2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习导学案 新人教版选修4.doc
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1、1第第 0303 章章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡【学习目标学习目标】1了解弱电解质和强电解质的概念,掌握影响弱电解质电离的因素。2掌握的水的离子积的应用,学会简单 pH 的计算3掌握酸碱中和滴定实验的基本操作和数据处理4掌握盐类水解的规律,以及离子浓度大小的比较教学重点:教学重点:离子浓度大小的比较。教学难点:教学难点:离子浓度大小的比较。【基础知识自查基础知识自查】知识点一:强弱电解质的概念,以及影响弱电解质电离的因素知识点一:强弱电解质的概念,以及影响弱电解质电离的因素 1强电解质:在水溶液里_的_,包括_、_、_。2弱电解质:在水溶液里_的_,包括_、_、_。3影响弱电解质的
2、电离的因素是内因:_,外因:_、_、_等。 【例题 1】已知 01molL1的醋酸溶液中存在的电离平衡 CH3COOHCH3COOH,要使溶液中3() ()c H c CH COOH 值增大,可以采取的措施是( )A加入少量烧碱溶液 B降低温度 C加入少量冰醋酸 D加水【例题 2】 一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是Aa,b,c 三点溶液的 pH:abcB若用湿润的 pH 试纸测试 c 处溶液的 pH,比实际的 pH 偏小Ca,b,c 三点溶液用 1molL1 的 NaOH 溶液中和,消耗 NaOH 溶液的体积 abc2Da,b,c 点醋酸
3、的电离程度:cba知识点二:电离平衡常数知识点二:电离平衡常数电离平衡常数只受温度的影响,因电离是吸热过程,因此升高温度,K 值_,多元弱酸的各级电离常数的大小关系是_3, ,因此其酸性取决于第一步。 【例题例题 3】3】弱酸溶液中存在电离平衡。室温下,几种弱酸的电离常数如下:醋酸 Ka1810-5 草酸 Ka1=5910-2,Ka2=6410-5硼酸 Ka=5810-10 邻-苯二甲酸 Ka1=1110-3,Ka2=3910-6(1)25 时,01 mol/L 的上述四种酸溶液,pH 由小到大的顺序是_(用序号表示) 。(2)25 时,01 mol/L 醋酸溶液的 pH=_(lg18=026
4、) 。已知:弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将 01 mol/L醋酸溶液稀释 10 倍,其电离度变为原来的_倍(用代数式表示) 。(3)Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是_,室温下,向 001 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至 pH=1 时,溶液中 HC2O4-与 H2C2O4物质的量浓度之比为_。知识点三:水的电离和知识点三:水的电离和 pHpH 的计算的计算1Kw=_,Kw 只与温度有关,升高_,Kw_,Kw 不仅适用于纯水,也适用于_;Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H和 OH,只要温度不变,Kw 不
5、变。2影响水电离的因素是温度、加入酸或碱、加入可水解的盐、加入活泼金属等。3pH 的计算类型:1)两种强酸混合:(2)两种强碱混合:(3)强酸强碱混合酸过量:() ()() ()()=c Hv Hc OHv OHc HpH AA混合+-v(H )+v(O H )3碱过量:() ()() ()()=()Kwc OHv OHc Hv Hc OHc HpH AA混合+-混合v(H )+v(O H )【例题例题 4 4】在由水电离出来的c (H+)=11013molL-1溶液中,下列离子可能大量共存的是( )ANH4+、Ba2+、NO3-、CO32- BFe2+、Na+、SO42-、MnO4-CK+、
6、Mg2+、NO3-、SO42- DNa+、Fe3+、Cl-、AlO2-【例题例题 5 5】 (1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合 c(H+)c(OH-)=110-20的溶液,其 pH 为_,此时水的电离受到_。(2)在某温度下,H2O 的离子积常数为 110-13 ,则该温度下:001molL-1NaOH 溶液的 pH=_;100mL 01molL-1H2SO4溶液与 100mL 04molL-1的 KOH 溶液混合后,pH=_。(3)已知一溶液有 4 种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是_。Ac(Y-)c(X+)c(H+)c(OH-) Bc(X+)c(Y-)c(
7、OH-)c(H+)Cc(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-) Dc(OH-)c(X+)c(H+)c(Y-)(4)在 25下,将 a molL-1的氨水与 001molL-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_(填“酸” “碱”或“中” )性;用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数Kb=_。知识点四:酸碱中和滴定实验知识点四:酸碱中和滴定实验1实验原理:_。2碱式滴定管只能盛放_;酸式滴定管盛放酸性溶液和具有_的溶液。3滴定管洗涤:自来水蒸馏水_;锥形瓶洗涤:自来水_。4滴定中,眼睛注视_。【例题例题 6 6】 (一)实验室中有一瓶含有一定量杂质的
8、烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:4(1)将准确称取的 5g 烧碱样品配成 100 mL 待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的仪器有:_、_。(2)取 1000 mL 待测液,选择右图中_(填 A 或 B)来移取。(3)用 05000mol/L 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_,直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_。(4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_标准盐酸体积(mL)滴定次数待测液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次1000050
9、2040第二次10004002410(5)判断下列操作引起的误差(填偏大、偏小或无影响)滴定前读数正确,滴定终点读数时仰视_装待测液前,锥形瓶内残留少量蒸馏水_(二)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之) 。测血钙的含量时,进行如下实验:可将 2mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4溶液。将得到的 H2C2O4溶液,再用酸性 KMnO4溶液滴定,氧化产物为 CO2,还原产物为 Mn2+。终点时用去 20mL l0l04 mol/L 的 KMnO4溶
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