2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算（练）新人教版选修4.doc

13-2-23-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）1下列关于溶液 pH 的说法正确的是( )ApH 是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种B只有 c(H)和 c(OH)都小于 1mol/L 的稀溶液，才有 pHCpH7 的溶液一定显酸性D用试纸测定溶液的 pH 时，需要将 pH 试纸进入溶液后取出，再与比色卡对比【答案】A2t 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a mol·L1的一元酸 HA 与 b mol·L1的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A 混合液中 c(H)w B 混合液的 pH7C ab D 混合液中 c(B)c(A)c(OH)【答案】A【解析】要保证溶液呈中性，只要保证 c(H)c(OH)即可，因为 KWc(H)·c(OH)c2(H)，则 c(H)， A 项正确；pH=7 的溶液只有在 25才是中性，在其他温度下溶液不是中性，B 项错误；ab 时，HA 与 BOH 恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C 项错误；根据电荷守恒等式知：c(H)c(B)c(A)c(OH)，D 项错误。3下列叙述正确的是( )A100 纯水的 pH6，所以水在 100 时呈酸性BpH3 的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH>4C0.2 mol·L1的醋酸，与等体积水混合后 pH1D常温时，pH3 的盐酸与 pH11 的氢氧化钠等体积混合后 pH7【答案】D2【解析】纯水不管其 pH 为多少都是呈中性，A 项错误；盐酸是强酸，所以每稀释 10 倍 pH增大 1，故 pH4，B 项错误；将 0.2 mol·L1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为 0.1 mol·L1，但由于醋酸是弱酸，所以 pH 大于 1，C 项错误；盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D 项正确。4在 25 的条件下，将体积都为 10 mL，pH 都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释时加入水的体积为( )Aab10 mL Bab>10 mLC ab【答案】D5室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是A pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合B pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合C pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合D pH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合【答案】C【解析】A、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH3 的盐酸中氯化氢浓度为 0001mol/L，而 pH11 的氨水中一水合氨浓度远远大于 001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的 pH 一定大于 7，A 错误；B、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以 pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的 pH7，B 错误；C、pH3 的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于 0001mol/L，pH11 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为 0001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的 pH 一定小于 7，C 正确；D、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3 的硫酸中硫酸浓度为 0001mol/L，而 pH=11 的氨水中一水合氨浓度远远大于 001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的 pH 一定3大于 7，D 错误，答案选 C。6下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )pH0 的盐酸 0.1 mol/L 的盐酸 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH14 的 NaOH 溶液A1101001 B110110121014C14131214 D141321【答案】A7室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( )ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合【答案】C【解析】A 项，c(H)= c(OH)，但是氨水是弱碱，不完全电离，所以反应时时过量的，故 A 错误；B 项c(H)= c(OH)，并且他们都是强酸，强碱反应，PH=7，故 B 错误；C 中 c(H)= c(OH)，但是醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸的浓度大于 H的浓度，当二者反应时，酸过量，显酸性，PHa>c c>a>b；（2）b>a=c；（3）c>a>b；（4）c>a=b