2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)(新版)新人教版.doc
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1、- 1 -20192019 学年高一上学期期中考试化学试题学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H H 1 1 C C 1212 O O 1616 S S 3232 N N 1414 FeFe 5656 ClCl 35.535.5 CuCu 6464一、选择题一、选择题( (共共 1616 小题,每小题小题,每小题 3 3 分,共分,共 4848 分)分)1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A. 野火烧不尽,春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁
2、除,春风送暖入屠苏【答案】C【解析】试题分析:A野火烧不尽,春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应,故 A 不选;B春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应,故 B 不选;C粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间中碳酸钙的分解与 CaO 和水反应都没有元素的化合价变化,则都不属于氧化还原反应,故 C 选;D爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应,故 D 不选;故选 C。考点:考查氧化还原反应。2. 下列实验操作中错误的是( )A. 蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从
3、下口放出,上层液体从上口倒出D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】试题分析:蒸发操作时,当大部分固体析出后,即可停止加热,靠余热将水分完全蒸干;选择萃取剂时,萃取剂要与原溶剂不互溶,且密度要与原溶剂的密度相差较大,选项AD 是错误的,其余选项都是正确的,答案选 AD。考点:考查实验基础知识和基本操作能力点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力
4、。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。- 2 -3. 下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O 的质量为 18g/molB. CH4的摩尔质量为 16gC. 3.011023个 SO2分子的质量为 32gD. 标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L【答案】C【解析】试题分析:A、质量单位为 g,1 mol H2O 的质量为 18 g,故 A 错误;B、摩尔质量单位为 g/mol,CH4的摩尔质量为 16 g/mol,故 B 错误;C、依据 n=计算质量,3.011
5、023个 SO2分子物质的量=0.5mol,质量=“0.5mol64g/mol=32“ g,故 C 正确; D、物质过程可以是分子、原子、离子,不一定是分子,故 D 错误;故选 C。考点:考查了摩尔质量、阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。4. 现有三组实验:除去混在植物油中的水回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】植物油与水互不相溶,用分液法分离;碘溶解在 CCl4中,要分离得到 CCl4应采用蒸馏的方法;酒精提纯
6、中草药中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性质,属萃取。5. 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )A. K、MnO4-、Cl、SO42-B. Na、CO32-、SO42-、ClC. NO3-、Na、HCO3-、Mg2D. Na、NO3-、H、SO42-【答案】B【解析】试题分析:A、MnO4显紫红色,不符合题意,故错误;B、跟 OH能够共存,且都无色,符合题意,故正确;C、HCO3和 OH不能大量共存,Mg2+和 OH生成 Mg(OH)2,不符合题意,故错误;D、因为 H+和 OH不能大量共存,故错误。故选 B考点:考查了离子共存的相关知识。- 3 -6. 下列
7、现象与胶体的性质无关的是( )A. 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞C. 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液,会出现红褐色沉淀D. 清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】C【解析】A豆浆是胶体,遇电解质发生聚沉,与胶体的性质有关,A 错误;B带相反电荷的胶体混合发生聚沉,与胶体的性质有关,B 错误;CFeCl3溶液中加入 NaOH 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体无关,C 正确;D从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应,涉及胶体性质,与胶体的性质有关,D 错误,答案选 C。7. 用 NA表示阿伏加德
8、罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 常温常压下,2.24 L H2O 中分子的数目为 0.1 NAB. 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中含有 Cl的数目为 0.1 NAC. 常温下,1.7 g NH3中含有氢原子数目为 0.3 NAD. 5.6 g 铁粉在足量稀盐酸反应,转移的电子数目为 0.3NA【答案】C【解析】试题分析:A、条件不是标准状况,水的状态不是气体,2.24 L H2O 中分子的数目远大于 0.1 NA,错误;B、缺少溶液的体积,无法确定 0.1 molL1NH4Cl 溶液中含有 Cl的数目,错误;C、1molNH3 中含有 3mol 氢原子,根据 n=m/M 计算
9、1.7 g NH3的物质的量为0.1mol,含有氢原子数目为 0.3 NA,正确;D、5.6 g 铁粉的物质的量为 0.1mol,根据反应:Fe + 2H+=Fe2+ H2知在足量稀盐酸反应,产生的 H2的数目为 0.1 NA,错误。考点:考查阿伏加德罗常数相关计算8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的 Na2CO3溶液; 加入稍过量的 NaOH 溶液; 加入稍过量的 BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤。正确的操作顺序是 ( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】要可制得纯净
10、的食盐水,首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离- 4 -子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为;故答案选 A。9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2+SO42=BaSO4
11、B. 稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 硫酸铜溶液中加入铁粉反应:Cu2+Fe=Fe2+CuD. 碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2【答案】C【解析】A、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应生成硫酸钡和水:Ba2+2OH+SO42+2H+2H2O+BaSO4,A 错误;B、稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气:Fe+2H+Fe2+H2,B 错误;C、硫酸铜溶液中加入铁粉反应生成硫酸亚铁和铜:Cu2+FeFe2+Cu,C 正确;D、碳酸钙难溶,与盐酸反应的方程式为:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,D 错误。答案选 C。点睛:掌握相关物质的
12、性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般:(1)检查反应能否发生。 (2)检查反应物、生成物是否正确。 (3)检查各物质拆分是否正确。 (4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等) 。 (5)检查是否符合原化学方程式。10. 在标准状况下,m g 气体 A 与n g 气体 B 的分子数相同,下列说法中不正确的是 ( )A. 气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为m:nB. 同质量的气体 A 与 B 的分子个数比为n:mC. 同温同压下,A 气体与 B 气体的密度比为n:mD. 同温同压下,同体积的 A 气体与 B 气体的质量比为m:n【答案】C【解
13、析】mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同即 n(A)=n(B) ,气体 A 与 B 的摩尔质量之比为 m:n。A 项,气体 A 与 B 的相对分子质量之比等于 m:n,正确;B 项,同质量的气体 A 与B 的物质的量之比为 n:m,分子数之比为 n:m,正确;C 项,同温同压下,气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比,A、B 的密度之比为 m:n,错误;D 项,相同状况下同体积的- 5 -A、B 所含分子物质的量相等,质量之比等于摩尔质量之比,为 m:n,正确;答案选 C。点睛:本题考查阿伏加德罗定律及推论,阿伏加德罗定律及推论都可由气体状态方程式PV=nRT=RT 推导得到。1
14、1. 已知下列反应:Co2O3+ 6HCl(浓) = 2CoCl2+ Cl2+ 3H2O (I) 5Cl2+ I2+ 6H2O = 10HCl + 2HIO3(II)下列说法正确的是( )A. 反应 I 中 HCl 是氧化剂B. 反应 II 中 Cl2发生氧化反应C. 还原性:CoCl2 HCl I2D. 氧化性:Co2O3 Cl2HIO3【答案】D【解析】A、反应 I 中 Cl 元素的化合价升高,则 HCl 为还原剂,故 A 错误;B、II 中 Cl 元素的化合价降低,则氯气发生还原反应,故 B 错误;C、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,I 中还原性为 HClCoCl2,II 中还
15、原性为 I2HCl,故 C 错误;D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,I 中氧化性为 Co2O3Cl2,II 中氧化性为 Cl2HIO3,则氧化性为 Co2O3Cl2HIO3,故 D 正确;故选 D。点睛:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意氧化性、还原性比较的规律性方法,题目难度不大。12. 在酸性条件下,可发生如下反应: +2M3+4H2O=+Cl+8H+, 中 M 的化合价是( )A. +4 B. +5 C. +6 D. +7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中,反应前后所带电荷数相等,即 61=8n1
16、,解得 n=2,从而得出 M2O7n中 M 的化合价为+6 价,故 C 正确。13. 下列变化中,必须加入还原剂才可以实现的是( )A. Cl2KClO3 B. Fe2(SO4)3FeSO4C. COCO2 D. CuCuO【答案】B- 6 -.14. 对于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A. Cl2是氧化剂,NaOH 是还原剂B. 每生成 1mol 的 NaClO3转移 6mol 的电子C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 51【答案】C【解析】试题分析:在该反应中,Cl2中的氯元素化
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