高二化学离子键的形成课件 苏教.ppt
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1、3-2-1离子键的离子键的形成形成2021/8/11 星期三1一、离子键的形成一、离子键的形成:1 1、离子键的定义:、离子键的定义:使阴、阳离子结合成使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用离子化合物的静电作用2、离子键的形成离子键的形成2021/8/11 星期三2+Na和Cl的反应2021/8/11 星期三3+_+_Na和Cl的反应2021/8/11 星期三4根据下列数据判断:元素之根据下列数据判断:元素之间间两两是否两两是否可以形成离子可以形成离子键键?依据是什么?依据是什么?提示:提示:一般认为,一般认为,当当电负电负性性差值差值_时时原原子子间间才有可能形成离子才有可能形成离子键键。1
2、.7元素 KMgAlClSFO数据 0.821.311.613.162.583.983.44交流讨论2021/8/11 星期三5思考思考u 哪些物质中含有离子键?哪些物质中含有离子键?1、活泼的、活泼的金属元素金属元素(IA、IIA)和活泼的)和活泼的非金非金属元素属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。)形成的化合物。2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子(或氢氧根离子)酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物形成的化合物 3、铵根铵根和和酸根酸根离子(或活泼离子(或活泼非金属元素离子非金属元素离子)形成的盐。形成的盐。2、离子键的形成、离子键的形成2021/8/11 星期三6离子的电子
3、式离子的电子式阳离子的表示阳离子的表示 Na+Mg2+阴离子的表示阴离子的表示 Cl -2-O 二、用电子式表示离子化合物的形成二、用电子式表示离子化合物的形成2021/8/11 星期三7化合物的电子式化合物的电子式如如NaCl的电子式的电子式 Na+Cl -如如MgO电子式电子式 2-O Mg2+2021/8/11 星期三8小结:离子化合物电子式的书写ClNaNaO2 2-NaClMg2Cl1.1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子),而且用方括有电子数(包括得到的电子),而且用方括号号“”“”括起来,并在右上角注明负电荷括起
4、来,并在右上角注明负电荷数数3.3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成,相同的离子不能合并式组成,相同的离子不能合并2.2.简单阳离子的电子式就是离子符号简单阳离子的电子式就是离子符号2021/8/11 星期三9用电子式表示用电子式表示NaClNaCl的形成过程。的形成过程。Na+Cl Na+Cl -2021/8/11 星期三10小结:用电子式表示离子键的形成过程SKK1.1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式右边是离子化合物的电子式2.2.连接号为连接号为“”“”3.3.用用 表示
5、电子转移的方向表示电子转移的方向S2 2-K+K+2021/8/11 星期三11三、离子键的实质三、离子键的实质思考:从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 根据库仑定律,F=k q+q/r2 2021/8/11 星期三12Na+Cl-+三、离子键的实质三、离子键的实质+2021/8/11 星期三13思考:这些微粒之间是否存在着什么作用呢?思考:这些微粒之间是否存在着什么作用呢?相互作用相互作用静电作用静电作用静电吸引静电吸引静电斥力静电斥力异性电荷之间异性电荷之间原子核之间原子核之间电子之间电子之间(处处于于平平衡衡状状态态)2021/8/11 星期三14根据根据图图示思考:示思考:离子键
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