2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3 酸碱中和滴定导学案 新人教版选修4.doc
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1、13-2-33-2-3 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)【学习目标学习目标】1理解酸碱中和滴定的原理。2掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。3理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法【学习重难点学习重难点】学习重点:酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法;学习难点:酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。【自主预习自主预习】1、酸碱中和滴定概念:利用 反应,用 来测定 的方法。2、酸碱中和滴定的原理:当酸碱恰好中和时,酸含有的 的物质的量等于碱含有的 的物质的量。若酸是 n 元酸,碱是 m 元碱,则 C酸V酸 n=C碱V碱 m。 我们常把
2、已知浓度的酸(或碱)称为 ,将未知浓度的碱(或酸)称为 。3、酸碱中和滴定需要使用滴定管,其主要用来 ,常见规格有 和 ,读数时精确到 ml。滴定管分为 和 两种,酸式滴定管只能用来装 ,碱式滴定管只能用来装 。滴定管在使用的步骤是 。4、准确判断酸碱是否恰好中和,要选择合适的 ,借助指示剂明显的颜色变化来表示,颜色发生变化时该点称为 ,把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液 PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。5、滴定过程中的注意事项: 酸式滴定管应 排走气泡,碱式滴定管应 排走气泡。标准溶液一般放在 中留待滴定,待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在 中。滴定过程中,左手 ,右手 、眼睛
3、注视着 ,直2到到达滴定终点,滴定速度 。滴定终点的现象是: 。6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度的一元强碱,请写出计算公式:(碱)= 7、误差分析(一元酸、碱的中和滴定):若标准溶液滴定待测溶液,标准液消耗多,则结果偏大;标准液消耗少,则结果偏低。读数引起的误差经常容易错,所以借助画图的形式能更好地理解和记忆:【预习检测预习检测】1酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是( )A质量 B物质的量C物质的量浓度收 DH+和 OH-的物质的量2(双选)用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项( )3选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定
4、管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙合作探究合作探究1什么是定性分析?什么是定量分析?中和滴定是定性还是定量分析?2酸碱中和滴定过程中,使用酸碱指示剂要注意哪些地方?(用量和选择)用量:酸碱指示剂本身就是一些 ,若过量会消耗滴定中的 造成误差,所以一般加入 滴即可。高中阶段常见的酸碱指示剂有 、 、 。酸碱中和滴定中指示剂的选择是根据 ,变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。遵从一般不选择石蕊,因为 且 。4指示剂变色范围(PH)颜色石蕊508080 蓝色酚酞82100100 红色甲基橙314444 黄色强酸强碱互相滴定强酸强碱互相滴定(如盐酸与氢氧化钠互滴),完全中和时
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