2019高中化学复习 第六章 化学反应与能量 专题十三 化学反应的速率与限度学业水平过关课件.doc

1第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量 专题十三专题十三 化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度学业水平过关（十三）一、单项选择题(每小题 1 分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1(2018·广州学考模拟)下列做法能加快化学反应速率的是( )A延长反应时间 B使用合适的催化剂C及时挪走生成物 D降温解析：延长反应时间，不能加快化学反应速率，A 错；及时挪走生成物不能加快化学反应速率，C 错；降温不能加快化学反应速率，D 错；B 显然正确。答案：B2一定温度下，对于反应 N2O22NO 在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是( )A降低温度 B恒容充入氮气C恒压充入氦气 D恒容充入氦气解析：A降低温度，化学反应速率降低，错误；B.恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率加快，正确；C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低，错误；D.恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。答案：B3下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A钢铁腐蚀 B食物腐败C炼钢 D塑料老化解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。答案：C4对于在密闭容器中发生的化学反应 N23H22NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加 N2的浓度，则( )A只有正反应速率增大 B逆反应速率减小C正、逆反应速率同时增大 D正、逆反应速率同时减小解析：只增加 N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，C 正确。答案：C5(2018·深圳学考模拟)可逆反应 2SO2O22SO3达到平衡的标志是：消耗2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3；SO2、O2与 SO3的物质的量之比为 212；反应混合物中，SO3的质量分数不再改变( ) 2A BC D解析：达到平衡的标志是正、逆反应速率相等(生成 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3)或各物质浓度不变(反应混合物中，SO3的质量分数不再改变)。答案：C6(2018·广东学考模拟)在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )A0.1 mol/L 的盐酸 15 mLB0.2 mol/L 的盐酸 12 mLC0.25 mol/L 的盐酸 8 mLD1.8 mol/L 的盐酸 15 mL解析：同种规格的铝片与浓度最大的盐酸混合，化学反应速率最大。答案：D 7下列说法中，可以证明反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( )A1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C3 个 HH 键形成的同时，有 6 个 NH 键断裂D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成答案：A8(2018·广州模拟)化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是( )A反应不再进行B反应物浓度等于生成物浓度C反应物质量等于生成物质量D各组分浓度不再随时间而变化解析：化学反应处于平衡状态时，反应还在进行中，A 错；反应物浓度一般不等于生成物浓度，B 错；反应物质量不一定等于生成物质量，C 错；D 明显正确。答案：D9(2018·湛江学考模拟)对于 10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是( )A加入 MnO2 B加水稀释C加热 D加入 30%的 H2O2解析：加入催化剂、升温、增大反应物的浓度，反应速率都加快。答案：B10下列说法正确的是( )3A无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与 1 mol O2反应都不会生成 2 mol SO3 B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故 A 项对，故 B 项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故 C 项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故 D 项错。答案：A11下图是可逆反应 X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )At1时，只有正反应Bt1时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化解析：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等(但不为 0)的状态，D 正确。答案：D12一定温度下，可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)0.5v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)112解析：A该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B.碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C.反应速率之比始终与化学计量数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D.各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。答案：B13在一定温度下，2 L 密闭容器内，反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min0123454n(SO2)/mol0.0500.025 00.012 50.0080.0080.008该反应达到平衡状态的时间是( )A3 min B1 minC2 min D0 min解析：3 min 以后n(SO2)不再发生变化。答案：A14据报道，在 300 、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是( )A使用催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300 下进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率解析：反应需在 300 进行可能是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热。答案：B15在一定条件下，发生 CONO2CO2NO 的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化的是( )A使用催化剂 B改变温度C改变反应物浓度 D充入 O2解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。A 项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，混合气体颜色不发生变化；B、C、D 三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入 O2能与 NO 反应破坏化学平衡状态。答案：A二、单项选择题(每小题 2 分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)16用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A给反应体系适当加热B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入适量浓盐酸D将铁片换成铁粉解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂或增大固体反应物的接触面积都能使反应速率增大，加水稀释会使反应物浓度减小，反应速率随之减小。答案：B517(2018·江门学考模拟)如图实验操作能实现实验目的的是( )A浓度对化学反应速率的影响B温度对化学反应速率的影响C压强对化学反应速率的影响D接触面积对化学反应速率的影响解析：其他条件相同，只有浓度不同。答案：A18在一定温度下，向a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是( )A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D单位时间消耗 0.1 mol X 同时消耗 0.2 mol Z解析：该反应的正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。因此 A、B 两项正确；容器内 X、Y、Z 浓度之比为 122 为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，C 错；反应的任何时刻都具备单位时间内消耗 0.1 mol X 必生成 0.2 mol Z 这一关系，而同时消耗 0.2 mol Z，则表明反应已达平衡状态。答案：C19用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )A冬天，块状的锌与 2 mol/L 稀硫酸溶液反应B冬天，粉末状的锌与 2 mol/L 稀硫酸溶液反应C夏天，块状的锌与 2 mol/L 稀硫酸溶液反应D夏天，粉末状的锌与 2 mol/L 稀硫酸溶液反应解析：温度越高、浓度越大、固体反应物的表面积越大，则化学反应速率越大，故 D正确。答案：D20(2018·茂名学考模拟)在 2 L 密闭容器中进行的反应：A3B2C，在 10 s内反应物 A 的物质的量由 1 mol 降到 0.6 mol，则反应速率v(C)为( )A0.04 mol·L1·s1 B0.08 mol·L1·s1C0.4 mol·L1·s1 D0.8 mol·L1·s16解析：v(A)0.02 mol/(L·s)，（1 mol0.6 mol）/2 L 10 sv(C)2v(A)0.04 mol/(L·s)。答案：A21下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是( )A实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率不变B实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，生成 O2的总气体量增多C2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率能达到 100%D实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快解析：H2O2分解制 O2时，加入 MnO2作催化剂，反应速率加快，但生成 O2的量不变；可逆反应中反应物的转化率不可能达到 100%。答案：D 22关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是( )A空气量越多越好B固体燃料颗粒越细越好C同等情况下，气体燃料燃烧效率比固体燃料的燃烧效率要高D温度必须达到燃料的着火点解析：燃料燃烧时，空气的量并不是越多越好，过量的空气会带走一部分热量，造成能量的损失。答案：A23能充分说明可逆反应 N2(g)O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是( )AO2的消耗速率等于 NO 的消耗速率B容器内始终有 N2、O2和 NO 共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D单位时间内每生成n mol N2，同时生成 2n mol NO解析：A 项，平衡时以消耗 O2表示的正反应速率与以消耗 NO 表示的逆反应速率数值上不相等；B 项，对任意一个可逆反应，体系中的各物质都同时存在，故不能作为化学平衡状态判断的依据；C 项从反应方程式看反应体系中总的物质的量始终不变，故系统中物质的量不变，不能作为判断依据；D 项，逆反应速率与正反应速率相等，即达到平衡状态。答案：D24下列说法错误的是( )A催化剂可以改变化学反应速率B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C2 mol SO2与 1 mol O2混合一定能生成 2 mol SO37D锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率答案：C25(2018·揭阳学考模拟)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量固体 Na2SO4解析：改变温度、浓度、使用催化剂都能改变化学反应速率，对于固体反应物，还可以通过改变其表面积(反应接触面积)来改变反应速率，故 ABC 能影响氢气的产生速率；D项加入的是与反应无关的少量 Na2SO4固体，没有改变影响反应速率的因素。答案：D三、多项选择题(每小题 3 分，在每小题列出的四个选项中，有 23 项符合题意；少选且正确得 1 分，未选、错选不得分。)26下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是( )A升高温度B增大反应物浓度C将块状固体反应物磨成粉末D增大压强解析：升高温度使化学反应速率加快，A 正确；增大反应物浓度也能使化学反应速率加快，B 正确；将块状固体反应物磨成粉末能使化学反应速率加快，C 正确；对于没有气体参加的反应，改变压强，化学反应速率不变，D 错误。答案：ABC27在密闭容器中，发生反应 2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)，下列情况能够加快该反应速率的是( )A缩小容器体积 B加入催化剂C降低温度 D增加气体 A 的用量解析：降低温度，反应速率一定是降低的，C 错；A、B、D 都是加快反应速率。答案：ABD28(2018·广东学考模拟)100 mL 2 mol/L 的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )A升高温度B加入少量的 Na2SO4溶液C改用纯度高的锌粒D锌粒改用锌粉解析：升高温度，能加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，A 正确；加入少量8的 Na2SO4溶液，反应速率变慢，但不影响生成氢气的总量，B 错误；改用纯度高的锌粒，将使反应速率变慢，C 错误；D 显然正确。答案：AD29用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是( )A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C用浓硫酸和大理石制 CO2气体D氯气和石灰乳作用制漂白粉解析：金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高；氢气和氯气混合后光照，化学反应速率快易爆炸；浓硫酸和大理石制 CO2气体发生化学反应速率极慢，且生成的 CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积，可使反应停止；氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法。答案：ABC30(2018·中山学考模拟)合成氨所需的氢气由煤和水发生反应制得，其中一步反应为：COH2O(g)CO2H2(正反应为放热反应)。要使 CO 转化率提高，应( )A增大 H2O(g)的浓度B增大 CO 的浓度C降低温度D增大压强解析：B 项，增大 CO 的浓度，CO 的转化率减小；D 项，因该反应为反应前后气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动。答案：AC