（江苏专用）2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十四 实验操作判断型.doc

1题型十四题型十四 实验操作判断型实验操作判断型一、单项选择题1(2018·盐城市高三上学期期中)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A制备 Fe(OH)3胶体：将饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中，并煮沸片刻B除去 Cu 粉中混有的 CuO：向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干燥C检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有 CO2：将气体通入澄清石灰水，观察现象D提纯含有少量 KBr 的 KCl 并回收 Br2：将混合物溶于水并通入足量 Cl2, 用 CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集 KCl，有机相进行蒸馏回收 Br2和 CCl4答案 D解析 A 项，应向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体，错误；B 项，除去 Cu 粉中混有的 CuO：向混合粉末中加入足量稀盐酸、过滤、洗涤并干燥，硝酸具有强氧化性，也能溶解铜，错误；C 项，检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有 CO2：应先将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，除去 SO2，将余下气体通入澄清石灰水，观察现象，错误；D 项，提纯含有少量 KBr 的 KCl 并回收 Br2：将混合物溶于水并通入足量 Cl2, 用 CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集 KCl，有机相进行蒸馏回收 Br2和 CCl4，正确。2(2018·江苏省高三上学期第一次学情监测)下列有关实验原理或操作正确的是( )A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2B除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时(如图 2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中答案 B解析 A 项，实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图 1 装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，2选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图 1 装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，错误；B 项，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可除去二氧化硫，用浓硫酸干燥可得纯净的二氧化碳气体，正确；C 项，洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流下，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，错误；D 项，乙醇和四氯化碳是互溶的，不能将碘从碘酒中萃取出来，错误。3(2017·联盟大联考高三 2 月联考)下列实验方案能达到实验目的的是( )A证明浓度的改变可导致平衡移动：将少量 KCl 晶体加入 FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的平衡体系中B除去 MgCl2溶液中少量的 FeCl3：向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量的 NaOH 粉末，搅拌一段时间后过滤C检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有 2 mL 10% CuSO4溶液的试管中滴加 0.5 mL 10% NaOH 溶液，混合均匀，滴入待检液，加热D证明 Fe3的氧化性大于 I2：将 KI 溶液和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色答案 D解析 A 项，FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 的平衡体系的实质是 Fe33SCNFe(SCN)3，加入少量 KCl 晶体，对该平衡无影响，错误；C 项，用新制氢氧化铜悬浊液检验某溶液中是否含有乙醛时，制备氢氧化铜时必须保证碱过量，错误；D 项，证明 Fe3的氧化性大于I2: KI 溶液和 FeCl3溶液混合发生反应：2Fe32I=2Fe2I2，Fe3为氧化剂，I2为氧化产物，Fe3的氧化性大于 I2，正确。4(2018·苏州市高三调研)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 的 CuSO4溶液， 振荡后再加入 0.5 mL 有机物 Y，加热，未出现红色沉淀Y 中不含有醛基B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性3D向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性答案 B解析 A 项，新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中 NaOH 不足导致 NaOH 和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，错误；B 项，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明有碳和氧化钠生成，因此 CO2具有氧化性，正确；C 项，分解生成物中还含有酸性氧化物 CO2，所以湿润的红色石蕊试纸不可能变蓝，错误；D 项，二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，导致碳酸根离子浓度降低，溶液碱性降低，氯化钡溶液显中性，错误。5(2018·江苏省高三上学期第一次学情监测)下列实验操作和现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐B银氨溶液中滴入少量组成为 C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现可确定该有机物一定是甲酸甲酯C向 Co2O3固体中滴加浓盐酸有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3>Cl2D浓硫酸与乙醇 170 共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去制得的气体产物为乙烯答案 C解析 A 项，钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该实验中不能确定是否含 KIO3，错误；B 项，银氨溶液中滴入少量组成为 C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现，一定含CHO，可能为 HOCH2CHO 或甲酸甲酯，错误；D 项，乙醇易挥发，乙烯中混有乙醇，二者均能被氧化，则应先除去乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，不能证明反应生成了乙烯，错误。6(2018·南京市高三 12 月联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和有固体析出Na2SO4能使蛋白质发4Na2SO4溶液生变性B向淀粉­KI 溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I先被氧化成 I2，后可能继续被氧化成其他物质C向浓度均为 0.1 mol·L1的 NaCl 和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl 溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiCB向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1 mol·L1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中 NO被 Fe2还原为 3NO25C向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4萃取，CCl4层无色Fe2的还原性强于 BrD向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有 SO24答案 C解析 向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1 mol·L1 H2SO4溶液， 试管口出现红棕色气体，溶液中 NO被 Fe2还原为 NO，NO 在试管口被氧化为 NO2，故 B 错误；向 FeBr2溶液中 3加入少量氯水，再加 CCl4萃取， CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，Fe2的还原性强于Br，故 C 正确；向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液， 产生白色沉淀，溶液中可能含有SO或 Ag，故 D 错误。248(2018·盐城市高三上学期期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A将 FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的 BaCl2溶液中，产生白色沉淀气体中含有 SO3(g)B向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水后，再滴入 KSCN 溶液，溶液变红原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化C向两支均盛有 2 mL KI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的 AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀原 KI3溶液中存在III2平衡 3D向 3 mL 苯中加入 1 mL 液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大答案 AC解析 A 项，将 FeSO4高温灼烧 2FeSO4=Fe2O3SO2SO3，产生的气体通入盐酸酸 化的 BaCl2溶液中，产生的白色沉淀是 BaSO4，正确；B 项，应先滴入 KSCN 溶液后再滴入 新制氯水，错误；C 项，向两支均盛有 2 mL KI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸 化的 AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中有 I2 ，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在 I ，即原 KI3溶液中存在 III2平衡，正确；D 项，向 3 mL 苯中加入 1 mL 液溴， 3 然后加入少量 FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体，分离出有机层， 加入 NaOH 溶液，溴和 NaOH 溶液反应生成可溶性的钠盐，但溴苯和氢氧化钠不反应，起6到分离提纯作用，提纯后溴苯呈无色，错误。