2019学年高二化学上学期第二次月考（9月）试题（含解析） 新版 新人教版.doc

- 1 -20192019 学年高二上学期第二次月考（学年高二上学期第二次月考（9 9 月）化学试题月）化学试题命题范围命题范围: :化学选修化学选修 4 4（第一章、第二章（第一章、第二章 1-21-2 节）节）考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 总分值：总分值：100100 分分相对原子质量：相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 3232 NaNa 2323 S S 3232 ClCl 35.535.5 FeFe 5656 CuCu 6464一、选择题（每小题只有一个答案，共一、选择题（每小题只有一个答案，共 1818 题题 5454 分）分）1. 下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A 项，钻木取火是机械能转化成热能，A 错误；B 项，电炉取暖是电能化成热能，B错误；C 项，酒精燃烧是化学能转化为热能，C 正确；D 项，手机充电是电能转化为化学能，D 错误。2. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与 Ba(OH)2·8H2O 反应C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应【答案】B【解析】试题分析：A、铝粉与氧化铁的反应是放热反应，B、氯化铵与 Ba(OH)2·8H2O 反应是吸热反应，锌与稀硫酸的反应是放热反应，钠与水的反应是放热反应，所以与其他三项不同的热效应的是 B，答案选 B。考点：考查化学反应热效应的判断3. 下列说法中正确的是（ ）A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化- 2 -B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D. H 的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C【解析】试题分析：A因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故 A 错误；B因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B 错误；C因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0，故 C 正确；D因H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故 D 错误；故选 C。考点：考查化学反应中能量的原因4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】B考点：考查新能源5. 下列说法中正确的是( )A. 1 mol 稀硫酸和 1 mol 稀 Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热B. 中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应C. 在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D. 碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应【答案】B【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱作用生成 1mol 水时放出的热量，A 不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此 C 不正确，所以正确的答案选 BD。6. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( - 3 -)加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：加快化石燃料的开采与使用，会减少非再生资源，不利于节能减排和环境保护，错误；研发易降解的生物农药，可减少污染物的排放，降低农药对环境的污染，正确；应用高效洁净的能源转换技术，减少污染物的排放，保护环境，正确；田间焚烧秸秆会导致大量污染物的产生，导致环境污染，错误；推广使用节能环保材料，可减少环境污染和能源的消耗，正确，选 B。考点：考查常见的生活环境的污染及治理方法的知识。7. 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1molHH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ【答案】C【解析】试题分析：H2+O2=2H2O;该反应是 2molH2 参与反应,所以释放的热量是 484KJ，设1molH-H 吸收 X 热量；则 463×4-496-2X=484，解出结果为 X=436KJ；C 项正确；答案选 C。考点：考查键能计算8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJ·mol1。分别向 1L 0.5mol·L1的 NaOH 的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（ ）A. H1H2H3 B. H1H2H3C. H1H2H3 D. H1H2H3【答案】D【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=-57.3kJ/mol，分别向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入：浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为H1H2=H3，故选- 4 -D。点睛：解答本题需要注意的是浓硫酸溶于水放热以及比较H 大小时要考虑“-”号。放出的热量越多，H 越小。9. 2015 年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2 S(g)H2(g)=H2S(g) H3则“2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4”中 H4的正确表达式为( )A. H4 (H1H2H3) B. H42(H1H2H3)C. H4(H1H2H3) D. H4 H12(H2H3)【答案】B【解析】根据盖斯定律，-得：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2(g) H5，则 H5=H2-H3；×2-×2 得 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4=2(H1-H2+H3)，故选 B。10. 如图为 1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1x kJ·mol1、E2y kJ·mol1，下列有关说法中正确的是( )A. 若在反应体系中加入催化剂，E1不变B. 若在反应体系中加入催化剂，H减小C. 反应活化能等于y kJ·mol1D. 1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的 H(xy) kJ·mol1【答案】D【解析】A若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故 A 错误；B催化剂不会改变化学反应的反应热，所以H 不变，故 B 错误；C由图可知，反应的活化能等于 E1=x kJmol-1，故C 错误；D1 mol SO2Cl2（g）和 1 mol SCl2（g）反应生成 SOCl2（g）的H=E1-E2=（x-y）kJmol-1，故 D 正确；故选 D。- 5 -点睛：明确催化剂在化学反应中的作用是解题关键，催化剂能降低反应的活化能，所以 E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以H 不变，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即H=E1-E2，据此解答。11. H2和 I2在一定条件下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJ·mol1。已知：(a、b、c均大于零) 。下列说法不正确的是( )A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C. 断开 2 mol HI 键所需能量约为(cba) kJD. 向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ【答案】B【解析】试题分析：A根据热化学方程式可知正方应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A 正确；B反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，正方应放热，则断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量小于断开 2 mol HI 键所需能量，B 错误；C反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据热化学方程式可知断开 2 mol HI 键所需能量约为(cba)kJ，C 正确；D向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后由于是可逆反应，因此实际放出的热量小于 2a kJ，D正确，答案选 B。考点：考查反应热的有关判断、应用和计算12. 化学反应 N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是- 6 -A. N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJ·mol1B. N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJ·mol1C. N2(g) H2(g)=NH3(l) H(bca) kJ·mol1D. N2(g) H2(g)=NH3(g) H(ab) kJ·mol1【答案】A【解析】由图示可知:(1)断裂 mol N2(g)和 mol H2(g)中的化学键共吸收akJ 的能量,由 1 mol N 和 3 mol H 生成 1 mol NH3(g)放出bkJ 的能量,由 1 mol NH3(g)变为 1 mol NH3(l)放出ckJ 能量;(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成 1 mol NH3(g)或 1 mol NH3(l)均放出能量。故有N2(g)+H2(g)NH3(g) H=-(b-a)kJ·mol-1=(a-b)kJ·mol-1或N2(g)+H2(g)NH3(l) H=-(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1,因此 C、D 项均错误。将式乘以 2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2(a-b)kJ·mol-1,B 项错误;将式乘以 2 得:N2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ·mol-1,A 项正确。13. 下列图示变化为吸热反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】A反应物的能量小于生成物的能量，反应为吸热反应，故 A 正确；B反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故 B 错误；C浓硫酸的稀释放热，但不是化学反应，故 C 错误；D活泼金属与酸的反应是放热反应，故 D 错误；故选 A。点睛：要注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如 C 和 CO2)，铵盐和强碱- 7 -的反应等。14. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A. 温度和压强 B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入【答案】C【解析】试题分析：决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质，即内因，温度、浓度、压强、催化剂等均是外界条件，是外因，答案选 C。考点：考查化学反应速率的影响因素15. 下列说法正确的是( )A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C. 化学反应速率的单位由浓度单位决定D. 在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】试题分析：A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故 A 错误；.C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故 C 错误；D、反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故 D 错误；故选 B考点：化学反应速率16. 反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A. (D)=0. 4 mol / L·s B. (C)=0.5 mol / L·sC. (B)=0.6 mol / L·s D. (A)=0.15 mol / L·s【答案】B- 8 -【解析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。A、(D)/2=0.2 mol/(Ls)B、v(C)/2=0.25mol/(Ls)，C、v(B)/3=0.2mol/(Ls)，D、v(A)/1=0.15mol/(Ls)，所以反应速率 v(C)v(B)v(D)v(A)，故选B。点睛：比较反应速率常用的有两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再比较大小；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。17. 反应 4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO 的浓度为 4 mol/L，N2的浓度为 0,2 min 后测得 N2的浓度为 0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )A. v(CO)1.2 mol/(L·s) B. v(NO2)0.3 mol/(L·min)C. v(N2)0.6 mol/(L·min) D. v(CO2)1.2 mol/(L·min)【答案】D【解析】试题分析：开始进行时，N2的浓度为 0，2 min 后测得 N2的浓度为 0.6 mol/L，v(N2)=“ 0.3“ mol/(L·min)。Av(CO)4v(N2)0.3mol/(L·min)×4=“1.2“ mol/(L·min)，错误；Bv(NO2)2v(N2)0.3mol/(L·min)×2=0.6mol/(L·min)，错误；Cv(N2)0.3 mol/(L·min)，错误；Dv(CO2)4v(N2)0.3mol/(L·min)×4=“1.2“ mol/(L·min)，正确；故选 D。考点：考查了化学反应速率的计算的相关知识。18. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞【答案】D【解析】试题分析：D、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，错误。考点：考查了化学反应速率理论解释。- 9 -二、非选择题（共二、非选择题（共 4 4 小题，小题，4949 分）分）19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为_。（4）已知 1 mol CO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283 kJ 的热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ 的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_；若 1 mol 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量，请写出 CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：_。【答案】 (1). CH3OH(1)O2(g)=CO2(g)2H2O(1) H725.76 kJ·mol1 (2). N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJ·mol1 (3). 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(1) H2 600 kJ·mol1 (4). H2(g) O2(g)H2O(l) H286 kJ·mol1或 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H572 kJ·mol1 (5). CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802 kJ·mol1【解析】(1)1g 甲醇(CH3OH)燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，32g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ×32=725.76kJ，即 1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJmol-1，故答案为：CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJmol-1；(2)适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 克 NO2即 0.5molNO2要吸收 16.95kJ 热量，所以每生成 2molNO2需要吸收 67.8kJ 热量，则热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.8kJmol-1，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.8kJmol-1；(3)在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应 C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中电子转移为 10mol，则转移 10mol 电子放出- 10 -热量 1300KJ，反应的热化学方程式为：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJmol-1，故答案为：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJmol-1；(4)1molH2在 O2中完全燃烧，生成 1mol 液态水，放出 286kJ 热量，表示 H2燃烧热的化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=-286kJmol-1，1 mol 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量，则 1mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和气态水放出 890-44×2=802KJ 热量，则 1mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气的热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802 kJ·mol1，故答案为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=-286kJmol-1；CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802 kJ·mol1。20. 雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有 NO，N2与 O2生成 NO 的过程如下：1 mol O2与 1 mol N2的总能量比 2 mol NO 的总能量_(填“高”或“低”)。 N2(g) O2(g)=NO(g)的 H_。NO 与 CO 反应的热化学方程式可以表示为 2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) Ha kJ·mol1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的 NO 与 CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值_(选填“增大” “减小”或“不变”)。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H1。下图是该反应的能量变化图：- 11 -通过图中信息可判断反应 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)的 H1_(选填“>”“”或“” “”或“ (5). 使用催化剂 (6). (7). H32×H16×H2【解析】 （1）由 N2与 O2生成 NO 的过程可得，断裂 1molNN 和 1molO=O 吸收能量：945kJ+498kJ=1443kJ，形成 2molNO 释放能量：1260kJ，故从总的来看该反应吸收能量，1 mol O2与 1 mol N2的总能量比 2 mol NO 的总能量低； N2(g) O2(g)=NO(g)的H= ×（1443-1260）kJ·mol-1=+91.5 kJ·mol-1；催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，但不能改变 H，故a值不变。（2）通过图中信息可得，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)的 H1>0；图中途径()降低了反应的活化能，故使用了催化剂；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变 H，故途径()的反应热=途径()的反应热；由已知，根据盖斯定律可得：H3 =2×H16×H。21. 、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L1，则(1)用物质 A 表示的反应的平均速率为_；(2)2 s 时物质 B 的转化率为_；(3)用物质 B 表示的反应的平均速率为_；- 12 -(4)2 s 时物质 A 的浓度为_。、某温度时，在一个 0.5L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为_（3）用物质 X 表示的化学反应速率为 0.2molL1s1与用物质 Y 表示的化学反应速率为0.1molL1s1，哪个快？_。a前者 b后者 c一样快 d无法比较【答案】 (1). 0.3 mol·L1·s1 (2). 30% (3). 0.15 mol·L1·s1 (4).1.4 mol/L (5). 3X+Y2Z (6). 0.2molL1min1 (7). b【解析】、(1)若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，生成 C 为 0.6mol/L×2L=1.2mol，则2A(g)+B(g)=2C(g)开始 4 2 0转化 1.2 0.6 1.22s 后 2.8 1.4 1.2(1)物质 A 表示的反应的平均速率为=0.3 mol·L1·s1，故答案为：0.3 mol·L1·s1；(2)2s 时物质 B 的转化率为×100%=30%，故答案为：30%；(3)物质 B 表示的反应的平均速率为=0.15 mol·L1·s1，故答案为：0.15 mol·L1·s1；(4)2s 时物质 A 的浓度为=1.4molL-1，故答案为：1.4molL-1；、(1)由图象可以看出，X、Y 的物质的量逐渐减小，Z 的物质的量逐渐增大，则 X、Y 为反- 13 -应物，Z 为生成物，2min 后，X、Y 的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：n(X)：n(Y)：n(Z)=(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为 3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；(2)反应开始至 2min，气体 Z 的平均反应速率为 v=0.2mol/(Lmin)，故答案为：0.2mol/(Lmin)；(3)根据速率之比等于化学计量数之比换算成用 X 物质表示的速率来，前者物质 X 表示的化学反应速率为 0.2molL-1s-1，后者用物质 Y 表示的化学反应速率为 0.1molL-1s-1换算成用X 表示速率为：0.3molL-1s-1，故后者反应快，故答案为：b。22. (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。(2)量取反应物时，取 50 mL 0.50 mol·L1的盐酸，还需加入的试剂是_(填序号)。A50 mL 0.50 mol·L1 NaOH 溶液B50 mL 0.55 mol·L1 NaOH 溶液C1.0 g NaOH 固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/ kJ·mol1A.1.0 mol/L HCl 溶液 50 mL、1.1 mol/L NaOH 溶液 50 mL13.0B.1.0 mol/L HCl 溶液 50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O 溶液50 mL13.0H实验测得的温度是：A 的起始温度为 13.0 、终了温度为 19.8 ；B 的起始温度为 13.0 、终了温度为 19.3 。设充分反应后溶液的比热容c4.184 J/(g·)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则 Q_(写出计算公式)；H_。(已知溶液密度均为 1 g/cm3)- 14 -（4）烧杯间填满碎纸条的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ）【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 量筒 (3). B (4). Q=CMt (5). 56.9 kJ/mol (6). 减少实验过程中的热量损失 (7). 偏小 (8). 偏小【解析】(1)中和热的测定实验用到的玻璃仪器有：烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；(2)取 50mL 0.50molL-1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量，则还需加入的试剂是50mL 0.55molL-1 NaOH 溶液，故答案为：B；(3)反应放出的热量 Q=cmt，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热，由于氨水是弱碱，电离需要吸收热量，因此中和热应该按照 A 计算，H1=-56.9kJ/mol，故答案为：Q=cmt；-56.9kJ/mol；(4)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替 NaOH 溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：减少实验过程中的热量损失；偏小；偏小。点睛：中和热测定实验中所用 HCl 和 NaOH 的物质的量比不是 1：1，而是 NaOH 过量，是为了保证 0.50 mol/L 的盐酸完全被 NaOH 中和，采用 0.55 mol/L NaOH 溶液，使碱稍稍过量，若使盐酸过量，也是可以的。