2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算导学案 新人教版选修4.doc
《2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算导学案 新人教版选修4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算导学案 新人教版选修4.doc(7页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、13-2-23-2-2 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)【学习目标学习目标】1进一步掌握水的离子积和 pH 的关系。2使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液 pH、离子积常数的有关计算及换算。【学习重难点学习重难点】学习重点:水的离子积; c(H+) 、pH 与溶液酸碱性的关系及计算。学习难点:水的离子积; c(H+) 、pH 与溶液酸碱性的关系及计算。【自主预习自主预习】一:pH 的相关计算:复习巩固:常温下,溶液中的 c(H+) 和 c(OH)有什么关系?溶液的酸碱性由 某溶液中 H+浓度为 1109 molL1 ,我们一看就知道该溶液显碱性,由于溶液很稀
2、,离子浓度很小,用 H+或 OH浓度来表示其酸碱性很不方便,因此,在化学上常用pH 来表示溶液的酸碱性,常温下 pH=7 时溶液呈中性,pH7 溶液显碱性,pH7 溶液显酸性,规定溶液的 pH 等于 H+浓度的负对数。 pH lg c(H+) 填写下表。c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH酸碱性酸性减弱中性碱性增强在上表中 c(H+) 103 molL1 的溶液中,c(OH)= 1011 molL1 合作探究合作探究探究活动一:探究活动一: 酸、碱溶液混合后酸、碱溶液混合后 pH
3、pH 计算方法计算方法1室温下 pH2 的盐酸与 pH4 的盐酸,若按 110 的体积比混合后,溶液的H为 _ ,pH 为 ;若等体积混合后,溶液的 pH 为 。2室温下将 200 mL 5103 molL1 NaOH 溶液与 100 mL 2102 molL1 NaOH 溶液混合后,溶液的OH为 _ ,H为 _ 2,pH 为 。3室温下 pH12 的 NaOH 溶液与 pH2 的硫酸,若等体积混合后,溶液的 pH 为 ;若按 911 的体积比混合后,溶液的 pH 为 ;若按 119 的体积比混合后,溶液的pH 为 。 归纳总结归纳总结 溶液 pH 的计算方法1强酸、强碱溶液的 pH 计算方法
4、先求出强酸、强碱溶液中的 ,强酸直接由酸的浓度求出,强碱先由碱的浓度求出 ,再根据水的离子积换算出 ,然后用公式 求出 pH。2酸、碱溶液混合后 pH 计算方法(1)强酸与强酸混合H混 ,然后再求 pH。(2)强碱与强碱混合先计算:OH混 再求H混 ,最后求 pH。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应,溶液呈中性,pH7。酸过量:先求H余 ,再求 pH。碱过量:先求OH余 ,再求H ,然后求 pH。【学以致用学以致用】1常温下,将 0.1 molL-1氢氧化钠溶液与 0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 等于 ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42常温下,pH
5、13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH11,则强碱与强酸的体积比是( )A111 B91 C111 D19探究活动二:酸、碱溶液稀释后的探究活动二:酸、碱溶液稀释后的 pHpH 变化规律变化规律1计算下列酸溶液稀释后的 pH(1)pH2 的盐酸,若加水稀释 10 倍,其 pH 为 ;若加水稀释 10n倍,其 pH 为 。3(2)若将 pH5 的盐酸加水稀释 103倍,其 pH 。(3)pH2 的醋酸(一元弱酸)溶液,加水稀释 10 倍,其 pH 大小范围应是 。2计算下列碱溶液稀释后的 pH(1)pH11 的氢氧化钠溶液,若加水稀释 10 倍,其 pH 为 ;若加水稀释
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 年高 化学 03 水溶液 中的 离子 平衡 专题 3.2 pH 相关 计算 导学案 新人 选修
链接地址:https://www.deliwenku.com/p-709346.html
限制150内