2019高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质习题.doc

1氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【模拟试题模拟试题】 （答题时间：70 分钟）1. 下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是 A. 42SOHB. HClC. 34NONHD. 2FeCl2. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 A. 常温下氮气很稳定 B. 氨气极易溶于水且易液化 C. 硝酸易挥发 D. 硝酸是强酸3. 氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是 氯气与水反应的化学平衡；次氯酸的电离平衡；水的电离平衡；氯气溶解与 逸出的平衡 A. 只有B. 只有C. 只有D. 都存在4. 下列试剂保存方法正确的是 A. 浓3HNO放在广口瓶中B. 白磷放在煤油中 C. 氨水放在密闭容器中 D. 钠放在冷水中5. 关于氮族元素（用 R 代表）的下列叙述正确的是 A. 最高化合价是+5 B. 氢化物的通式为5RHC. 非金属性由上到下递增 D. 其含氧酸均为一元强酸6. 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先 和重晶石反应的物质是 A. 盐酸B. 硝酸C. 炭粉D. 碳酸钠7. 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为： OeHdHClOcClbOaHClO24223，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A. 由反应可确定：氧化性34HClOHClO B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：3222IO2Cl10H12OH6ICl5C. 若氯酸分解所得混合气体，mol1混合气体质量为g5 .52，则反应方程式可表示为OH8HClO10Cl8O15HClO2624223D. 若化学计量数8a ，3b ，则该反应转移电子数为e208. 有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反 应中，其反应原理与其他三个反应不同的是 A. 424SOHKClO4HClO+4KHSOB. NaClNaNOKCl33KNOC. 2MgClRbCl2Mg2RbD. NaClKClNa+K9. 亚氯酸钠（2NaClO）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：OH2ClHClO4HClO5222。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐2酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 A. 逸出2ClO使生成物浓度降低B. 酸使亚氯酸的氧化性增强C. 溶液中的H起催化作用 D. 溶液中的Cl起催化作用10. A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X。它们有如 下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是 A. X 元素可能为Al B. X 元素不一定为非金属元素 C. 反应和互为可逆反应 D. 反应和一定为氧化还原反应11. 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是 强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去） ，当 X 是强碱时， 过量的 B 跟2Cl反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是 A. 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是42SOHB. 当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是3HNOC. B 和2Cl的反应是氧化还原反应D. 当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质12. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 过氧化钠使品红溶液褪色 C. 氯气使鲜花褪色 D. 2SO使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色13. AD 是含同一非金属元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中 A 是单 质，D 是最高价氧化物的水化物，易溶于水。那么 A 可能是A. SB. 2ClC. FeD. Si14. 氢化铵（HNH4）与氯化铵的结构相似，又知HNH4与水反应有2H生成，下列叙述不正确的是 A. HNH4是离子化合物B. HNH4溶于水，所形成的溶液显酸性C. HNH4与水反应时，HNH4是氧化剂D. HNH4固体投入少量的水中，有两种气体生成315. 下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是 选项ABCDa NaOH3HNOHClSb 32CONaNO2Cl3SOc NaCl2NOHClO42SOH16. 某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、SH2、3HNO、NO、OH2。已知水是生成物之一。 （1）该反应中的还原剂是_。 （2）该反应中的还原产物是_。 （3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。 _。 （4）若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则生成水的质量是_。17. 含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含 3NO为L/mol1034，而后用金属铝将 3NO还原为2N，从而消除污染。（1）配平下列有关离子方程式：（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_，每生成mol22N，将有_mol 电子发生转移。（3）有上述废水3m100，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为 _g。18. 物质 AH 有下图所示转化关系（有些产物没有列出） 。其中，B 是一种极易溶于水的 气体，G 是难溶于水的蓝色固体。试填写下列空白： （1）写出Cu与 H 的浓溶液反应的化学方程式：_。 （2）写出反应的离子方程式：_。 （3）用电子式表示 A 和 B 的形成过程： _、_。19. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产 单质碘。4回答下列问题： （1）写出乙溶液中溶质的化学式：_。 （2）第步操作中的用稀42SOH浸洗的目的是_。（3）进行第步操作的两种方法是_或_（不要求写具体步骤） 。 （4）实验室检验单质碘存在的方法是_。 （5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因_。20. “卤块”的主要成分为2MgCl（含3Fe、2Fe、2Mn等杂质离子） ，若以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁” 。生成氢氧化物沉淀的 pH物质开始沉淀沉淀完全 3OHFe2.73.72OHMn6.39.82OHMg9.611.1化学试剂价格表试剂价格/元/吨漂液（含NaClO25.2%）45022OH（30%）2400 NaOH（固体，98%）210032CONa（固体，99.5%）600 卤块（2MgCl，30%）310 如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。请回答问题： （1）在步骤加入的氧化剂 x，最佳选择应是_，其作用是 _。 （2）在步骤加入的试剂 y 应是_，之所以要控制 pH=9.8，其目的是 _。5（3）步骤分别发生反应的化学方程式是 _，_。6【试题答案试题答案】1. B2. D3. D4. C5. A6. C7. BD8. B9. D10. D11. D 12. D13. A14. BC15. D16. （1）SH2（2）NO（4）3.6g17. （1）610183106 （2）AlN20（3）135018. （1）OH2NO2NOCuHNO4Cu22233（2）OH2NO2CuNO2H4Cu222 3（3）19. （1）2FeI（2）除去未反应的铁 （3）升华萃取（4）在样品中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有碘存在（5）2IAg2AgI2光照20. （1）漂液使2Fe离子氧化成3Fe（2）NaOH使3Fe、2Mg沉淀完全（3）2223COOHMgOHMgCOOHMgOOHMg22