2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3 酸碱中和滴定(练)新人教版选修4.doc
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1、13-2-33-2-3 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)1酸碱恰好完全中和时( )A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的 H+与碱所能提供的 OH-的物质的量相等【答案】D2下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤AB C D【答案】B【解析】熟悉中和滴定的操作步骤。3实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 变色范围如下甲基橙:3144 石蕊:5080 酚酞:82100用 0100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH
2、溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )A溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好反应生成 CH3COONa 时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变色范围为82100,比较接近,因此答案为 D。4某学生用碱式滴定管量取 01 molL-1的 NaOH 溶液,开始时仰视液面读数为 100 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为 1100 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于 1000 mLB小于 1000 m
3、LC等于 10 00 mLD等于 1100 mL2【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上,量取 NaOH 溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为 1000 mL,但实际取出的液体体积偏大。5用 NaOH 滴定 pH 相同、体积相同的 H2SO4、HCl、CH3COOH 三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度 NaOH溶液的体积依次为 V1、V2、V3,则这三者的关系是( )AV1V2V3 BV1V3 DV1=V2V3【答案】D6用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液,当达到滴定终点时,消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积,这说明( )ANaOH 和
4、 H2SO4溶液的物质的量浓度相等BNaOH 的物质的量浓度等于 H2SO4物质的量浓度的两倍CNaOH 和 H2SO4溶液的质量分数相等D氢氧化钠溶液的 pH 和硫酸溶液的 pH 之和等于 14【答案】B、D【解析】根据化学方程式:2NaOHH2SO4=Na2SO42H2Oc(NaOH)V(NaOH)2c(H2SO4)V(H2SO4),当V(NaOH)V(H2SO4)时,c(NaOH)2c(H2SO4),A 项错误,B 项正确;中和反应的实质是 n(H)n(OH)。ca(H)V(H2SO4)cb(OH)V(NaOH) 因为 V(H2SO4)V(NaOH)。所以 ca(H)cb(OH) 对于
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