【精品】2019版高考化学一轮复习第28讲难溶电解质的溶解平衡作业.pdf

试题、试卷、习题、复习、教案精选资料1第 28 讲难溶电解质的溶解平衡A组基础题组1.自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液,并向深部渗透时,遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS),下列有关该过程的解释及说法不合理的是()A.原生铜的硫化物具有还原性B.常温时 ZnS、PbS、CuS都难溶于水,CuSO4可溶于水C.铜蓝的形成过程是:ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)D.硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成:CuS+2H+Cu2+H2S2.(2017北京丰台期末,7)下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是()A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳3.(2017北京海淀期末,13)工业回收铅蓄电池中的铅,常用 Na2CO3或 NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分为PbSO4)获得 PbCO3:PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)K=2.2105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得 PbO,PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是()A.PbSO4的溶解度小于PbCO3B.处理 PbSO4后,Na2CO3或 NaHCO3溶液的 pH升高C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应4.室温下,向含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是()A.c(Ag+)B.C.c(Cl-)D.5.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:试题、试卷、习题、复习、教案精选资料2已知:1.溶液中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子;2.几种金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下表所示:Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时3.7 5.2 9.7 12.4(1)向溶液中加入X的作用是。(2)向溶液中加入两种试剂的先后顺序是(填化学式)。(3)加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式是。(4)下图是 Mg2+转化率随温度t 的变化示意图:t1前 Mg2+转化率增大的原因是;t1后 Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)。向溶液中加入氨水,发生反应的离子方程式是。B组提升题组6.将 1.5 mL 0.1 molL-1 Na2SO4溶液和 1.0 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液混合后得到浊液a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀c。下列分析中不正确的是()A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)B.若向滤液b 中滴加 0.01 mol L-1 Na2SO4溶液,无明显现象C.若向滤液b 中滴加 0.01 mol L-1 BaCl2溶液,会出现白色沉淀D.若向滤液b 中滴加 0.01 mol L-1 AgNO3溶液,无明显现象7.(2017北京西城二模,11)依据下列实验现象,得出对应结论的是()实验现象结论A 室温下测0.1 mol L-1醋酸溶液的 pH pH 3.3醋酸是弱酸试题、试卷、习题、复习、教案精选资料3B 向 2 mL 0.1 mol L-1NaOH溶液中:.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液;.再滴加几滴同浓度的 FeCl3溶液.产生白色沉淀;.产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3苯酚D 将少量溴乙烷与NaOH 溶液共热,冷却、HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素8.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列有关该反应的推理不正确的是()A.CuS的溶解度比MnS的溶解度小B.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)C.向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表示式:K=9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀10.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是()A.将饱和 Na2SO4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明 KspCa(OH)2 大于 Ksp(CaSO4)B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C.已知 25 时,KspFe(OH)3=4.0 10-38,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K=4.0104试题、试卷、习题、复习、教案精选资料4D.已知 25 时,KspMg(OH)2=1.8 1,在 MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的pH=11,则溶液中的c(Mg2+)为 1.8 10-5molL-111.目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理,具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度见下表(H+和 OH-未列出):离子SMg2+Fe3+Na+Cl-浓度/(mol L-1)a 0.05 0.10 0.50 0.58 常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O,过程如下:注:离子的浓度小于1.0 10-5molL-1,可认为该离子不存在;KspFe(OH)3=1.0 10-38,KspMg(OH)2=5.0 1;操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的a 0.16(填“”或“=”)。(2)沉淀 A的组成为(填化学式);在调节溶液pH时,理论上应调节的pH的范围是。(3)加入的过量试剂X为(填化学式)。(4)加入过量HCl 的作用为。12.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH(绿色)、Cr2(橙红色)、Cr(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是。(2)Cr和 Cr2在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL-1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2)随 c(H+)的变化如图所示。试题、试卷、习题、复习、教案精选资料5用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。由图可知,溶液酸性增大,Cr的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。升高温度,溶液中 Cr的平衡转化率减小,则该反应的 H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以 AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用 Ag+与 Cr生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0 10-5molL-1)时,溶液中 c(Ag+)为,此时溶液中c(Cr)等于molL-1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.0 10-12和 2.0 10-10)(4)+6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3将废液中的Cr2还原成 Cr3+,该反应的离子方程式为。试题、试卷、习题、复习、教案精选资料6答案精解精析A组基础题组1.D D项,硝酸具有强氧化性,可与 CuS发生反应:3CuS+8H+8N 3Cu2+3S+8NO+4H2O。2.A A项,硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解反应发生的条件,与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关;B 项,N+H2O NH3H2O+H+,镁与 H+反应生成 H2,使 c(H+)减小,促进水解,与盐类水解平衡的移动有关;C 项,碳酸钙在水中存在溶解平衡,加入盐酸,c(C)减小,促进沉淀溶解,与沉淀溶解平衡的移动有关;D 项,二者相互促进水解生成CO2,与盐类水解平衡的移动有关。3.C A项,PbCO3的溶解度小于PbSO4;B 项,处理 PbSO4后,Na2CO3或 NaHCO3溶液的 pH降低;C 项,其他条件相同时,碳酸根离子浓度越大,PbSO4的转化率越大;D 项,PbCO3灼烧生成PbO的反应不是氧化还原反应。4.C 因为存在 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)和 AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)两个平衡,当加入 NaBr固体时,溶液中 c(Br-)增大,第二个平衡左移,c(Ag+)减小,第一个平衡右移,c(Cl-)增大;=,其是常数,不变化;=,c(Cl-)增大,该值减小。5.答案(1)调节溶液pH(2)H2O2、MgO(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(4)反应是吸热反应NH3H2O NH3+H2O Mg2+2NH3H2O Mg(OH)2+2N解析(1)向溶液中加入X的作用是调节溶液pH,使 Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去。(3)加入 H2O2溶液的作用是将Fe2+转化为 Fe3+,反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(4)氨水与镁离子的反应是吸热反应,升高温度,平衡右移,镁离子的转化率增大;温度高于t1时,NH3H2O NH3+H2O,c(NH3H2O)减小,平衡左移,所以镁离子的转化率下降。氨水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,离子方程式是Mg2+2NH3H2O Mg(OH)2+2N。试题、试卷、习题、复习、教案精选资料7B组提升题组6.D B项,由题干信息知滤液b中有 Na2SO4和 NaCl,再加 Na2SO4不会出现沉淀,正确。C项,滤液 b中的 Na2SO4会与滴加的BaCl2反应生成白色沉淀,正确。D项,滤液 b 中含有 NaCl,故加入 AgNO3后会生成白色沉淀,不正确。7.B A项,室温下测0.1 mol醋酸溶液的pH 3.3,说明醋酸不能完全电离,故醋酸是弱酸;B项,NaOH溶液过量,不存在沉淀的转化,故不能判断Fe(OH)3和 Mg(OH)2的溶解度大小;C 项,将 CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊,说明 CO2和苯酚钠溶液反应生成了苯酚,依据较强酸制较弱酸原理知,碳酸的酸性强于苯酚;D 项,生成淡黄色沉淀,说明水解液中含有Br-,则溴乙烷中含有溴元素。8.B A项,该反应是沉淀的转化,因 MnS可转化为CuS,表明 CuS的溶解度要小于MnS的溶解度;B 项,由=1知,反应达到平衡时,c(Cu2+)Ksp(CuS),所以反应ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+可发生。10.A A项,二者的类型不同,且加入的 Na2SO4的浓度较大,因此不能比较二者溶度积的大小;B 项,Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关;C 项,反应的平衡常数K=4.0104;D 项,混合液的pH=11,则KspMg(OH)2=c2(OH-)c(Mg2+),代入数据求得c(Mg2+)=1.8 10-5molL-1。11.答案(1)(2)Fe(OH)33pH0.16;试题、试卷、习题、复习、教案精选资料8(2)使 Fe3+沉淀完全时,c(OH-)molL-1=1.010-11molL-1,所以 pH 3;同时不能使Mg2+沉淀,则 c(OH-)molL-1=1.010-5molL-1,所以pH9。12.答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2Cr+2H+Cr2+H2O 增大1.0 1014小于(3)2.0 10-55.0 10-3(4)Cr2+3HS+5H+2Cr3+3S+4H2O 解析(1)Cr3+与 Al3+化学性质相似,Cr3+(蓝紫色)中加入 NaOH 溶液,先生成 Cr(OH)3沉淀(灰蓝色),继续滴加,沉淀溶解,生成 Cr(OH(绿色)。(2)Na2CrO4溶液中的转化反应为2Cr+2H+Cr2+H2O。酸性增大,平衡右移,Cr的平衡转化率增大。由题图知,A 点 c(Cr2)=0.25 mol L-1,c(Cr)=(1.0-0.252)molL-1=0.5 molL-1,c(H+)=1.0 10-7molL-1,则平衡常数K=1.01014。升温,Cr的平衡转化率减小,说明平衡左移,即正反应为放热反应,H0。(3)c(Ag+)=molL-1=2.010-5molL-1,c(Cr)=molL-1=5.010-3molL-1。(4)Cr2被还原成Cr3+,Cr 元素化合价降低,作氧化剂,则 HS作还原剂,被氧化为S,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,即可得出反应的离子方程式。