2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）(新版)新人教版.doc

- 1 -20192019 学年高一上学期期中考试化学试题学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 O O 1616 S S 3232 N N 1414 FeFe 5656 ClCl 35.535.5 CuCu 6464一、选择题一、选择题( (共共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】试题分析：A野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故 A 不选；B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故 B 不选；C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与 CaO 和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故 C 选；D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故 D 不选；故选 C。考点：考查氧化还原反应。2. 下列实验操作中错误的是( )A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】试题分析：蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干；选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，且密度要与原溶剂的密度相差较大，选项AD 是错误的，其余选项都是正确的，答案选 AD。考点：考查实验基础知识和基本操作能力点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。- 2 -3. 下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O 的质量为 18g/molB. CH4的摩尔质量为 16gC. 3.01×1023个 SO2分子的质量为 32gD. 标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L【答案】C【解析】试题分析：A、质量单位为 g，1 mol H2O 的质量为 18 g，故 A 错误；B、摩尔质量单位为 g/mol，CH4的摩尔质量为 16 g/mol，故 B 错误；C、依据 n=计算质量，3.01×1023个 SO2分子物质的量=0.5mol，质量=“0.5mol×64g/mol=32“ g，故 C 正确； D、物质过程可以是分子、原子、离子，不一定是分子，故 D 错误；故选 C。考点：考查了摩尔质量、阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。4. 现有三组实验：除去混在植物油中的水回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】植物油与水互不相溶，用分液法分离；碘溶解在 CCl4中，要分离得到 CCl4应采用蒸馏的方法；酒精提纯中草药中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性质，属萃取。5. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A. K、MnO4-、Cl、SO42-B. Na、CO32-、SO42-、ClC. NO3-、Na、HCO3-、Mg2D. Na、NO3-、H、SO42-【答案】B【解析】试题分析：A、MnO4显紫红色，不符合题意，故错误；B、跟 OH能够共存，且都无色，符合题意，故正确；C、HCO3和 OH不能大量共存，Mg2+和 OH生成 Mg(OH)2，不符合题意，故错误；D、因为 H+和 OH不能大量共存，故错误。故选 B考点：考查了离子共存的相关知识。- 3 -6. 下列现象与胶体的性质无关的是( )A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】C【解析】A豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，A 错误；B带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体的性质有关，B 错误；CFeCl3溶液中加入 NaOH 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，C 正确；D从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，与胶体的性质有关，D 错误，答案选 C。7. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，2.24 L H2O 中分子的数目为 0.1 NAB. 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中含有 Cl的数目为 0.1 NAC. 常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为 0.3 NAD. 5.6 g 铁粉在足量稀盐酸反应，转移的电子数目为 0.3NA【答案】C【解析】试题分析：A、条件不是标准状况，水的状态不是气体，2.24 L H2O 中分子的数目远大于 0.1 NA，错误；B、缺少溶液的体积，无法确定 0.1 mol·L1NH4Cl 溶液中含有 Cl的数目，错误；C、1molNH3 中含有 3mol 氢原子，根据 n=m/M 计算 1.7 g NH3的物质的量为0.1mol，含有氢原子数目为 0.3 NA，正确；D、5.6 g 铁粉的物质的量为 0.1mol，根据反应：Fe + 2H+=Fe2+ H2知在足量稀盐酸反应，产生的 H2的数目为 0.1 NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数相关计算8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 （ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】要可制得纯净的食盐水，首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离- 4 -子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故答案选 A。9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4B. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuD. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2【答案】C【解析】A、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应生成硫酸钡和水：Ba2+2OH+SO42+2H+2H2O+BaSO4，A 错误；B、稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，B 错误；C、硫酸铜溶液中加入铁粉反应生成硫酸亚铁和铜：Cu2+FeFe2+Cu，C 正确；D、碳酸钙难溶，与盐酸反应的方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，D 错误。答案选 C。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。 （2）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 。 （5）检查是否符合原化学方程式。10. 在标准状况下，m g 气体 A 与n g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是 ( )A. 气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为m:nB. 同质量的气体 A 与 B 的分子个数比为n:mC. 同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为n:mD. 同温同压下，同体积的 A 气体与 B 气体的质量比为m:n【答案】C【解析】mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同即 n（A）=n（B） ，气体 A 与 B 的摩尔质量之比为 m：n。A 项，气体 A 与 B 的相对分子质量之比等于 m：n，正确；B 项，同质量的气体 A 与B 的物质的量之比为 n：m，分子数之比为 n：m，正确；C 项，同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，A、B 的密度之比为 m：n，错误；D 项，相同状况下同体积的- 5 -A、B 所含分子物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，为 m：n，正确；答案选 C。点睛：本题考查阿伏加德罗定律及推论，阿伏加德罗定律及推论都可由气体状态方程式PV=nRT=RT 推导得到。11. 已知下列反应：Co2O3+ 6HCl(浓) = 2CoCl2+ Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2+ I2+ 6H2O = 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是（ ）A. 反应 I 中 HCl 是氧化剂B. 反应 II 中 Cl2发生氧化反应C. 还原性：CoCl2 HCl I2D. 氧化性：Co2O3 Cl2HIO3【答案】D【解析】A、反应 I 中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，故 A 错误；B、II 中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故 B 错误；C、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I 中还原性为 HClCoCl2，II 中还原性为 I2HCl，故 C 错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I 中氧化性为 Co2O3Cl2，II 中氧化性为 Cl2HIO3，则氧化性为 Co2O3Cl2HIO3，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目难度不大。12. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中 M 的化合价是（ ）A. +4 B. +5 C. +6 D. +7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即 61=8n1，解得 n=2，从而得出 M2O7n中 M 的化合价为+6 价，故 C 正确。13. 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ）A. Cl2KClO3 B. Fe2(SO4)3FeSO4C. COCO2 D. CuCuO【答案】B- 6 -.14. 对于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A. Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B. 每生成 1mol 的 NaClO3转移 6mol 的电子C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 51【答案】C【解析】试题分析：在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成 NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成 NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl 是还原产物；因此 Cl2既是氧化剂又是还原剂，A 错误，C 正确；B.生成. 1mol 的NaClO3转移 5mol 的电子，B 错误；D. 被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 15，D 错误。故答案 C。考点：考查氧化还原反应。15. 在标准状况下，将 wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：溶质的物质的量为 w/M mol，溶液的质量为(w1000)g，溶液的体积为(w1000)×103/dL，根据 c=n/V，即物质的量浓度=mol·L1，故选项 D 正确。考点：考查物质的量浓度的计算等知识。16. 某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，- 7 -所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X，进行了如下实验：（ ）(1)向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A. (2)中产生的气体可能 CO2或 SO2B. 溶液 X 中一定存在 SO42-、HCO3-、Mg2+C. 溶液 X 中一定不存在 Fe3+，可能存在 Cl-D. (1)中产生的白色沉淀一定含有 BaSO4，可能含有 BaSO3【答案】B【解析】(1)向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，一定不含 Fe3+；SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+中最少含有一种；(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定有 SO42-；SO32-、HCO3-最少含有一种；根据所含离子的物质的量浓度均相同，及电荷守恒，溶液中一定含有 SO42-、HCO3-、Mg2+、Na+。(2)中产生的气体是 CO2，故 A 错误；溶液 X 中一定存在 SO42-、HCO3-、Mg2+，故B 正确；溶液 X 中一定不存在 SO32-、Fe3+、Cl-，故 C 错误；(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4、BaCO3，一定不含 BaSO3，故 D 错误。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 6 6 小题，共小题，共 5252 分）分）17. 在下列物质：烧碱 盐酸 干冰 固体 BaSO4 纯碱（Na2CO3）铁 熔化的 KNO3 酒精（C2H5OH）（1）属于电解质的是_（填序号，下同） ，属于非电解质的是_。能导电的是_。（2）纯碱的电离方程式是_。（3）a、b、c、d 是 Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体 写出 c+d 反应的离子方程式_。- 8 -【答案】 (1). (2). (3). (4). Na2CO32Na+ + CO32- (5). Ba2+ + CO32-= BaCO3【解析】 （1）溶于水或在熔融状态下，能够自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是烧碱、固体硫酸钡、纯碱、熔化的硝酸钾；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是干冰、酒精。含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是盐酸、铁和熔融的硝酸钾。 （2）纯碱完全电离，电离方程式是Na2CO32Na+CO32-。 （3）四种物质中只有硝酸银能与另外三种物质反应生成白色沉淀，所以a 是硝酸银，盐酸和碳酸钠反应生成气体，则 c 是氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，则 d 是碳酸钠，所以 b 是盐酸，则 c+d 反应的离子方程式为 Ba2+CO32-=BaCO3。点睛：（3）中的物质推断是解答的难点，掌握相关物质的性质、发生的反应和实验现象是解答的关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。18. 某溶液中只含有 Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三种阳离子，现用适量的 NaOH 溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀 1 的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂 B 为 Na2SO4溶液，则沉淀 2 化学式为_。取溶液 2 反应前，怎样检验 SO42-已除去_。（3）若试剂 B 为 NaOH 溶液，则生成沉淀 2 的离子方程式为_。（4）如果原溶液中 Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为 0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中 NO3- 浓度为_mol·L-1。【答案】 (1). AgCl (2). Ag+Cl=AgCl (3). BaSO4 (4). 取少许溶液 2- 9 -于试管，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫酸根已除去 (5). Mg2+2OH=Mg（OH）2 (6). 0.5【解析】盐酸和银离子反应生成白色沉淀氯化银，则沉淀 1 是氯化银。溶液 1 中含有钡离子和镁离子，加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，即沉淀 2 是氢氧化镁。溶液 2 中含有钡离子，加入氯酸钠生成硫酸钡沉淀，则沉淀 3 是硫酸钡。如果溶液 2 中加入氯酸钠，则生成硫酸钡沉淀，即沉淀 2 是硫酸钡，此时溶液 2 中含有镁离子，然后加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，即沉淀 3 是氢氧化镁。则（1）根据以上分析可知沉淀 1 的化学式为 AgCl，生成该沉淀的离子方程式为Ag+Cl=AgCl。 （2）若试剂 B 为 Na2SO4溶液，则沉淀 2 化学式为 BaSO4。根据硫酸钡不溶于水也不溶于酸检验 SO42是否除去，即取少许溶液 2 于试管，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫酸根已除去。 （3）若试剂 B 为 NaOH 溶液，则生成沉淀 2 的离子方程式为 Mg2+2OH=Mg（OH）2。 （4）忽略氢离子和氢氧根，根据电荷守恒可知溶液中硝酸根的浓度2c(Ba2+)+2c(Mg2)+c(Ag+)0.1mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L0.5mol/L。19. 在下列反应中：A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2H2O2H2+O2其中水只作氧化剂的是_，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。【答案】 (1). B (2). A (3). D (4). C- 10 -20. 回答下列问题：（1）标准状况下 11.2L NH3中含_个氨分子，_mol 氢原子。（2）等质量的 SO2和 SO3物质的量之比是_；所含的氧原子个数之比是_。（3）含 0.4mol A13+的 Al2（SO4）3中所含的 SO42的物质的量是_。（4）在一定的温度和压强下，1 体积气体 X2跟 3 体积气体 Y2化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式是_。【答案】 (1). 0.5NA (2). 1.5 (3). 5:4 (4). 5:6 (5). 0.6mol (6). XY3或 Y3X【解析】 （1）标准状况下 11.2LNH3的物质的量是 11.2L÷22.4L/mol0.5mol，其中含 0.5NA个氨分子，0.5mol×31.5mol 氢原子。 （2）等质量的 SO2和 SO3物质的量之比是，所含的氧原子个数之比是 5×2:4×35:6。 （3）含 0.4molA13+的 Al2（SO4）3的物质的量是0.4mol÷20.2mol，其中所含的 SO42的物质的量是 0.2mol×30.6mol。 （4）在一定的温度和压强下，1 体积气体 X2跟 3 体积气体 Y2化合生成 2 体积化合物，根据阿伏加德罗定律可知反应的方程式为 X2+3Y2=2Z，因此根据原子守恒可知该化合物的化学式是 XY3或 Y3X。21. 一个体重 50kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和 Fe3+的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_AFe BFe2+ CFe3+（2）工业盐的主要成分是 NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的 Fe2+转化为 Fe3+而失去与 O2结合的能力，这说明 NaNO2具有_性下列也能实现这种转化的物质是_（填字母序号） ACl2 B H2 CFeCl2 D浓硫酸（3）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 的反应中，HNO3表现了_性和_性，每有 1mol Cu 参加反应，转移电子_mol【答案】 (1). B (2). 氧化 (3). AD (4). 酸 (5). 氧化 (6). 2【解析】 （1）+2 价为 Fe 元素的中间价态，亚铁离子既有氧化性，也有还原性，答案选B；（2）NaNO2把人体内的 Fe2+转化为 Fe3+，Fe 元素的化合价升高，则 N 元素的化合价降低，- 11 -NaNO2具有氧化性，氯气、浓硫酸均具有氧化性，可实现该转化，答案选 AD；（3）N 元素的化合价降低，生成 NO2体现其氧化性，该反应生成硝酸盐，体现其酸性，铜元素化合价从 0价升高到+2 价，1molCu 参加反应，转移 2mol 电子。点睛：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查。硝酸性质的判断是解答的易错点，容易忽视其酸性。22. 实验题：如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用 490 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_mL。（3）按题（2）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是_(填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_(填仪器名称)。（4）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) _。（5）在配制 4.6 mol/L 的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏低的是_。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中- 12 -B容量瓶洗涤后，未经干燥处理C定容时仰视观察液面D摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容【答案】 (1). 18.4 (2). 125.0 (3). AC (4). 500mL 容量瓶 (5). (6). C D【解析】 （1）根据可知该硫酸的物质的量浓度是。（2）需要使用 500mL 容量瓶，则要量取该硫酸的体积为。 （3）配制硫酸溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，则图中肯定不需要用到的实验仪器是烧瓶和分液漏斗，答案选 AC；所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 500mL 容量瓶。 （4）稀释浓硫酸时需要把浓硫酸注入水中，定容时需要平视，答案选；（5）A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，会导致溶液的体积减少，浓度偏高；B容量瓶洗涤后，未经干燥处理不影响；C定容时仰视观察液面，溶液体积增加，浓度偏低；D摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容，溶液体积增加，浓度偏低，答案选CD。