【精品】2019版高考化学一轮复习第28讲难溶电解质的溶解平衡作业.pdf
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1、试题、试卷、习题、复习、教案精选资料1第 28 讲难溶电解质的溶解平衡A组基础题组1.自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液,并向深部渗透时,遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS),下列有关该过程的解释及说法不合理的是()A.原生铜的硫化物具有还原性B.常温时 ZnS、PbS、CuS都难溶于水,CuSO4可溶于水C.铜蓝的形成过程是:ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)D.硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成:CuS+2H+Cu2+H2S2.(2017北京丰台期末,7)下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是()A
2、.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳3.(2017北京海淀期末,13)工业回收铅蓄电池中的铅,常用 Na2CO3或 NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分为PbSO4)获得 PbCO3:PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)K=2.2105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得 PbO,PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是()A.PbSO4的溶解度小于PbCO3B.处理 PbSO4后,Na2CO3或 NaHCO3溶液的 pH升高C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和 NaHCO
3、3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应4.室温下,向含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是()A.c(Ag+)B.C.c(Cl-)D.5.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:试题、试卷、习题、复习、教案精选资料2已知:1.溶液中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子;2.几种金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下表所示:Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.5 3.3 6.5 9.4
4、沉淀完全时3.7 5.2 9.7 12.4(1)向溶液中加入X的作用是。(2)向溶液中加入两种试剂的先后顺序是(填化学式)。(3)加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式是。(4)下图是 Mg2+转化率随温度t 的变化示意图:t1前 Mg2+转化率增大的原因是;t1后 Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)。向溶液中加入氨水,发生反应的离子方程式是。B组提升题组6.将 1.5 mL 0.1 molL-1 Na2SO4溶液和 1.0 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液混合后得到浊液a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀c。下列分析中不正确的是()A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:BaSO
5、4(s)Ba2+(aq)+S(aq)B.若向滤液b 中滴加 0.01 mol L-1 Na2SO4溶液,无明显现象C.若向滤液b 中滴加 0.01 mol L-1 BaCl2溶液,会出现白色沉淀D.若向滤液b 中滴加 0.01 mol L-1 AgNO3溶液,无明显现象7.(2017北京西城二模,11)依据下列实验现象,得出对应结论的是()实验现象结论A 室温下测0.1 mol L-1醋酸溶液的 pH pH 3.3醋酸是弱酸试题、试卷、习题、复习、教案精选资料3B 向 2 mL 0.1 mol L-1NaOH溶液中:.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液;.再滴加几滴同浓度的 FeCl3溶液.产生白
6、色沉淀;.产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3苯酚D 将少量溴乙烷与NaOH 溶液共热,冷却、HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素8.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列有关该反应的推理不正确的是()A.CuS的溶解度比MnS的溶解度小B.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)C.向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表示式:K=9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A
7、 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀10.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是()A.将饱和 Na2SO4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明 KspCa(OH)2 大于 Ksp(CaSO4)B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C.已知 25 时,KspFe(OH)3=4.0 10
8、-38,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K=4.0104试题、试卷、习题、复习、教案精选资料4D.已知 25 时,KspMg(OH)2=1.8 1,在 MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的pH=11,则溶液中的c(Mg2+)为 1.8 10-5molL-111.目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理,具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度见下表(H+和 OH-未列出):离子SMg2+Fe3+Na+Cl-浓度/(mol L-1)a 0.05 0.10 0.50 0.58 常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原
9、料制备精制食盐水和MgCl27H2O,过程如下:注:离子的浓度小于1.0 10-5molL-1,可认为该离子不存在;KspFe(OH)3=1.0 10-38,KspMg(OH)2=5.0 1;操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的a 0.16(填“”或“=”)。(2)沉淀 A的组成为(填化学式);在调节溶液pH时,理论上应调节的pH的范围是。(3)加入的过量试剂X为(填化学式)。(4)加入过量HCl 的作用为。12.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH(绿色)、Cr2(橙红色)、Cr(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)C
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