示:2.晶格能晶格能:气态的正负离子气态的正负离子,结合成结合成 1mol NaCl 晶体时晶体时,放出的能量放出的能量.用用 U 表示表示:五、离子键的强度五、离子键的强度2021/8/11 星期三21NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ.mol-17477863791熔点/7478012852摩氏硬度2.52.56.5讨论讨论:晶格能与离子型化合物的物理性质晶格能与离子型化合物的物理性质2021/8/11 星期三223.3.影响离子键强度的因素影响离子键强度的因素 1)离子电荷数的影响 2)离子半径的影响F=（k q+q）/r2 2021/8/11 星期三231 1、判断方法：、判断方法：离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强能越大，离子键就越强2 2、应用：、应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高电荷的影响电荷的影响离子间的距离（离子半径）的影响离子间的距离（离子半径）的影响 F=（k q+q）/r2 2021/8/11 星期三24 为什么为什么NaCl的熔沸点比的熔沸点比CsCl高？高？Na+半径比半径比Cs+小小 Na+与与Cl-的相互作用比的相互作用比Cs+与与Cl-的相互作用强的相互作用强 Na+与与Cs+均带一个单位正电荷均带一个单位正电荷 阴离子均为阴离子均为Cl-NaCl晶体中的离子键较强晶体中的离子键较强 NaCl晶体的熔沸点较高晶体的熔沸点较高思考思考:2021/8/11 星期三25练习练习:比较下列离子键强度比较下列离子键强度LiF NaClCsI MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 2021/8/11 星期三26练习练习:MgOCaOLiF NaCl 比较下列晶体的熔沸点比较下列晶体的熔沸点2021/8/11 星期三27性质性质离子化合物内离子化合物内部的特殊结构部的特殊结构离子化合物的物理离子化合物的物理性质性质熔沸点较高熔沸点较高晶格能晶格能 核间距核间距 课堂小结课堂小结:结构结构金属阳离子金属阳离子 非金属阴离非金属阴离子子离子键离子键硬度较大硬度较大离子电荷数离子电荷数熔沸点高低熔沸点高低硬度大小硬度大小决定决定2021/8/11 星期三28