2019学年高二化学6月调研考试试题 新人教版.doc

- 1 -20192019 学年第二学期学年第二学期 6 6 月调研考试卷月调研考试卷高二化学试题高二化学试题注意事项：1你现在拿到的这份试卷是满分 100 分，作答时间为 90 分钟 2答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效.第第 I I 卷（选择题卷（选择题 5050 分分）一、选择题一、选择题( (本大题共本大题共 2525 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。分。) ) 1.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ）A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大C.一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D.纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小2.下列有关方程式书写正确的是（ ）A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 HOHH2OBH2S 在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O+ HSC甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJ·mol1D双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O3.对平衡体系 CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJ·mol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压4.某温度下，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2和 Y2 ， 在密闭容器中反应生成气体 Z。反应2min 后，测得参加反应的 X2为 0.6mol/L，用 Y2的变化表示的反应速率 v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的 c（Z）为 0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（ ）A.X22Y2 2XY2B.2X2Y2 2X2Y- 2 -C.3X2Y2 2X3YD.X23Y2 2XY35.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A.在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为 6 NAB.5 g KHCO3与 CaCO3混合固体中阴离子数目为 0.05 NAC.常温下，1 L 0.1 mol·L1 CH3COONa 溶液中 CH3COO离子数目为 0.1 NAD.在 Na2O2与 H2O 的反应中，当转移 0.2 NA个电子时生成的 O2体积为 2.24 L6.已知 2A（g）+B（g）n C（g），在密闭容器中进行，K（300）K（350），某温度下，A 的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A.该反应正反应是吸热反应B.反应温度升高，A 的转化率增大C.平衡状态由 a 变到 b 时，化学平衡常数 K（A）小于 K（B）D.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态7.某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数 K= 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如表所示下列判断不正确的是（ ） 起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A.平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60%B.平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C.平衡时，丙中 c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢- 3 -8.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ） A.正反应吸热，L 是气体B.正反应吸热，L 是固体C.正反应放热，L 是气体D.正反应放热，L 是固体或液体9.下列对化学反应的认识正确的是（ ）A.对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同B.如果某化学反应的H 和S 均小于 0，则反应一定能自发进行C.化学反应过程中，断键吸热，成键放热D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时，H010.某温度下，中水 D2O 的离子积常数为 1.6×1015 ， 若用 pH 一样的定义来规定pD=lgc（D+），以下关于 pD 的叙述不正确的是（ ）A.该温度下，中性溶液的 pD7.0B.含 0.01mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 pD=12.0C.溶解 0.01mol 的 DCl 的 D2O 溶液 1L，其 pD=2.0D.在 100mL0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol/L 的 NaOD 的重水溶液，其pD=1.011.对于 A2+3B22C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（ ）A.v（A2）=0.4 molL1s1B.v（D）=6 molL1min1C.v（C）=0.6 molL1s1D.v（B2）=0.8 molL1s112.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是- 4 -体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q 单位时间内 m mol A 断键反应，同时 pmol C 也断键反应A B C D 13.100 mL 6 mol·L1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠(固体) B水 C碳酸氢钠溶液 D氨水14.如图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变15.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1，又知电解质的电离是吸热过程。向 1 L 0.5 mol·L1的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是( )A. H1>H2>H3 B. H1H2 D. H1>H3>H216.一定温度下,水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是（ ）A. 升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化B. 该温度下,水的离子积常数为 1.0×1013- 5 -C. 该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D. 该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化17.可逆反应 2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO2 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2：2：1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 18.下列实验操作或者结论正确的是（ ）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B. 实验室里需要 480 mL 2.0 mol·L1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C. 25 时，用惰性电极电解某浓度的 NaOH 溶液，一小段时间后，NaOH 溶液的浓度可能增大，也可能不变D. 实验室配制 500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 27.8 g 绿矾，放入 500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀19.下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.合成氨工业：温度控制在 500左右B.接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化C.侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D.石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化20.下列操作正确且能达到实验目的的是( )A. 验证化学能转化为电能 B. 制备无水氯化镁- 6 -C. 制备 Fe(OH)2 D. 配制一定物质的量浓度的溶液21.对于反应 N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中 NO2的体积分数 (NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点） ，下列说法正确的是（ ） A. A、C 两点的正反应速率的关系为 v(A)v(C)B. A、B、C、D、E 各状态中，v(正)v(逆)的是状态 EC. 维持 p1不变，EA 所需时间为 x；维持 p2不变，DC 所需时间为 y，则 xyD. 使 E 状态从水平方向到达 C 状态后，再沿平衡曲线到达 A 状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至 p2，再由 p2无限缓慢降压至 p122.已知在 100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为 100)，水的离子积 Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列说法中正确的是（ ）A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液，pH=1B. 0.001mol·L-l的 NaOH 溶液，pH=11C. 0.005mol·L-l的 H2SO4溶液与 0.0lmol·L-l的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为6，溶液显酸性D. 完全中和 pH=3 的 H2SO4溶液 50mL，需要 pH=11 的 NaOH 溶液 50mL23.用如图所示装置(熔融 CaF2-CaO 作电解质)获得金属钙，并用钙还原 TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是（ ）- 7 -A. 电解过程中，Ca2+ 向阳极移动B. 阳极的电极反应式为: C+ 2O2-4e-=CO2 C. 在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “+”接线柱连接的是 Pb 电极24.常温下，Ksp（CaSO4）=9×106 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B.a 点对应的 Ksp等于 c 点对应的 KspC.d 点溶液通过蒸发可以变到 c 点D.b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c（SO42）一定等于 3×103mol/L25.向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.反应 HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B.CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3)- 8 -C.H1H2 H2H3D.H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 5050 分）分）二、综合题二、综合题( (本大题共本大题共 4 4 个小题，共个小题，共 5050 分。分。) )26. （1616 分）分）研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量 HCl 溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量 NaOH 溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。（2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_。()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等。（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛- 9 -（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH2=CHCN(g)+3H2O(g) H=515 kJ/molCH2=CHCH(g)+ O2(g)C3H4O(g)+H2O(g) H=353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为_，理由是_。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为_。27. （1010 分）分）为了证明醋酸是弱电解质，几位同学分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L1醋酸溶液、0.10 mol·L1CH3COONa 溶液、pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、甲基橙、pH 试纸、蒸馏水。（1）甲用 pH 试纸测得 0.10 mol·L1CH3COONa 溶液的 pH7，则可以认定醋酸是弱电解质。用化学方程式解释 pH7 的原因_（2）乙取出 10 mL 0.10 mol·L1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，然后再加入 0.001mol 醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中c(Na+)_c(CH3COOH） （填“” 、 “”或 “” ）2c(H+)2c(OH) _c(CH3COO)c(CH3COOH） （填“” 、 “”或 “” ）（3）丙用 pH 试纸测出 0.10 mol·L1的醋酸溶液 pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_。 （填“正确”或“不正确” ）（4）丁取出 10 mL 0.10 mol·L1的醋酸溶液，用 pH 试纸测出其 pH=a，然后用蒸馏水稀释到 1000mL，再用 pH 试纸测定其 pH=b，若醋酸是弱电解质，则 a、b 应该满足的关系是_（用“不等式”表示）28. （1212 分）分）（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为_（填字母） ， 理由是_。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0BBa(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) H>0- 10 -CCaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) H <0DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H <0（2）以 KOH 溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极反应为_。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中 a 为电解液，X 和 Y 为两块电极板，则：若 X 和 Y 均为惰性电极，a 为饱和 NaCl 溶液，则电解时检验 Y 电极反应产物的方法是_。若 X 和 Y 分别为石墨和铁，a 仍为饱和 NaCl 溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是_。若 X 和 Y 均为惰性电极，a 为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_。29. （1212 分）分）（1）肉桂酸甲酯由 C、H、O 三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为 162，核磁共振氢谱谱图显示有 6 个峰，其面积之比为 122113 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图：则肉桂酸甲酯的结构简式是 _（不考虑立体异构） 。（2）有机玻璃聚丙烯酸甲酯的结构简式为，写出其单体_；若聚合度 n 为 3000，求有机玻璃的相对分子质量为_；- 11 -（3）制备酚醛树脂的化学反应方程式：_；（4）与足量 NaOH 溶液的反应方程式：_。（5）发生反应生成八元环状物质的反应方程式：_.- 12 -高二化学试题参考答案高二化学试题参考答案1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.C 10.B 11.A 12.B 13.B 14.C 15.D 16.C 17.B 18.C 19.C 20.C 21.D 22.A 23.B 24.B 25.B26. 探究浓度对化学反应速率的影响 向反应物中加入等量的催化剂或将盛反应物的试管放入同一热水浴中 碱性环境能增大反应速率，酸性环境降低反应速率 降低温度，降低压强 选择性催化剂 1.0 该比例下丙烯腈的产率高，副产物丙烯醛产率低 1：1：7.527. CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH = 正确 a<ba+228. D 该反应既是氧化还原反应，又是放热反应 CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近 Y 极上方，若试纸变蓝，说明有氯气生成 白色固体迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 0.2 mol29. CH2=CHCOOCH3 258000 nC6H5OH +nHCHO +(n-1) H2O 2 +2H2O