（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型十一 溶液中的离子平衡作业.doc

1热点题型十一热点题型十一 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡1.已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3溶液的 pHc(S)>c(OH-)>c(H+)O2 -32.25 时,浓度均为 0.1 mol·L-1的溶液,其 pH 如下表所示。下列有关说法正确的是( )序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱:H2CO3>HFB.和中溶质均未水解C.离子的总浓度:>D.中:c(HC)+2c(H2CO3)=0.1 mol·L-1O- 33.常温下,向 100 mL 0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol·L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是( )A.MOH 为一元强碱,HA 为一元强酸B.K 点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)C.K 点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1D.N 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度4.已知:pKa=-lg Ka。25 时,H2SO3的 p=1.85,p=7.19。常温下,用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 a 1a 2mL 0.1 mol·H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )L- 12A.a 点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(S)=0.1 mol·L-1O2 -3B.b 点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(S)+c(OH-)O2 -3C.c 点所得溶液中:c(Na+)>3c(HS)O- 3D.d 点所得溶液中:c(Na+)>c(S)>c(HS)O2 -3O- 35.常温下,向 0.1 mol·L-l Na2A 溶液中,不断通入 HCl,H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数()与pOH 的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.H2A 的二级电离平衡常数为 10-10B.随着 HCl 的通入,先减小后增大(H+)(H2A)C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.将等浓度、等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后,溶液显碱性6.25 时,用浓度为 0.100 0 mol/L 的氢氧化钠溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol/L 的两种酸 HX、HY 的溶液(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是( )溶液的 pH 编号滴入 NaOH 溶液的体积/mL HX 溶液HY 溶液031A7x20.00>7yA.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HXc(Y-)>c(OH-)>c(H+)答案精解精析答案精解精析热点题型十一热点题型十一 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡1.D 已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3溶液的 pHc(OH-)>c(S)>c(H+),故 D 错误。O2 -32.C A 项,观察表中数据知,NaHCO3的碱性强于 NaF,说明 NaHCO3的消解程度大于 NaF,故 HF 的酸性比H2CO3强。B 项,中溶质为 NaCl,不发生水解;中溶质为 CH3COONH4,发生相互促进的水解反应。C 项,两溶液中离子总浓度小于。D 项,由物料守恒知,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1。O- 3O2 -33.C 0.01 mol·L-1 HA 溶液的 pH=2,则 HA 是强酸,N 点溶液呈中性,加入 51 mL MOH 溶液混合溶液呈中性,说明 MOH 为弱碱,故 A 错误;K 点溶液中 MA 和 MOH 的物质的量相等,由物料守恒可知 c(M+)+c(MOH)=2c(A-),故 B 错误;在 K 点时混合溶液体积是加入的 MOH 溶液体积的 2 倍,由物料守恒结合溶液体积变化可知 c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1,根据电荷守恒得 c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01 mol·L-1-0.005 mol·L-1=0.005 mol·L-1,故 C 正确;由图像可知,N 点溶液呈中性,水电离的 H+为 10-7 mol·L-1,K 点溶液呈碱性,MOH 电离的 OH-抑制了水的电离,水电离的 H+小于10-7 mol·L-1,所以 N 点水的电离程度大于 K 点,故 D 错误。4.A 题述过程中发生的反应是 NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O、NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,a 点溶液中的溶质为 NaHSO3和 H2SO3,因为滴定过程中溶液体积增大,根据物料守恒得出 c(H2SO3)+c(HS)+c(S)O- 3O2 -3O- 3O2 -3O- 33c(HS),C 正确;d 点溶质为 Na2SO3和 NaHSO3,且 n(Na2SO3)>n(NaHSO3),溶液中离子浓度:c(Na+)>c(SO- 3)>c(HS),故 D 正确。O2 -3O- 355.B 当 pOH=10 时,c(H+)=l0-4 mol·L-1,HA-、A2-浓度相等,H2A 的二级电离平衡常数为=10-c(A2 -)·c(H+)c(HA-)4,故 A 错误;温度不变,则 H2A 的一级电离平衡常数不变,即不变,由于 HA-的浓度先增大后c(HA-)·c(H+)c(H2A)减小,则先减小后增大,故 B 正确;当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-),故 C 错误;将c(H+)c(H2A)等浓度、等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后反应生成 NaHA,由上述分析可知 H2A 的二级电离平衡常数=10-4,则 HA-的水解平衡常数为=10-10,可知 HA-的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,故c(A2 -)·c(H+)c(HA-)KWKaD 错误。6.D 0.100 0 mol/L 的 HX 和 HY 溶液的 pH 分别为 3、1,可知 HX 为弱酸、HY 为强酸,同浓度的两种酸溶 液的导电能力:HXc(OH-),结合电荷守恒可知:c(Y-)>c(Na+),溶液 中离子浓度大小顺序为:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故 D 错误。