新课标人教版（高中化学） 必修1：4.2.2 氯气与碱反应及Cl－的检验 同课异构课件2.ppt

第2课时氯气与碱反应及Cl的检验,第四章 非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯,与碱溶液的反应,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？,思考,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,1)实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,3）关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,2)工业制取漂白液的方法(NaCLO),2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,氯气+碱 = 氯化物+次氯酸盐+水,思考：氯气与石灰水的反应？, 关于漂白粉、漂粉精：,1、漂白原理：,2、 保存条件：密闭保存,思考：漂白粉为什么能用来杀菌消毒？如何使用？,思考：漂白粉溶液中通入CO2气体能否反应？方程式怎么写？,主要成分： Ca(ClO)2,漂白液、漂白粉、漂粉精有什么不同？,漂白液是次氯酸钠的水溶液漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，漂粉精与漂白粉的成份一样，只不过是有效成份次氯酸钙的含量更高一些而已。,对氯气泄漏事件发生后的思考,如果你在事故现场，你应怎样自救。,6,漂白性的比较,将有色的色素氧化为稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化作用,永久性,永久性,漂白大多数有色有机物质,漂白大多数有色有机物质，能使紫色石蕊试液褪色,吸附有色色素,物理吸附,氧化作用,6、氯气与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）,2FeCL2 + Cl2 = 2FeCL3,氯气的用途, 杀菌、消毒, 重要的化工原料：制漂白粉、农药、氯仿等,Cl2 + 2 KI= 2KCl+ I2,瑞典化学家 舍勒,启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。,启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。,启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,1774年舍勒发现氯气，但他受当时流行的错误学说燃素说的影响，未能确认氯气的“庐山真面目”；直到1810年英国化学家戴维以大量的实验事实为依据确认其为一种新元素，并将这种元素命名为Chlorine, 有“绿色”的意思。我国早年将其译成“绿气”，后改为氯气。,氯气的发现和确认,思考与交流,思考：指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物？,想一想：,1、在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？,气体发生装置净化干燥收集（反应）尾气处理装置,气体发生装置的选择,固固加热,块固和液体（不加热）,固液加热,仪器组装顺序：自下而上、从左到右,收集装置：,尾气处理装置：,发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（NaOH)吸收,氯气的实验室制法, 根据反应原理选择反应装置,净化装置：,洗气瓶：饱和食盐水（HCL)、浓硫酸(H2O),能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？,如何检验氯气已收集满？多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？,MnO2,浓HCl,饱和食盐水(除HCl),浓硫酸(除H2O),注意导气管的进出方式（长进短出）为什么？,氯气的检验,练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。,（1）装置中有六处错误，请指出。,1、烧瓶下面缺石棉网 2、铁圈下面缺酒精灯 3、原料使用了稀盐酸 4、不应使用长颈漏斗 5、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 6、洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞,思考与讨论15：向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中含有氯离子，这种说法对吗？,Cl-的检验,白色沉淀,沉淀不溶,白色沉淀,沉淀不溶,白色沉淀,沉淀溶解产生气泡,白色浑浊,不溶,无明显现象,无明显现象,Ag+ + Cl- = AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl ,Ag+ + Cl- = AgCl ,2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ,Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2+H2O,氯离子的检验,Cl-的检验,Ag+ + Cl- = AgCl ,在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-。,2、方法和结论：,1、试剂：AgNO3溶液、稀硝酸,1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,课堂练习：,D,AD,3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3,C,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,卤素,元素周期表中第VIIA族元素,1、包括元素：氟F（9）、氯CL（17）、溴Br（35）、碘I（53）,相似性：,递变性：,F2>CL2>Br2>I2,18,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,1. 卤素与氢气的反应,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI,X2+H2=2HX,19,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,2.卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,20,3.卤素间的相互置换,(1) Cl2 2KBr = 2KClBr2(2) Cl2 2KI = 2KClI2(3) Br2+ KI = KBrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,1、,2、作用:用湿润的淀粉KI试纸检验CL2,思考：I2能否把CL2从KCL溶液中置换出来？,3、I2遇淀粉会变蓝,21,4.都能与硝酸银反应,Ag+ + Cl = AgCl 白色,Ag+ + Br = AgBr 浅黄色,Ag+ + I = AgI 黄色,22,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘单质遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2,23,练习（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _,（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_ 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO,潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色,氢氧化钠（NaOH）,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,Ca(ClO)2,C,