（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 综合训练（三）元素化合物.doc

1综合训练综合训练( (三三) ) 元素化合物元素化合物1 1.(2018·学军中学模拟)下列有关钠的说法中,不正确的是( )A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B.高压钠灯常用于道路和广场的照明C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质2 2.(2018·台州统考)下列说法正确的是( )A.相同条件下,等浓度的 NaHCO3溶液的 pH 比 Na2CO3溶液的大B.镁能在空气中燃烧,但不能在 CO2、N2中燃烧C.在常温下,单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应D.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性3 3.(2018·宁波统考)下列说法不正确的是( )A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆4 4.称取铁粉和氧化铜的混合物 6.40 g,进行如下实验:根据实验所得数据,下列说法正确的是( )A.原混合物中铜元素的质量不一定为 0.64 gB.生成气体体积为 2.016 LC.实验中反应的硫酸的物质的量为 0.10 molD.原混合物中铁的质量分数为 78.5%5 5.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过 H2O。以下叙述正确的是( )A.硫酸盐都易溶于水B.检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需 H2、Al、CO 物质的量之比为 323D.明矾含有结晶水,是混合物6 6.下列说法不正确的是( )非金属元素构成的单质中一定存在共价键;非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键2的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化合物一定是离子化合物;氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A.B.C.D.7 7.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:下列说法不正确的是( )A.制取粗硅时生成的气体产物为 COB.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO 可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8 8.(2018·长兴中学模拟)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案:铜铝混合物测定生成气体的体积方案:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A.溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B.溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸C.若溶液 B 选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验方案更便于实施9 9.下列有关物质的用途不正确的是( )A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多1010.下列关于硫酸及硫酸盐的说法正确的是( )A.常温下足量的铁与浓硫酸反应,会产生 SO2与 H2的混合气体B.将浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾,可以用浓硫酸的脱水性来解释C.硫酸钡作为“钡餐”的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果D.浓硫酸与铜在加热条件下的反应,既体现了浓硫酸的强氧化性,又体现了酸性31111.下列说法不正确的是( )A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作1212.下列说法正确的是( )A.试纸在检测溶液时不能湿润,而检测气体时必须湿润B.焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C.碘水中的碘可以用酒精萃取D.在实验室遇酸灼伤,用水洗后再用稀 NaOH 溶液浸洗1313.(2018·浙江七彩阳光联考)工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下:已知:高铁酸盐热稳定性差。回答下列问题:(1)写出第步发生反应的离子方程式: 。 (2)第步反应的体系,温度不宜过高,并最好控制温度在 30 以下,其原因是 。 (3)通过结晶方法从溶液得到的粗产品中主要含有杂质 (填化学式),可通过重结晶法提纯 K2FeO4,具体操作步骤为将粗产品先用饱和 KOH 溶液溶解,然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中干燥可采用的方法是 (写出一种干燥方法)。 (4)利用电化学原理,用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得 K2FeO4。在制备过程中铁钉作 极,请写出获得 Fe的电极反应式: 。 2 -41414.(2017·北京卷改编)某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+,发现和探究过程如下:向硝酸酸化的 0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有 Ag。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有 Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液,滴加 KSCN 溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀;溶液呈红色。30产生白色沉淀;较 3 min 时量小;溶液红色较 3 min 时加深。120产生白色沉淀;较 30 min 时量小;溶液红色较 30 min 时变浅。4(资料:Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN)对 Fe3+产生的原因作出如下假设:假设 a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生 Fe3+;假设 b:空气中存在 O2,由于 (用离子方程式表示),可产生 Fe3+; 假设 c:酸性溶液中 N具有氧化性,可产生 Fe3+;- 3假设 d:根据 现象,判断溶液中存在 Ag+,可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验:向硝酸酸化的 溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液,3 min 时溶液呈浅红色,30 min 后溶液几乎无色。 实验:装置如图。其中甲溶液是 ,操作现象是 。 (3)根据实验现象,结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因: 。 参考答案综合训练(三) 元素化合物1 1.A 钠是活泼的金属,工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠,A 错误。2 2.C A 项,碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠的大,故碱性:Na2CO3>NaHCO3,错误;B 项,镁能在二氧化碳和氮气中燃烧,错误;C 项,硅的化学性质稳定,常温下与氧气、氯气和硫酸等不发生反应,正确;D 项,二氧化硫能与有机色素化合生成不稳定的无色物质,这属于二氧化硫的漂白性而不是氧化性,错误。3 3.C 补血药剂的主要成分是硫酸亚铁,不是硫酸铁,故 C 错误。4 4.C 生成可燃性气体,说明发生反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2,溶液为浅绿色,只有一种金属离子,则发生 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 后,又发生 CuSO4+FeFeSO4+Cu,且 Cu 被完全置换,生成 0.64gCu,其物质的量=0.01mol,由 Cu 元素守恒可知n(CuO)=n(Cu)=0.01mol,故混合物中:0.6464·- 1m(CuO)=0.01mol×80g·mol-1=0.80g,则m(Fe)=6.40g-0.80g=5.60g,n(Fe)=0.10mol。A 项,根据分析可知,铜的质量为 0.64g,故 A 错误;B 项,设氢气的物质5.6056·- 1的量为n,根据电子转移守恒可得:2n+0.01mol×2=0.10mol×2,解得n=0.09mol,没有告诉在标准状5况下,不能使用标准状况下气体摩尔体积计算氢气体积,故 B 错误;C 项,铁的物质的量为 0.10mol,反应生成溶质为硫酸亚铁,则反应消耗的硫酸的物质的量为 0.10mol,故 C 正确;D 项,由上述分析可知,Fe 的质量为 5.60g,混合物中 Fe 的质量分数为×100%=87.5%,故 D 错误,故选 C。5.606.405 5.C A 项,硫酸钡难溶于水,错误;B 项,氧化铁难溶于水,滤液中没有三价铁,错误;C 项,1molH2、1molAl、1molCO 作还原剂分别转移电子 2mol、3mol、2mol。根据电子守恒,还原等量Fe2O3需要物质的量之比为 323;D 项,结晶水合物是纯净物。6 6.C 稀有气体分子中不存在化学键,错误;氯化铵是离子化合物,错误;非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键,正确;离子化合物中一定含有离子键,正确;氯化铝是共价化合物,错误;化合物中可以存在多种化学键,错误;含共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,正确;含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者是离子键,后者是共价键,错误,答案选 C。7 7.B 生产玻璃的过程不涉及氧化还原反应,B 项符合题意;SiCl4的沸点较低,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法,D 项不符合题意。8 8.B A 项,铜铝混合物与盐酸或 NaOH 溶液反应时,均只有 Al 参加反应,正确;B 项,若溶液A、B 均选用稀硝酸,则两种金属均可反应,方案中无固体剩余,错误;C 项,当溶液 B 选用浓硝酸时,铝钝化生成氧化膜,所测铝的质量偏大,则铜的质量分数偏小,正确;D 项,方案需收集气体,并需要将其转化为标准状况,不如方案称固体质量方便,正确。9 9.D 高纯度的单质硅是半导体,可用于制作计算机芯片,故 A 正确;钠钾合金常温下为液态,可在快中子反应堆中作热交换剂,故 B 正确;二氧化硫有漂白性,但有毒,不可用作熏蒸粉丝,故 C 正确;碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,而碳酸钠因其碱性强、有腐蚀性不能用来中和胃酸,故 D 错误。1010.D A 项,铁足量时,遇浓硫酸在常温时发生“钝化”现象;B 项,体现了浓硫酸的吸水性;C 项,硫酸钡作为钡餐的原因是因为既不溶于水,又不溶于酸,起到“造影”作用。1111.A 制造光导纤维的原料是 SiO2而不是 Si。1212.A 试纸在检测溶液时不能湿润,否则会稀释溶液,而检测气体时必须湿润,故 A 正确;硫酸难挥发,所以焰色反应使用的铂丝通常可用稀盐酸清洗,故 B 错误;酒精与水互溶,酒精不能作萃取剂,故 C 错误;NaOH 具有腐蚀性,不能用 NaOH 溶液浸洗皮肤,在实验室遇酸灼烧,应用水洗后涂上稀硼酸溶液,故 D 错误。1313.答案: (1)2Fe3+3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O2 -4(2)防止生成的 K2FeO4因受热而分解(3)KNO3、KCl 用无水乙醇(或者丙酮)洗涤带走固体表面的水分(4)阳 Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O2 -4解析: (1)根据流程图,第步是 Fe3+与 ClO-在碱性条件下发生氧化还原反应生成Fe、Cl-和水,反应的离子方程式为 2Fe3+3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。2 -42 -46(2)因为高铁酸盐热稳定性差,为防止生成的 K2FeO4因受热而分解,所以第步反应的体系温度不宜过高,并最好控制温度在 30以下。(3)反应的化学方程式为 2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3,所以通过结晶方法从溶液得到的粗产品中主要含有杂质 KNO3和 KCl;因乙醇易挥发且和水互溶,所以干燥可采用的方法是用无水乙醇(或者丙酮)洗涤带走固体表面的水分。(4)利用电化学原理,用铁钉和 KOH 溶液为原料可以获得 K2FeO4,铁元素由 0 价升高到+6 价,失电子发生氧化反应,所以在制备过程中铁钉作阳极,阳极生成 Fe的电极反应式为 Fe-6e-+8OH-2 -4Fe+4H2O。2 -41414.答案: (1)加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀(2)Fe+2Fe3+3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+Fe3+2H2O 加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀 0.05 mol·L-1NaNO3 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加 KSCN溶液,后者红色更深(3)溶液中存在反应:2Ag+FeFe2+2Ag,Ag+Fe2+Fe3+Ag,Fe+2Fe3+3Fe2+。反应开始时,c(Ag+)大,以反应为主,c(Fe3+)增大。约 30 min 后,c(Ag+)小,以反应为主,c(Fe3+)减小解析: (1)根据题意得,向硝酸酸化的 0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,则反应后的黑色固体中一定含有过量铁,同时含有银,向固体中加硝酸,加热使固体溶解,再加稀盐酸,若有白色沉淀产生,则说明固体中含有 Ag。(2)过量铁粉与 Fe3+不能共存,离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+。空气中存在 O2,O2氧化 Fe2+的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O;根据资料,Ag+与 SCN-反应生成白色沉淀 AgSCN,所以根据加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀,判断溶液中含有Ag+,Ag+可能氧化 Fe2+生成 Fe3+。实验证明假设 a、b、c 错误,就是在没有 Ag+时进行实验比较,其他条件不能变化,所以选用等浓度的 NaNO3溶液;实验的原电池实验想要证明的是假设 d 的反应Ag+Fe2+Ag+Fe3+能够实现,为了控制变量,甲溶液应该为 FeSO4溶液。