2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.3.1 盐类水解(测)新人教版选修4.doc
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1、13-3-13-3-1 盐类水解(第一课时)盐类水解(第一课时)1下列离子方程式中,属于水解反应的是( )AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+BCO2+H2OHC+H+CC+H2OHC+OH-DHS-+H2OS2-+H3O+【答案】C【解析】A、B、D 项显然属于电离过程,C 项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。2向浓度为 01 molL-1的 K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使 c(C)增大的是( )AH2O BCO2 CKHSO4固体 DKOH 固体【答案】D3关于浓度均为 01 molL-1的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )Ac
2、(N):B水电离出的 c(H+):C和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】和等体积混合后恰好反应,利用电荷守恒得:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)4要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )A丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋
3、酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的2【答案】A525 时,浓度均为 02 molL-1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类不同Cc(OH-)前者小于后者D分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大【答案】B【解析】Na2CO3溶液中,水有电离平衡。6相同物质的量浓度的NaCN 和 NaClO 相比,NaCN 溶液的 pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是( )A酸的强弱:HCNHClOBpH:HClOHCNC与 NaOH 恰好完全反应时,消耗 N
4、aOH 的物质的量:HClOHCND酸根离子浓度:c(CN-)7,最后一种溶液的 pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHD=BOH,即酸性:HCHD,碱性:AOHBOH。注意:AC、BD 两溶液的 pH=7,并不说明二者都为强酸强碱盐,也可能指的是弱酸弱碱盐,但阴、阳离子水解程度相同。10已知一种 c(H)1103mol/L 的酸和一种 c(OH)1103mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )A浓的强酸和稀的强碱溶液反应4B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐【答案】B11相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按 pH 减
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