2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算(练)新人教版选修4.doc
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1、13-2-23-2-2 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)1下列关于溶液 pH 的说法正确的是( )ApH 是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种B只有 c(H)和 c(OH)都小于 1mol/L 的稀溶液,才有 pHCpH7 的溶液一定显酸性D用试纸测定溶液的 pH 时,需要将 pH 试纸进入溶液后取出,再与比色卡对比【答案】A2t 时,水的离子积为 Kw,该温度下将 a molL1的一元酸 HA 与 b molL1的一元碱 BOH 等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是A 混合液中 c(H)w B 混合液的 pH7C ab D 混合液中 c(B)c(A)c
2、(OH)【答案】A【解析】要保证溶液呈中性,只要保证 c(H)c(OH)即可,因为 KWc(H)c(OH)c2(H),则 c(H), A 项正确;pH=7 的溶液只有在 25才是中性,在其他温度下溶液不是中性,B 项错误;ab 时,HA 与 BOH 恰好完全反应,但溶液不一定呈中性,C 项错误;根据电荷守恒等式知:c(H)c(B)c(A)c(OH),D 项错误。3下列叙述正确的是( )A100 纯水的 pH6,所以水在 100 时呈酸性BpH3 的盐酸溶液,稀释至 10 倍后 pH4C0.2 molL1的醋酸,与等体积水混合后 pH1D常温时,pH3 的盐酸与 pH11 的氢氧化钠等体积混合后
3、 pH7【答案】D2【解析】纯水不管其 pH 为多少都是呈中性,A 项错误;盐酸是强酸,所以每稀释 10 倍 pH增大 1,故 pH4,B 项错误;将 0.2 molL1的醋酸,与等体积水混合后,溶液的浓度变为 0.1 molL1,但由于醋酸是弱酸,所以 pH 大于 1,C 项错误;盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,所以呈中性,D 项正确。4在 25 的条件下,将体积都为 10 mL,pH 都等于 3 的醋酸和盐酸,加水稀释到 a mL和 b mL,测得稀释后溶液的 pH 均为 5,则稀释时加入水的体积为( )Aab10 mL Bab10 mLC ab【答案】D5室温时,下列混合溶液的 pH 一定小
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