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潜心研究潜心研究 科学备考科学备考新课程高考化学二、三轮复习的几点思考新课程高考化学二、三轮复习的几点思考 郭裕茂郭裕茂 杭州第十四中学杭州第十四中学 怎么考怎么考?学生主要错误学生主要错误?怎么复习怎么复习?考什么考什么?Br2+H2 2HBr一、潜心研究一、潜心研究三要素三要素教材教材考纲考纲学生学生二、科学备考二、科学备考三要素三要素基础基础能力能力习惯习惯一、一、潜心研究潜心研究三要素三要素教材、考纲、学生教材、考纲、学生(一一)吃透教材吃透教材（1 1）新教材的核心）新教材的核心 核心内容，核心知识，体现三维教学目标。核心内容，核心知识，体现三维教学目标。（2 2）新教材的主线）新教材的主线 各模块知识主线、能力主线、方法主线。各模块知识主线、能力主线、方法主线。（3 3）新教材的变化）新教材的变化 知识体系上的变化，知识体系上的变化，内容上的变化，内容上的变化，教学目标上的变化。教学目标上的变化。(二二)吃透考纲吃透考纲1.1.考什么？（深浅度）考什么？（深浅度）高考考试说明，考试说明的说明高考考试说明，考试说明的说明。总体保持稳定，基本保持不变总体保持稳定，基本保持不变 主要变化有：把主要变化有：把“了解胶体是一种常见的分散系了解胶体是一种常见的分散系”改为改为“了解胶体的特征与鉴别方法了解胶体的特征与鉴别方法”；把把“了解常见非金属元素单质及其重要化合物对了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环环境境质量质量的影响的影响”改为改为“了解常见非金属元素单质了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响及其重要化合物对环境的影响”。删去了删去了“了解了解氨基酸与人体健康氨基酸与人体健康的关系的关系”；删去了删去了“了解了解化学科学在生命科学化学科学在生命科学发展中所起的发展中所起的重重要作用要作用”。新课程新课程新增内容新增内容主要有：化学学科的主要有：化学学科的特点和研究方法特点和研究方法；了解了解化学能与热能化学能与热能的相互转化。了解的相互转化。了解焓变和反应热焓变和反应热等概念等概念了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素；了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素；了解了解盖斯定律盖斯定律；理解；理解化学平衡常数化学平衡常数的含义，的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算；能够利用化学平衡常数进行简单的计算；了解难溶电解质在水中存在了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡。了解了解溶度积溶度积的含义。的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程；能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程；了解了解确定有机化合物结构确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法，的化学方法和某些物理方法，如如1H-NMR1H-NMR、IRIR等；等；了解了解氨基酸氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；的组成、结构特点和主要化学性质；了解了解层析层析是一种分离和提纯物质的方法。是一种分离和提纯物质的方法。认识认识反应条件控制反应条件控制在化学实验研究中的意义，在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法；初步掌握控制反应条件的方法；能通过化学实验收集有关能通过化学实验收集有关数据和事实数据和事实，并科学地进行分，并科学地进行分析和处理等。析和处理等。(二二)吃透考纲吃透考纲2.2.怎么考？（趋势如何）怎么考？（趋势如何）20112011年浙江省普通高考理科综合年浙江省普通高考理科综合“参考试卷参考试卷”，也，也称为称为“样卷样卷”，结合，结合20112011年考试说明和浙江省年考试说明和浙江省20092009年、年、20102010年高考试题年高考试题来看，这一参考试卷中来看，这一参考试卷中的化学试题很大程度上可以代表着今年浙江省化的化学试题很大程度上可以代表着今年浙江省化学高考的学高考的考试风格，命题趋向和试题难易程度考试风格，命题趋向和试题难易程度.题题型型2009年年2010年年选择题选择题0.7360.680非非选择题选择题0.5040.386平均平均0.6010.5092009年年2010年浙江省高考理科综合卷年浙江省高考理科综合卷（化学部分）难度系数（化学部分）难度系数20112011仍保持仍保持相对稳定相对稳定，既延续前两年高考，既延续前两年高考原有的命题思路，也体现高中化学课程改原有的命题思路，也体现高中化学课程改革理念与创新要求；其次，试题设计仍将革理念与创新要求；其次，试题设计仍将力求按力求按以能力考查以能力考查为基本出发点，为基本出发点，立足基立足基础知识础知识，重点加强对重要化学知识、实验重点加强对重要化学知识、实验与探究能力与探究能力的考查。的考查。2、怎么考怎么考？（？（趋势如何？趋势如何？）在分析比较中在分析比较中领悟怎么考领悟怎么考？趋势如何？趋势如何？(1)(1)近三年浙江省高考化学试题分类比较近三年浙江省高考化学试题分类比较浙江浙江2010高考化学试题高考化学试题浙江浙江2010考查内容考查内容题题号号2008200920106 6离子共存（新）离子共存（新）7.STS7.STS及氢键的知识及氢键的知识STSSTS及有机结构分析方法及有机结构分析方法7 7化合物熔沸点高低的判断化合物熔沸点高低的判断8.8.阿伏加德罗常数的判断阿伏加德罗常数的判断周期表、物质结构周期表、物质结构8 8有机物同分异构体的判断有机物同分异构体的判断9.9.离子浓度与物理性质离子浓度与物理性质电化学热点电化学热点:锂电池锂电池9 9原子原子结结构与化合物构与化合物组组成成10.10.溶液浓度积常数溶液浓度积常数有机物结构与性质判断有机物结构与性质判断(键线式键线式)1010分子空分子空间间构型与分子的极性构型与分子的极性11.11.有机物结构与性质判断有机物结构与性质判断(键线式键线式)实验化学模块基础知识实验化学模块基础知识（萃取层析膏）（萃取层析膏）1111化学平衡移化学平衡移动图动图象分析象分析12.12.电化学热点电化学热点:锂电池锂电池热化学方程式离子方程式热化学方程式离子方程式1212混合液离子混合液离子浓浓度大小比度大小比较较13.13.实验化学模块基础知识实验化学模块基础知识离子检验（离子检验（NONO2 2-等）等）1313电电解池中的有关解池中的有关计计算算（1414分）无机推断：元素化分）无机推断：元素化合物间的反应、晶体结构、合物间的反应、晶体结构、原子结构的判断原子结构的判断（1414分）无机推断（分）无机推断（NaNa3 3N N等）等）与实验方案设计与实验方案设计26（16分）方程式分）方程式书书写、根据写、根据方程式方程式计计算算（1515分）化学反应原理：速分）化学反应原理：速率及平衡常数计算，化学实率及平衡常数计算，化学实验条件的控制验条件的控制（1515分）化学反应原理：电分）化学反应原理：电离平衡常数溶度积常数离平衡常数溶度积常数27无机推断：根据化合物无机推断：根据化合物间间的的相互相互转转化及相关原子化及相关原子结结构，构，推断化合物推断化合物（1515分）综合实验方案设计：分）综合实验方案设计：物质制备与定量分析物质制备与定量分析（1515分）综合实验：物质制分）综合实验：物质制备、基本操作实验评价备、基本操作实验评价28性性质实验质实验：仪仪器器连连接方式、接方式、尾气尾气处处理判断等理判断等（1414分）有机化学：有机物分）有机化学：有机物基团转化、同分异构体知识、基团转化、同分异构体知识、核磁共振谱图分析核磁共振谱图分析（1414分）有机化学：有机物分）有机化学：有机物转化合成、同分异构体知识、转化合成、同分异构体知识、核磁共振谱图分析核磁共振谱图分析29有机化学：官能有机化学：官能团团判断、有判断、有机反机反应应及有机物的推断及有机物的推断(2)(2)研究高考，做到心中有数研究高考，做到心中有数.新课程实施后的高考命题，具有一定特点和规律，新课程实施后的高考命题，具有一定特点和规律，值得研究。值得研究。2、怎么考怎么考？（？（趋势如何？趋势如何？）浙江省浙江省2011参考样卷化学部分参考样卷化学部分浙江浙江2009级教学指导意见调整级教学指导意见调整3 3吃透学生吃透学生（1 1）一轮复习后，在知识、能力、习惯等层面）一轮复习后，在知识、能力、习惯等层面还存在哪些不足还存在哪些不足（2 2）在各知识点、考点及各类题型练习中存在）在各知识点、考点及各类题型练习中存在的主要错误和不足的主要错误和不足 元素及其化合物元素及其化合物 有机化学有机化学 基本概念基本概念 基础理论基础理论 实验实验 学生的学生的主要错误主要错误和和失分点失分点如如:有机有机1 1、审题不细，不认真，不按要求作答。、审题不细，不认真，不按要求作答。常常把有机物结构简式写成分子式，结构式写成常常把有机物结构简式写成分子式，结构式写成结构简式，结构简式，键的连接和原子排列顺序写错键的连接和原子排列顺序写错等等。等等。2009高考化学答题情况及分析高考化学答题情况及分析2010高考化学主要错误分析高考化学主要错误分析2 2、化学方程式的书写不规范、化学方程式的书写不规范 有机化学方程式书写时常见的错误有有机化学方程式书写时常见的错误有:(1)(1)有机物不写成结构简式，错写成分子式；有机物不写成结构简式，错写成分子式；(2)(2)反应条件漏写、错写反应条件漏写、错写:如点燃、加热、高温无区别，如点燃、加热、高温无区别，随意写；催化剂写为随意写；催化剂写为“催催”;”;(3)(3)漏写生成物漏写生成物:酯化反应往往少写水分子酯化反应往往少写水分子,缩聚反应缩聚反应漏写小分子漏写小分子(如如:H:H2 2O O、NHNH3 3、HCl)HCl)；卤代烃水解漏写；卤代烃水解漏写NaXNaX等。等。（4 4）不配平；只有苯的同系物被）不配平；只有苯的同系物被KMnOKMnO4 4溶液氧化不需溶液氧化不需配平。配平。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点3 3、专业用语、专业用语 化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。一字之差会使整个空不得分。例如例如“酯酯化反应化反应”写成写成“脂脂化反应化反应”；“硝硝化反应化反应”写成写成“消消化反应化反应”；“油油脂脂”写成写成“油油酯酯”三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点如如:基本概念、理论基本概念、理论1 1、审题不细，不认真，不按要求作答。、审题不细，不认真，不按要求作答。经常将元素的名称写出元素符号；经常将元素的名称写出元素符号；电子式经常写错；电子式经常写错；常常把有机物结构简式写成分子式，结构式写成常常把有机物结构简式写成分子式，结构式写成结构简式，键的连接和原子排列顺序写错等等。结构简式，键的连接和原子排列顺序写错等等。2 2、化学方程式的书写不规范、化学方程式的书写不规范 经常漏写气体符号，沉淀符号，漏配平；热化学经常漏写气体符号，沉淀符号，漏配平；热化学方程式漏写聚集状态，没有配平，错写反应热数值或方程式漏写聚集状态，没有配平，错写反应热数值或漏写单位等等。漏写单位等等。有机化学方程式书写时常见的错误有；有机物不有机化学方程式书写时常见的错误有；有机物不写成结构简式，错写成分子式；反应条件漏写、错写，写成结构简式，错写成分子式；反应条件漏写、错写，不配平；点燃、加热、高温无区别，随意写；催化剂不配平；点燃、加热、高温无区别，随意写；催化剂不能简写为不能简写为“催催”，如酯化反应往往少写水分子如酯化反应往往少写水分子。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点3 3、专业用语、专业用语 化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。一字之差会使整个空不得分。例如例如“砝砝码码”不能写成不能写成“法法码码”；“熔熔化化”不能写成不能写成“溶溶化化”；“过过滤滤”不能写成不能写成“过过虚虚”；“萃萃取取”不能写成不能写成“卒卒取取”；“坩坩埚埚”不能写成不能写成“坩坩锅锅”；“油油脂脂”不能写成不能写成“油油酯酯”“研研钵钵”不能写成不能写成“研研笨笨”等等等等 三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点4 4物质的组成和分类物质的组成和分类 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，结晶水合物不是混合物，结晶水合物不是混合物，天然气、天然油脂、高分子化合物均为混合物天然气、天然油脂、高分子化合物均为混合物等容易混淆。等容易混淆。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点5 5物质的变化：物质的变化：化学变化存在化学键的断裂和形成，化学变化存在化学键的断裂和形成，但存在化学键的断裂和形成的变化不一定是化学但存在化学键的断裂和形成的变化不一定是化学变化。变化。6 6胶体：胶体：胶体粒子带电荷，但胶体不带电荷胶体粒子带电荷，但胶体不带电荷 三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点7 7电子式的书写：电子式的书写：容易将共价化合物写成离子化合物的形式，容易将共价化合物写成离子化合物的形式，或将离子化合物写成共价化合物的形式，或将离子化合物写成共价化合物的形式，容易漏写孤对电子，容易多写或少写最外层电子容易漏写孤对电子，容易多写或少写最外层电子 （笔下生产或消灭电子）。（笔下生产或消灭电子）。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点8 8离子方程式书写：离子方程式书写：化学式拆分不当，电荷未配平、产物不合理、遗化学式拆分不当，电荷未配平、产物不合理、遗漏部分反应。漏部分反应。试剂用量多少、滴加顺序不同、反应物表现多重试剂用量多少、滴加顺序不同、反应物表现多重性等容易错误。性等容易错误。如：如：石灰水与碳酸氢钠溶液反应；石灰水与碳酸氢钠溶液反应；碳酸氢钡与硫酸氢钠反应；碳酸氢钡与硫酸氢钠反应；氢氧化铁与氢碘酸反应；氢氧化铁与氢碘酸反应；硝酸铁与氢碘酸反应等硝酸铁与氢碘酸反应等。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点9 9热化学方程式：热化学方程式：物质的状态、焓变的单位和计量数容易错误。物质的状态、焓变的单位和计量数容易错误。1010反应热的计算：反应热的计算：HH在进行运算时，一定要注意其符号的改变，在进行运算时，一定要注意其符号的改变，即即HH的运算包括数值和符号和双重运算。的运算包括数值和符号和双重运算。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点1111氧化还原反应：氧化还原反应：四对氧化还原反应的概念，学生容易混淆，常见氧四对氧化还原反应的概念，学生容易混淆，常见氧化剂，还原剂中最容易使用错误的是化剂，还原剂中最容易使用错误的是SOSO2 2、H H2 2O O2 2和和NaNa2 2O O2 2等。等。溶液的酸碱性不同，物质表现的氧化性（还原性）不溶液的酸碱性不同，物质表现的氧化性（还原性）不同，如同，如NONO3 3-与与FeFe2+2+、I I-共存问题；共存问题；ClO ClO-在酸性或碱性溶液在酸性或碱性溶液中均有强氧化性；中均有强氧化性；先后规律，强弱规律，一种反应物在反应中不一定只先后规律，强弱规律，一种反应物在反应中不一定只表现一种性质等容易错误。如：表现一种性质等容易错误。如：氯气分别通入溴化亚铁、氯气分别通入溴化亚铁、碘化亚铁溶液碘化亚铁溶液。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点1212元素周期表和元素周期律：元素周期表和元素周期律：同周期同周期AA族和族和AA族两元素的原子序数差，同族族两元素的原子序数差，同族元素的原子序数差，同周期原子半径的递变，具有相元素的原子序数差，同周期原子半径的递变，具有相同电子层结构的简单离子半径递变等易错误。同电子层结构的简单离子半径递变等易错误。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点1313化学键：化学键：物质不一定存在化学键，化学键不是作用力，物质不一定存在化学键，化学键不是作用力，活泼金属元素与活泼非金属之间不一定形成离子键等活泼金属元素与活泼非金属之间不一定形成离子键等易错误。易错误。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点1414化学反应速率：化学反应速率：易忽视影响反应速率的本质原因是反应物本身的性易忽视影响反应速率的本质原因是反应物本身的性质，比较大小时易勿视单位换算，误认为压强改变反应质，比较大小时易勿视单位换算，误认为压强改变反应速率一定改变等。速率一定改变等。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点1515化学平衡：化学平衡：（1 1）误认为平衡正向移动时，反应物浓度一定减）误认为平衡正向移动时，反应物浓度一定减小，生成物浓度一定增大，如小，生成物浓度一定增大，如SOSO2 2与与O O2 2生成生成SOSO3 3的反应，的反应，达平衡后增大达平衡后增大SOSO2 2的浓度，的浓度，NONO2 2转化为转化为N N2 2O O4 4的反应达平衡的反应达平衡后加压（缩小容积）。后加压（缩小容积）。（2 2）平衡常数的计算时，常将反应物和生成物的）平衡常数的计算时，常将反应物和生成物的物质的量直接代入计算。物质的量直接代入计算。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点1616电解质溶液：电解质溶液：（1 1）不能正确把握由水电离出来的氢离子和氢氧根）不能正确把握由水电离出来的氢离子和氢氧根离子必然相等这一规律；如离子必然相等这一规律；如c(Hc(H+)=110)=110-13-13 mol/L mol/L的溶液的溶液可能呈酸性或碱性。可能呈酸性或碱性。（2 2）比较溶液中离子浓度时，不能正确从电荷守恒）比较溶液中离子浓度时，不能正确从电荷守恒和物料守恒的角度分析。和物料守恒的角度分析。（3 3）不能正确判断）不能正确判断PHPH相同的酸、碱和盐溶液的浓度相同的酸、碱和盐溶液的浓度大小。大小。（4 4）误认为）误认为K Kspsp越小，物质的溶解能力越弱，溶解度越小，物质的溶解能力越弱，溶解度越小等。越小等。三、学生的三、学生的主要错误主要错误和和失分点失分点二、科学备考二、科学备考三要素三要素 基础基础 能力能力 习惯习惯思路一：学案式、问题式复习策略思路一：学案式、问题式复习策略 回归基础，查漏补缺，释疑解难回归基础，查漏补缺，释疑解难思路二：思路二：“小专题小专题”复习策略复习策略 整合知识，形成网络，学会应用整合知识，形成网络，学会应用思路三：重视实验的策略思路三：重视实验的策略 激发兴趣，加深理解，提升学科素养。激发兴趣，加深理解，提升学科素养。思路四：精选习题，强化训练的策略思路四：精选习题，强化训练的策略 培养习惯，提升应试能力培养习惯，提升应试能力 思路一：用学案式、问题式复习策略思路一：用学案式、问题式复习策略回归基础回归基础查漏补缺查漏补缺释疑解难释疑解难1 1编写各模块知识编写各模块知识学案学案 研读教材研读教材 查漏补缺查漏补缺 夯实基础。夯实基础。2 2精心设计课堂和问题精心设计课堂和问题 思考与交流思考与交流 释疑解难。释疑解难。如：如：【课堂设计片段】【课堂设计片段】NaNa2 2SOSO3 3和和NaNONaNO2 2的性质与检验的性质与检验思路：从化合价和类别两个角度认识、归纳和类思路：从化合价和类别两个角度认识、归纳和类比其性质，总结检验方法。比其性质，总结检验方法。情境创设情境创设1 1：NaNa2 2SOSO3 3有哪些重要性质？有哪些重要性质？情境创设情境创设2 2：如何鉴别：如何鉴别NaNa2 2SOSO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4溶液？溶液？情境创设情境创设3 3：用类推的方法，说出：用类推的方法，说出NaNONaNO2 2具有哪些具有哪些化学性质化学性质?情境创设情境创设4 4：如何鉴别：如何鉴别NaClNaCl和和NaNONaNO2 2溶液？溶液？情境创设情境创设5 5：如何鉴别：如何鉴别NaNa2 2COCO3 3和和Na2SO3溶液？溶液？检验检验Na2SO3方法设计思路：方法设计思路：沉淀法：沉淀法：BaClBaCl2 2Ba(NOBa(NO3 3)2 2氧化法：氧化法：KMnOKMnO4 4(H(H+)Cl)Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2加酸法：直接加加酸法：直接加HClHCl测溶液酸碱性法：测测溶液酸碱性法：测PHPH值或酸碱指示剂值或酸碱指示剂还原法：还原法：H H2 2S S拓展拓展：Na2CO3？NaNO2？（2011杭州市一模）杭州市一模）18（6分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是下列说法正确的是。a用用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该，则该食食醋的总酸量醋的总酸量为为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与醋酸与食食品添加剂品添加剂(苯甲酸钠苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生不会发生离子互换反应离子互换反应，需，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。（填写序号）。apHb电离度电离度c电离常数电离常数 d溶解度溶解度（3）略）略（4）略）略（20102010杭州一模）杭州一模）2222（5 5分）蛋白质是构成生命的基础物质，分）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是氨基酸其结构简式是 ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是该氨基酸形成的二肽的结构简式是 ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是简式是 ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是简式是 ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸内盐的结构简式是内盐的结构简式是 。思路二：用思路二：用“小专题小专题”复习策略复习策略 整合知识整合知识 形成网络形成网络 学会应用学会应用 课例课例 基团间的相互影响基团间的相互影响20102010浙江省考试说明要求：能列举事实说明有机分浙江省考试说明要求：能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响子中基团之间存在相互影响教学目标：教学目标：（1 1）以羟基、苯基等为例，复习官能团性质，熟悉官能）以羟基、苯基等为例，复习官能团性质，熟悉官能团的性质和官能团之间的影响，整合有机物知识和有机团的性质和官能团之间的影响，整合有机物知识和有机反应。（知识与技能）反应。（知识与技能）（2 2）让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学的研）让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学的研究方法和研究思想。（过程与方法）究方法和研究思想。（过程与方法）（3 3）认识官能团之间的相互影响和影响的有限性，体会）认识官能团之间的相互影响和影响的有限性，体会事物既有独特的个性，又是相互影响相互制约的，强化事物既有独特的个性，又是相互影响相互制约的，强化化学逻辑，感受化学学习是认识世界的窗口。（情感态化学逻辑，感受化学学习是认识世界的窗口。（情感态度与价值观）度与价值观）课例课例（1 1）甲苯与乙烷、苯性质比较（卤代、硝化、氧化）甲苯与乙烷、苯性质比较（卤代、硝化、氧化）（2 2）苯酚与乙醇、苯性质比较（酸性、卤代、氧化）苯酚与乙醇、苯性质比较（酸性、卤代、氧化）（3 3）乙醇与水、乙醚性质比较（与钠反应）乙醇与水、乙醚性质比较（与钠反应）（4 4）比较乙醇、乙酸与酸性）比较乙醇、乙酸与酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液（5 5）比较乙醇、丙三醇与新制）比较乙醇、丙三醇与新制Cu(OH)Cu(OH)2 2作用作用 创设情境创设情境1 1：实验：实验实验实验1 12 2滴滴KMnOKMnO4 4(酸性酸性)对对照照组组1mLCH1mLCH3 3CHCH2 2OHOH1mLCH1mLCH3 3COOHCOOH结论结论实验实验2 21mL1mL新制新制Cu(OH)Cu(OH)2 2对对照照组组3 3滴滴CHCH3 3CHCH2 2OHOH3 3滴丙三醇滴丙三醇结论结论创设情境创设情境2 2：实验：苯酚与浓溴水的反应实验：苯酚与浓溴水的反应创设情境创设情境3 3：列举其他基团之间的相互影响：列举其他基团之间的相互影响创设情境创设情境4 4：探究苯的同系物一定能使：探究苯的同系物一定能使KMnOKMnO4 4(H(H+)褪色吗？褪色吗？讨论归纳总结讨论归纳总结 1 1、羟基有哪些性质？羟基与哪些基团形成常见有机物？、羟基有哪些性质？羟基与哪些基团形成常见有机物？（乙醇、乙酸、苯酚、乙烯醇、丙三醇）不同环境中的（乙醇、乙酸、苯酚、乙烯醇、丙三醇）不同环境中的羟基性质有怎样的差异？羟基性质有怎样的差异？2 2、你知道有哪些反应能使对苯环活化？、你知道有哪些反应能使对苯环活化？3 3、请列举其他基团之间的相互影响、请列举其他基团之间的相互影响如碳碳双键：如碳碳双键：1 1，33丁二烯特性，碳氧双键：醛、酮、丁二烯特性，碳氧双键：醛、酮、酸、酯与氢加成比较酸、酯与氢加成比较4 4、苯的同系物一定能使、苯的同系物一定能使KMnOKMnO4 4(H(H+)褪色吗？褪色吗？思路三：重视实验的策略思路三：重视实验的策略 激发兴趣激发兴趣 加深理解加深理解 提升素养。提升素养。高考化学实验复习建议高考化学实验复习建议（一）有机整合（一）有机整合 夯实基础夯实基础（二）用分类的思想（二）用分类的思想 构建实验模型构建实验模型（三）关注实验过程（三）关注实验过程 加深原理理解加深原理理解（四）研究高考试题（四）研究高考试题 强化综合训练强化综合训练（一）有机整合（一）有机整合 夯实基础夯实基础1 1回归课本回归课本 归纳整理归纳整理高考的立足点在于课本，当然实验题也不例外。高考的立足点在于课本，当然实验题也不例外。纵观这几年的化学高考实验题，处处都有课本纵观这几年的化学高考实验题，处处都有课本实验的影子实验的影子 （1 1）要求学生认真看课本。）要求学生认真看课本。（学案）（学案）理解仪器的使用，包括仪器的常规使用方法和特殊使用理解仪器的使用，包括仪器的常规使用方法和特殊使用方法。方法。理解每一个实验的装置安装原理、反应原理、现象及描理解每一个实验的装置安装原理、反应原理、现象及描述。述。（2 2）认真对待实验习题。（练习与实践）认真对待实验习题。（练习与实践）（3 3）指导学生进行知识的归纳。）指导学生进行知识的归纳。如：归纳实验安全常识、仪器的分类及使用、试纸的类如：归纳实验安全常识、仪器的分类及使用、试纸的类别及使用、药品的变质及保存、物质的鉴别、物质别及使用、药品的变质及保存、物质的鉴别、物质的分离提纯、仪器的组装等。的分离提纯、仪器的组装等。如如化学化学1 1:专题专题1 1第一单元第一单元9 9、有关植物营、有关植物营养液的配制；养液的配制；专题专题1 1第二单元第二单元3 3、设计实验方案验证草木灰、设计实验方案验证草木灰中含有碳酸钾；中含有碳酸钾；专题专题1 1作业作业7 7、设计实验方案区别氯化铵、硫、设计实验方案区别氯化铵、硫酸铵、硫酸钾三种化肥。酸铵、硫酸钾三种化肥。专题专题2 2作业作业9 9、以海带为原料获得少量碘的实、以海带为原料获得少量碘的实验习题。验习题。专题专题3 3第二单元第二单元6 6、设计实验方案区别氧化铜、设计实验方案区别氧化铜、铁粉、碳粉三种黑色粉末，铁粉、碳粉三种黑色粉末，专题专题3 3作业作业9 9、有关含有铁离子、铜离子、银、有关含有铁离子、铜离子、银离子废液处理的实验。离子废液处理的实验。专题专题4 4作业作业7 7、有关工业上用硫酸亚铁制备氧、有关工业上用硫酸亚铁制备氧化铁的实验习题等。化铁的实验习题等。例例.(09.(09杭州二模杭州二模28)28)（1414分）分）A A盐溶于水后可电离出三种离子。盐溶于水后可电离出三种离子。现取现取A A盐样品，分成三等份进行下列实验：盐样品，分成三等份进行下列实验：一份溶于稀硫酸溶液中，再加入一份溶于稀硫酸溶液中，再加入铁氰化钾铁氰化钾K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液产生溶液产生蓝色沉淀蓝色沉淀；第二份加足量浓氢氧化钠溶液，充分加热后产生的气第二份加足量浓氢氧化钠溶液，充分加热后产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，将实验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，将实验过程中产生的气体收集起来测得体积为体收集起来测得体积为4.48L(4.48L(标准状况下标准状况下)；第三份溶于稀盐酸，加入足量的氯化钡溶液，产生白第三份溶于稀盐酸，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。将生成的沉淀过滤、洗涤、烘干，经称量质量色沉淀。将生成的沉淀过滤、洗涤、烘干，经称量质量为为46.6g46.6g。（1 1）A A盐中存在的三种离子是盐中存在的三种离子是_、_、_(_(写离子写离子符号符号)，这三种离子的物质的量之比依次为，这三种离子的物质的量之比依次为_。（1 1）NHNH4 4+（2 2分）、分）、FeFe2+2+（2 2分）、分）、SOSO4 42-2-（2 2分）分）212212（2 2分）分）例例.(09.(09杭州二模杭州二模28)28)（1414分）分）A A盐溶于水后可电离出三种离子。盐溶于水后可电离出三种离子。现取现取A A盐样品，分成三等份进行下列实验：盐样品，分成三等份进行下列实验：一份溶于稀硫酸溶液中，再加入铁氰化钾一份溶于稀硫酸溶液中，再加入铁氰化钾K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液产生蓝色沉淀；溶液产生蓝色沉淀；第二份加足量浓氢氧化钠溶液，充分加热后产生的气第二份加足量浓氢氧化钠溶液，充分加热后产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，将实验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，将实验过程中产生的气体收集起来测得体积为体收集起来测得体积为4.48L(4.48L(标准状况下标准状况下)；第三份溶于稀盐酸，加入足量的氯化钡溶液，产生白第三份溶于稀盐酸，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。将生成的沉淀过滤、洗涤、烘干，经称量质量色沉淀。将生成的沉淀过滤、洗涤、烘干，经称量质量为为46.6g46.6g。（2 2）配制）配制A A盐溶液时，常要先将盐溶液时，常要先将A A盐溶于酸溶液，不是直接溶于盐溶于酸溶液，不是直接溶于蒸馏水中。理由是蒸馏水中。理由是_。（2 2）抑制）抑制FeFe2+2+离子产生氢氧化亚铁，防止溶液变浑浊（离子产生氢氧化亚铁，防止溶液变浑浊（2 2分）分）2 2有机整合有机整合 构建体系构建体系模块整合，分散到综合，形成知识体系。模块整合，分散到综合，形成知识体系。可整合为常见仪器、基本操作、分离与提纯、可整合为常见仪器、基本操作、分离与提纯、物质检验、物质制备（气体制备，重要无机物质检验、物质制备（气体制备，重要无机物）、有机物制备（合成）、反应原理（速物）、有机物制备（合成）、反应原理（速率、平衡、离子反应等）率、平衡、离子反应等）如：八个气体基础实验如：八个气体基础实验(1)(1)气体发生装置气体发生装置 (2)(2)气体净化装置气体净化装置(3)(3)气体收集装置气体收集装置 (4)(4)尾气吸收装置尾气吸收装置(5)(5)安全瓶防倒吸装置安全瓶防倒吸装置 (6)(6)储气调压装置储气调压装置(7)(7)气体量取装置气体量取装置 (8)(8)气密性检查气密性检查(1)气体发生装置气体发生装置固固（加热固固（加热)固液体（不加热）固液体（不加热）固液或液液（加热）固液或液液（加热）(2)气体净化装置气体净化装置 a、b、c一般盛液体药品，用于洗液。一般盛液体药品，用于洗液。d、e一般盛固体药品，一般盛固体药品，e为加热固态试剂以除去气体中杂为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体质的装置，为防止固体“流流动动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。但要使气流通畅。d往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量计算。往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量计算。(3)气体收集装置气体收集装置（一）排液法（一）排液法1、排水集气法、排水集气法2、排液集气法、排液集气法（二）排气法（二）排气法（1）向上排空气法）向上排空气法（2）向下排空气法）向下排空气法(4)气体安全装置气体安全装置 防倒吸安全装置防倒吸安全装置 胖胖肚肚式式蓄蓄液液式式隔隔离离式式防堵塞安全装置防堵塞安全装置 防污染安全装置防污染安全装置(5)尾气处理装置尾气处理装置(6)储气调压装置储气调压装置(7)气体量取装置气体量取装置（读数时，要使量筒与洗气瓶中（读数时，要使量筒与洗气瓶中的液面保持水平，消除水位差造的液面保持水平，消除水位差造成的误差）成的误差）(8)气密性检气密性检查查 1 1、将将装装置置的的导导管管口口一一端端浸浸没没于于水水中中，再再用用双双手手手手掌掌握握住住容容器器（试试管管可可用用一一只只手手握握住住，如如左左图图；复复杂杂仪仪器器还还可可微微热热），若若在在导导管管口口处处有有气气泡泡冒冒出出，松松手手后后，水水在在导导管管里里形形成成了了一一段段水水柱柱，则则装装置置的的气气密密性性良好。良好。微热看气泡微热看气泡 静置看液面静置看液面 2 2、关闭止水夹后，、关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装良好；液面下降，则装置的漏气。置的漏气。注液静置注液静置 观察液面观察液面（二）用分类的思想（二）用分类的思想 构建实验模型构建实验模型1 1、原电池、电解池模型、原电池、电解池模型 单池和双池单池和双池双液电池双液电池工作原理工作原理负极 电解质 正极化学电源化学电源工作原理工作原理铜锌原电池铜锌原电池工作原理工作原理单液模型分析单液模型分析盐桥模型分析盐桥模型分析双液模型分析双液模型分析橘子电池橘子电池Zn-CuSO4电池电池原电原电池工池工作原作原理和理和形成形成条件条件分池分池双液双液重点重点难点难点模型建构理论分析模型建构理论分析学生实验学生实验橘子实验提炼模型方案方案1：电极插入单瓣橘子：电极插入单瓣橘子提炼模提炼模型型果汁果汁果汁果汁(含电含电含电含电解质溶液解质溶液解质溶液解质溶液)ZnZnCuCu G橘子实验提炼模型方案方案2：电极插入两瓣未分开的橘子：电极插入两瓣未分开的橘子提炼模提炼模型型果汁果汁果汁果汁(含电含电含电含电解质溶液解质溶液解质溶液解质溶液)ZnZnCuCu G膜膜分池分池橘子实验提炼模型方案方案3 电极插入两瓣分开的橘子电极插入两瓣分开的橘子两瓣分开的橘子两瓣分开的橘子不能产生电流，不能产生电流，如何改进才能产如何改进才能产生电流？生电流？橘子实验提炼模型方案方案3：两瓣分开的橘子：两瓣分开的橘子改进产生电流改进产生电流2.两两瓣接瓣接触触3.“连连隧隧道道”4.“搭搭桥桥”1.加加NaCl溶液溶液橘子实验提炼模型方案方案3：两瓣分开的橘子：两瓣分开的橘子改进产生电流改进产生电流3.“连连隧隧道道”4.“搭搭桥桥”这两种方法为这两种方法为何能产生电流何能产生电流？请提炼模型？请