2019学年高二化学6月调研考试试题 新人教版.doc
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1、- 1 -20192019 学年第二学期学年第二学期 6 6 月调研考试卷月调研考试卷高二化学试题高二化学试题注意事项:1你现在拿到的这份试卷是满分 100 分,作答时间为 90 分钟 2答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效.第第 I I 卷(选择题卷(选择题 5050 分分)一、选择题一、选择题( (本大题共本大题共 2525 个小题,每小题个小题,每小题 2 2 分,共分,共 5050 分。分。) ) 1.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数,下列说法正确的是( )A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反
2、应可能进行的限度B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其数值都增大C.一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D.纯水中加入强酸或强碱,水的离子积常数都会减小2.下列有关方程式书写正确的是( )A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 HOHH2OBH2S 在水溶液中的电离:H2S+H2OH3O+ HSC甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJmol1D双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O3.对平衡体系 C
3、O2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol- , 为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是( )A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压4.某温度下,浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2和 Y2 , 在密闭容器中反应生成气体 Z。反应2min 后,测得参加反应的 X2为 0.6mol/L,用 Y2的变化表示的反应速率 v(Y2) =0.1mol/(Lmin),生成的 c(Z)为 0.4mol/L,则该反应的化学方程式是( )A.X22Y2 2XY2B.2X2Y2 2X2Y- 2 -C.3X2Y2 2X3YD.X23Y2 2XY35.
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )A.在标准状况下,22.4 L C2H6中含共价键的数目为 6 NAB.5 g KHCO3与 CaCO3混合固体中阴离子数目为 0.05 NAC.常温下,1 L 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中 CH3COO离子数目为 0.1 NAD.在 Na2O2与 H2O 的反应中,当转移 0.2 NA个电子时生成的 O2体积为 2.24 L6.已知 2A(g)+B(g)n C(g),在密闭容器中进行,K(300)K(350),某温度下,A 的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示下列说法正确的是( )A.该反应正反应是吸热反应
5、B.反应温度升高,A 的转化率增大C.平衡状态由 a 变到 b 时,化学平衡常数 K(A)小于 K(B)D.容器内气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到化学平衡状态7.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K= 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 H2(g)和 CO2(g),其起始浓度如表所示下列判断不正确的是( ) 起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A.平衡时,乙中 CO2的转化率大于 60%B.平衡时,甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C.平衡时,丙中 c(C
6、O2)是甲中的 2 倍,是 0.012mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢- 3 -8.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合如图,下列叙述正确的是( ) A.正反应吸热,L 是气体B.正反应吸热,L 是固体C.正反应放热,L 是气体D.正反应放热,L 是固体或液体9.下列对化学反应的认识正确的是( )A.对于同一个化学反应,一步完成和分几步完成,其反应的焓变不相同B.如果某化学反应的H 和S 均小于 0,则反应一定能自发进行C.化学反应过程中,断键吸热,成键放热D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时,H010.某温度下,中水 D2O
7、的离子积常数为 1.61015 , 若用 pH 一样的定义来规定pD=lgc(D+),以下关于 pD 的叙述不正确的是( )A.该温度下,中性溶液的 pD7.0B.含 0.01mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1L,其 pD=12.0C.溶解 0.01mol 的 DCl 的 D2O 溶液 1L,其 pD=2.0D.在 100mL0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中,加入 50mL0.2mol/L 的 NaOD 的重水溶液,其pD=1.011.对于 A2+3B22C+D(均为气态物质)的反应来说,以下化学反应速的表示中,反应速率最快的是( )A.v(A2)=0.4 molL1s1B.
8、v(D)=6 molL1min1C.v(C)=0.6 molL1s1D.v(B2)=0.8 molL1s112.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q 为任意整数时,达到平衡的标志是- 4 -体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 单位时间内 m mol A 断键反应,同时 pmol C 也断键反应A B C D 13.100 mL 6 molL1的硫酸跟过量锌粒反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速率,但又不影
9、响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A碳酸钠(固体) B水 C碳酸氢钠溶液 D氨水14.如图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法错误的是( )A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变15.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1,又知电解质的电离是吸热过程。向 1 L 0.5 molL1的 NaOH 溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H
10、3的关系是( )A. H1H2H3 B. H1H2 D. H1H3H216.一定温度下,水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )A. 升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化B. 该温度下,水的离子积常数为 1.01013- 5 -C. 该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D. 该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化17.可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO2 用
11、 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 18.下列实验操作或者结论正确的是( )A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B. 实验室里需要 480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C. 25 时,用惰性电极电解某浓度的 NaOH 溶液,一小段时间后,NaOH 溶液的浓度可能增大,也可能不变D. 实验室配制 5
12、00 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称 27.8 g 绿矾,放入 500 mL 容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀19.下列化学工业所采取的措施中,能用勒夏特列原理解释的是( )A.合成氨工业:温度控制在 500左右B.接触法制硫酸:SO2在常压下催化氧化C.侯氏制碱法:往母液中继续加入食盐和氨气D.石油化工:将分馏得到的重油在高温下裂化20.下列操作正确且能达到实验目的的是( )A. 验证化学能转化为电能 B. 制备无水氯化镁- 6 -C. 制备 Fe(OH)2 D. 配制一定物质的量浓度的溶液21.对于反应 N2O4(g)2NO2(g),在温度一定时,平衡体系中
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