2019高中化学复习 第六章 化学反应与能量 专题十三 化学反应的速率与限度学业水平过关课件.doc
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1、1第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量 专题十三专题十三 化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度学业水平过关(十三)一、单项选择题(每小题 1 分,在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)1(2018广州学考模拟)下列做法能加快化学反应速率的是( )A延长反应时间 B使用合适的催化剂C及时挪走生成物 D降温解析:延长反应时间,不能加快化学反应速率,A 错;及时挪走生成物不能加快化学反应速率,C 错;降温不能加快化学反应速率,D 错;B 显然正确。答案:B2一定温度下,对于反应 N2O22NO 在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( )A降低温度 B恒容充入氮气C恒压充
2、入氦气 D恒容充入氦气解析:A降低温度,化学反应速率降低,错误;B.恒容充入氮气,由于反应物的浓度增大,所以化学反应速率加快,正确;C.恒压充入氦气,则容器的容积扩大,各种反应物的浓度减小,所以化学反应速率降低,错误;D.恒容充入氦气,由于各种反应物的浓度不变,所以化学反应速率不变。答案:B3下列过程中,需要加快化学反应速率的是( )A钢铁腐蚀 B食物腐败C炼钢 D塑料老化解析:炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率,这是我们需要的。答案:C4对于在密闭容器中发生的化学反应 N23H22NH3已达平衡,如果保持其他条件不变,只增加 N2的浓度,则( )A只有正反应速率增大 B逆反应速率减小C
3、正、逆反应速率同时增大 D正、逆反应速率同时减小解析:只增加 N2的浓度,则生成氨气的正反应速率增大,同时氨气的浓度增加,逆反应速率也加快,C 正确。答案:C5(2018深圳学考模拟)可逆反应 2SO2O22SO3达到平衡的标志是:消耗2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3;SO2、O2与 SO3的物质的量之比为 212;反应混合物中,SO3的质量分数不再改变( ) 2A BC D解析:达到平衡的标志是正、逆反应速率相等(生成 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3)或各物质浓度不变(反应混合物中,SO3的质量分数不再改变)。答案:C6(2018广东学考模拟)在室温下,同种
4、规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是( )A0.1 mol/L 的盐酸 15 mLB0.2 mol/L 的盐酸 12 mLC0.25 mol/L 的盐酸 8 mLD1.8 mol/L 的盐酸 15 mL解析:同种规格的铝片与浓度最大的盐酸混合,化学反应速率最大。答案:D 7下列说法中,可以证明反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( )A1 个 NN 键断裂的同时,有 3 个 HH 键形成B1 个 NN 键断裂的同时,有 3 个 HH 键断裂C3 个 HH 键形成的同时,有 6 个 NH 键断裂D1 个 NN 键断裂的同时,有 6 个 NH 键形成答案:A8
5、(2018广州模拟)化学反应处于平衡状态时,下列说法正确的是( )A反应不再进行B反应物浓度等于生成物浓度C反应物质量等于生成物质量D各组分浓度不再随时间而变化解析:化学反应处于平衡状态时,反应还在进行中,A 错;反应物浓度一般不等于生成物浓度,B 错;反应物质量不一定等于生成物质量,C 错;D 明显正确。答案:D9(2018湛江学考模拟)对于 10%H2O2的分解反应,下列措施能减缓其化学反应速率的是( )A加入 MnO2 B加水稀释C加热 D加入 30%的 H2O2解析:加入催化剂、升温、增大反应物的浓度,反应速率都加快。答案:B10下列说法正确的是( )3A无论怎样控制反应条件,2 mo
6、l SO2与 1 mol O2反应都不会生成 2 mol SO3 B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关D可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率解析:化学反应是有限度的,反应物不可能全部转化生成物,故 A 项对,故 B 项错;外界条件改变,化学反应限度有改变,故 C 项错;可逆反应中,使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率,故 D 项错。答案:A11下图是可逆反应 X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )At1时,只有正反应Bt1时,反应达到限度Ct2t3,反应不再发生
7、Dt2t3,各物质的浓度不再发生变化解析:化学平衡状态是指在一定条件下,可逆反应的正逆反应速率相等(但不为 0)的状态,D 正确。答案:D12一定温度下,可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)0.5v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)112解析:A该反应气体分子总数前后一样,故压强始终不变;B.碘蒸气为紫色,随着反应的进行,容器内气体的颜色逐渐变浅;C.反应速率之比始终与化学计量数之比相等,故不能用于判断反应是否达到平衡状态;D.各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。答案:B13在一定温
8、度下,2 L 密闭容器内,反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)体系中,n(SO2)随时间的变化如下表:时间/min0123454n(SO2)/mol0.0500.025 00.012 50.0080.0080.008该反应达到平衡状态的时间是( )A3 min B1 minC2 min D0 min解析:3 min 以后n(SO2)不再发生变化。答案:A14据报道,在 300 、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是( )A使用催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300 下进行可推测该反应是吸热
9、反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率解析:反应需在 300 进行可能是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热。答案:B15在一定条件下,发生 CONO2CO2NO 的反应,达到化学平衡后,下列条件改变,不能使混合气体颜色发生变化的是( )A使用催化剂 B改变温度C改变反应物浓度 D充入 O2解析:NO2是有色气体,其他气体是无色气体。A 项,使用催化剂,不破坏化学平衡状态,混合气体颜色不发生变化;B、C、D 三项都能使混合气体颜色发生变化,改变温度和浓度能破坏化学平衡状态,充入 O2能与
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