2019版高中化学 第1章 原子结构章末复习章末检测试卷 鲁科版选修3.doc

1第第 1 1 章章 原子结构原子结构章末检测试卷章末检测试卷( (一一) )(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列说法中正确的是( )A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p2表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多答案 A解析 B 中，3p2表示 3p 能级有 2 个电子；能级序数相同时，无论电子层数为多少，轨道数均相同，但电子层序数越大，电子的能量越大，故 C、D 均不正确。2某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背( )A泡利原理 B能量最低原则C洪特规则 D洪特规则特例答案 A解析 泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。p 能级只有 3 个原子轨道，最多只能容纳 6 个电子，故电子排布式ns2np7违背了泡利原理，A 正确。3下列叙述错误的是( )A1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱答案 C解析 A 项有 4 个电子，若为基态原子，电子排布式为 1s22s2，那么，1s22s12p1就表示 1个 2s 电子跃迁到了 2p 能级，是铍原子的激发态；B 项碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态，碳原子是从外界环境中吸收能量；C 项灯光是核外电子发生跃迁时释放能量的结果；D 项因E(3d)E(4p)，故电子由 3d 能级跃迁至4p 能级时，要吸收能量，形成吸收光谱。4下列原子中未成对电子最多的是( )2AC BO CN DF答案 C解析 画出各原子的轨道表示式：5某元素原子的价电子排布式是 3s23p4，则它在周期表中的位置是( )A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族C第 4 周期A 族 D第 3 周期A 族答案 D解析 由元素原子的价电子排布式 3s23p4可知，原子最外层有 6 个电子，根据周期序数电子层数，主族序数原子最外层电子数，可推知它位于第 3 周期A 族。6(2018·三明市第一中学月考)下列说法正确的是( )A电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B电离能大的元素其电负性必然也大C电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强答案 D解析 电离能大的元素，不易失电子，但并不表示易得到电子， A 错误；电离能大的元素其电负性不一定大，如电离能 N 大于 O，但电负性 N 小于 O, B 错误；电负性最大的非金属元素是 F，一般不容易形成含氧酸， C 错误；电离能最小的元素为金属性最强的元素，形成的氧化物的水化物的碱性最强，故 D 正确。7(2018·深州中学期中)对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOHMg>AlD还原性：Na>Mg>Al答案 D解析 同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A 错误；同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但 Mg 的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：MgAlNa，B 错误；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，C 项不正确；同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原3性逐渐减弱，还原性：NaMgAl，故 D 正确。8下图是第 3 周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是( )Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数答案 B解析 对于第 3 周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈增大趋势，但 Mg、P 特殊，A 项错误；电负性从左到右依次增大，B 项正确；原子半径从左到右逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为 Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D 项错误。9下表是第 3 周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol1)数据。元素I1I2I3甲4964 5626 912乙7381 4517 733丙1 2512 2983 822丁1 5202 6663 931下列说法正确的是( )A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为1C丙一定为金属元素 D丁一定为金属元素答案 A解析 由题意可知甲易失去 1 个电子，而乙易失去两个电子，故甲为 Na 元素，乙为 Mg 元素，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。10(2018·晋江市季延中学期中)下列说法正确的是( )A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B所有的非金属元素都分布在 p 区C原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子的化学性质相似4D元素周期表中B 到B 的 10 个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素答案 D解析 第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2, A 错误； H 元素处于 s 区， B 错误；过渡元素包括副族与第族，为元素周期表中的第 3 列到 12 列，即B 到B 的 10 个纵行，都是金属元素， D 正确。11下列关于价电子排布式为 3s23p4的粒子的描述正确的是( )A它的原子核外有三种形状不同的电子云B它的原子核外电子共有 16 种不同的运动状态C它可与 H2反应生成常温时的液态化合物D该原子的轨道表示式为答案 B解析 价电子排布式为 3s23p4的粒子是 S，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，原子核外有 s、p 两种不同形状的电子云，A 错误；常温下 H2S 是气体，C 错误；S 原子的轨道表示式应为，D 错误。12现有主族元素 X、Y、Z，X 原子的最外层电子排布为ns1；Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子；Z 原子的最外层 p 原子轨道上只有一对成对电子，且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少8 个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )AX2YZ3 BX2YZ4CX2Y2Z3 DXYZ4答案 D解析 X 应为A 族元素，Y 原子 M 电子层轨道表示式为或，所以Y 为 Si 或 S 元素，Z 原子 p 轨道排布类似 S 元素，且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子，所以 Y 应为 S 元素，Z 应为 O 元素，若 X 为 Na，它们之间形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，所以不可能为 D。13.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是( )A电负性：Y>Z>MB离子半径：M>Z2>YCZM2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构DZ 元素基态原子最外层轨道表示式为5答案 C解析 由图示关系可推知：X 为氦元素，Y 为氟元素，M 为氯元素，Z 为硫元素。元素的电负性关系为 Y>M>Z，故 A 项不正确；离子半径关系为 S2>Cl>F，故 B 项不正确；SCl2的电子式为，故 C 项正确；S 元素基态原子最外层轨道表示式为，故D 项不正确。14下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是 ( )原子含有未成对电子最多的第 2 周期元素电子排布为 1s2的元素周期表中电负性最强的元素原子最外层电子排布为 3s23p4的元素A BC D无法比较答案 A解析 根据原子的核外电子排布及元素周期律可知，分别表示氮、氦、氟和硫，第一电离能由大到小的顺序是 HeFNS，A 项正确。15下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 ( )AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子数最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素答案 D解析 由题干信息知：X 为 F、W 为 P、Y 为 S、Z 为 Br、R 为 Ar，第一电离能 PS，A 项错误；Br比 Ar 多一个电子层，B 项错误；p 能级未成对电子数最多的是 P，有 3 个，C 项错误；氟元素是电负性最大的元素，D 项正确。16已知 X、Y 是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是( )选项条件结论A若原子半径：X>Y原子序数：XYC若价电子数：X>Y最高正价：X>Y6D若 X、Y 最外层电子数分别为 1、7X、Y 之间一定能形成离子键答案 B解析 同主族元素中原子序数越大，半径越大，A 错误；电负性大的元素在化合物中显负价，在化合物 XnYm中 X 显负价，故电负性 X>Y，B 正确；氟原子比氮原子价电子数多，但氟没有正价，C 错误；最外层电子数为 1，是第A 族元素，最外层电子数为 7，是第A 族元素，第A 族的氢元素和卤素之间形成共价键，D 错误。二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 52 分)17(10 分)按要求完成下列问题：(1)研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应(CO23H2=CH3OHH2O)中，Co 氧化物负载的 Mn 氧化物钠米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：Co 基态原子核外电子排布式为_。元素Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。回答下列问题：氮原子价电子的轨道表达式(电子排布图)为_。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。答案 (1)Ar3d74s2 O Mn(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子解析 (1)Co 是 27 号元素，位于元素周期表中第 4 周期族，其基态原子核外电子排布式7为 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。同周期元素从左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，故 Mn 的第一电离能小于 Se，同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故 Se的第一电离能小于 O，则第一电离能：MnO。O 基态原子的价电子排布式为 2s22p4，所以其核外未成对电子数是 2，而 Mn 基态原子的价电子排布式为 3d54s2，所以其核外未成对电子数是 5，故核外未成对电子数较多的是 Mn。(2)N 为 7 号元素，基态 N 原子的价电子排布式为 2s22p3，故氮原子的价电子的轨道表达式为。由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能(E1)越大，同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态 N 原子的核外电子排布式为 1s22s22p3，则 N 原子的 2p 轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。18(10 分)已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、C 原子的 L 层有 2 个未成对电子。D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。F3的 M 层 3d 轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、C 的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D 元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。(3)写出 E 的基态原子的电子排布式：_。(4)F 和 X(质子数为 25)两元素的部分电离能数据如下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2再失去一个电子比气态 F2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。元素XF电离能/kJ·mol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957答案 (1)C” “ O>S (3)H2O、H2O2 (4)S2>O2>F (5)O>N>C>H解析 由 X 的原子中没有成对电子可判断 X 为 H 元素，由 Y 元素基态原子中电子占据三种能10量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知 Y 为 C 元素，由 Z 元素原子的价电子排布式为nsnnpn1可判断 Z 为 N 元素，再根据 Q 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍知 Q 为 O 元素，由 E 与 Q 同周期，E 的原子序数比 Q 的原子序数大可判断 E 为 F 元素，根据M 元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且 X、Y、Z、Q、E、M、G 原子序数依次递增，确定 M 为 S 元素。G 的原子序数为 2818129，G 为铜元素。(1)Cu 的原子序数为 29，基态 Cu 原子的价电子排布式为 3d104s1，Cu 的未成对电子数是 1，第 3 周期中含有一个未成对电子的元素有 Na、Al、Cl 三种元素，但电负性最大的是氯元素。原子轨道中电子排布达到全充满、半充满、全空时原子最稳定，Cu2的最外层电子排布为3d9，而 Cu的最外层电子排布为 3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态 Cu2O稳定性强于 CuO。(2)Z、Q、M 即为 N、O、S，N 的 2p 轨道为半充满稳定结构，N 的第一电离能大于 O 的第一电离能，同主族元素从上到下元素的第一电离能减小，所以 O 的第一电离能大于 S 的第一电离能。(3)X 与 Q 形成的化合物为 H2O 和 H2O2。(4)Q、M、E 所形成的简单离子分别为 O2、S2、F，半径由大到小顺序为 S2>O2>F。(5)X、Y、Z、Q 分别为 H、C、N、O，同周期从左到右元素的电负性增大，所以电负性 O>N>C，CH4中 C 显负价，所以电负性 O>N>C>H。