2019学年高二化学上学期第二次月考(9月)试题(含解析) 新版 新人教版.doc
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1、- 1 -20192019 学年高二上学期第二次月考(学年高二上学期第二次月考(9 9 月)化学试题月)化学试题命题范围命题范围: :化学选修化学选修 4 4(第一章、第二章(第一章、第二章 1-21-2 节)节)考试时间:考试时间:9090 分钟分钟 总分值:总分值:100100 分分相对原子质量:相对原子质量:H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 3232 NaNa 2323 S S 3232 ClCl 35.535.5 FeFe 5656 CuCu 6464一、选择题(每小题只有一个答案,共一、选择题(每小题只有一个答案,共 1818 题题 5454 分)分)1.
2、下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A 项,钻木取火是机械能转化成热能,A 错误;B 项,电炉取暖是电能化成热能,B错误;C 项,酒精燃烧是化学能转化为热能,C 正确;D 项,手机充电是电能转化为化学能,D 错误。2. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 反应C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应【答案】B【解析】试题分析:A、铝粉与氧化铁的反应是放热反应,B、氯化铵与 Ba(OH)28H2O 反应是吸热反应,锌与稀硫酸的反应是放热反应
3、,钠与水的反应是放热反应,所以与其他三项不同的热效应的是 B,答案选 B。考点:考查化学反应热效应的判断3. 下列说法中正确的是( )A. 在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化- 2 -B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,H0D. H 的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C【解析】试题分析:A因物质发生化学反应的同时,伴随着能量变化,故 A 错误;B因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量,故B 错误;C因产物的总焓大于反应
4、物的总焓时,反应吸热,H0,故 C 正确;D因H的大小与热化学方程式的计量系数成正比,故 D 错误;故选 C。考点:考查化学反应中能量的原因4. 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】B考点:考查新能源5. 下列说法中正确的是( )A. 1 mol 稀硫酸和 1 mol 稀 Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热B. 中和反应都是放热反应,多数分解反应是吸热反应C. 在 101 kPa 时,1 mol 碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D
5、. 碳与二氧化碳的反应既是放热反应,也是化合反应【答案】B【解析】中和热是在一定条件下,稀溶液中酸和碱作用生成 1mol 水时放出的热量,A 不正确;燃烧热是在一定条件下,1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此 C 不正确,所以正确的答案选 BD。6. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( - 3 -)加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析:加快化石燃料的开采与使用,会减少非再生资源,不利于节能减排和环境保护,
6、错误;研发易降解的生物农药,可减少污染物的排放,降低农药对环境的污染,正确;应用高效洁净的能源转换技术,减少污染物的排放,保护环境,正确;田间焚烧秸秆会导致大量污染物的产生,导致环境污染,错误;推广使用节能环保材料,可减少环境污染和能源的消耗,正确,选 B。考点:考查常见的生活环境的污染及治理方法的知识。7. 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ,水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ,则氢气中 1molHH键断裂时吸收热量为( )A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 k
7、J D. 188 kJ【答案】C【解析】试题分析:H2+O2=2H2O;该反应是 2molH2 参与反应,所以释放的热量是 484KJ,设1molH-H 吸收 X 热量;则 4634-496-2X=484,解出结果为 X=436KJ;C 项正确;答案选 C。考点:考查键能计算8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3KJmol1。分别向 1L 0.5molL1的 NaOH 的溶液中加入浓硫酸;稀硫酸;稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3,下列关系正确的是( )A. H1H2H3 B. H1H2H3C. H1H2H3 D. H1H2
8、H3【答案】D【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=-57.3kJ/mol,分别向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入:浓硫酸;稀硫酸;稀硝酸,浓硫酸溶于水放热,则放出的热量最高,焓变最小,稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸,所以氢氧化钠的量一定的条件下,二者放出的热量相等,即放出的热量为H1H2=H3,故选- 4 -D。点睛:解答本题需要注意的是浓硫酸溶于水放热以及比较H 大小时要考虑“-”号。放出的热量越多,H 越小。9. 2015 年冬季,雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺
9、涉及的主要反应有:H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2 S(g)H2(g)=H2S(g) H3则“2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4”中 H4的正确表达式为( )A. H4 (H1H2H3) B. H42(H1H2H3)C. H4(H1H2H3) D. H4 H12(H2H3)【答案】B【解析】根据盖斯定律,-得:H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2(g) H5,则 H5=H2-H3;2-2 得 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4=2(H1-H2+H3),故选 B。10. 如图为 1 mol SO2Cl2(
10、g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的能量变化示意图,已知E1x kJmol1、E2y kJmol1,下列有关说法中正确的是( )A. 若在反应体系中加入催化剂,E1不变B. 若在反应体系中加入催化剂,H减小C. 反应活化能等于y kJmol1D. 1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的 H(xy) kJmol1【答案】D【解析】A若在反应体系中加入催化剂,E1变小,故 A 错误;B催化剂不会改变化学反应的反应热,所以H 不变,故 B 错误;C由图可知,反应的活化能等于 E1=x kJmol-1,故C 错误;D1 mol
11、 SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的H=E1-E2=(x-y)kJmol-1,故 D 正确;故选 D。- 5 -点睛:明确催化剂在化学反应中的作用是解题关键,催化剂能降低反应的活化能,所以 E1变小,但催化剂不会改变化学反应的反应热,所以H 不变,反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差,即H=E1-E2,据此解答。11. H2和 I2在一定条件下发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJmol1。已知:(a、b、c均大于零) 。下列说法不正确的是( )A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开 1 mol HH 键和
12、 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C. 断开 2 mol HI 键所需能量约为(cba) kJD. 向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2,充分反应后放出的热量小于 2a kJ【答案】B【解析】试题分析:A根据热化学方程式可知正方应是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,A 正确;B反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,正方应放热,则断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量小于断开 2 mol HI 键所需能量,B 错误;C反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则根据热化学方程式可知
13、断开 2 mol HI 键所需能量约为(cba)kJ,C 正确;D向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2,充分反应后由于是可逆反应,因此实际放出的热量小于 2a kJ,D正确,答案选 B。考点:考查反应热的有关判断、应用和计算12. 化学反应 N23H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是- 6 -A. N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJmol1B. N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJmol1C. N2(g) H2(g)=NH3(l) H(bca) kJmol1D. N2(g) H2(g)=NH3(g) H(ab
14、) kJmol1【答案】A【解析】由图示可知:(1)断裂 mol N2(g)和 mol H2(g)中的化学键共吸收akJ 的能量,由 1 mol N 和 3 mol H 生成 1 mol NH3(g)放出bkJ 的能量,由 1 mol NH3(g)变为 1 mol NH3(l)放出ckJ 能量;(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成 1 mol NH3(g)或 1 mol NH3(l)均放出能量。故有N2(g)+H2(g)NH3(g) H=-(b-a)kJmol-1=(a-b)kJmol-1或N2(g)+H2(g)NH3(l) H=-(b+c-a)kJmol-1=(a-b-c)
15、kJmol-1,因此 C、D 项均错误。将式乘以 2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2(a-b)kJmol-1,B 项错误;将式乘以 2 得:N2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c)kJmol-1,A 项正确。13. 下列图示变化为吸热反应的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】A反应物的能量小于生成物的能量,反应为吸热反应,故 A 正确;B反应物的能量大于生成物的能量,反应为放热反应,故 B 错误;C浓硫酸的稀释放热,但不是化学反应,故 C 错误;D活泼金属与酸的反应是放热反应,故 D 错误;故选 A。点睛:要注重归纳中学化学中常见的吸热或放热
16、的反应,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如 C 和 CO2),铵盐和强碱- 7 -的反应等。14. 决定化学反应速率的根本因素是( )A. 温度和压强 B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入【答案】C【解析】试题分析:决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质,即内因,温度、浓度、压强、催化剂等均是外界条件,是外因,答案选 C。考点:考查化学反应速率的影响因素15. 下列说法正确的是( )A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的
17、速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C. 化学反应速率的单位由浓度单位决定D. 在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】试题分析:A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故 A 错误;.C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故 C 错误;D、反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故 D 错误;故选 B考点:化学反应速率16. 反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是(
18、 )A. (D)=0. 4 mol / Ls B. (C)=0.5 mol / LsC. (B)=0.6 mol / Ls D. (A)=0.15 mol / Ls【答案】B- 8 -【解析】反应速率的单位相同,用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快。A、(D)/2=0.2 mol/(Ls)B、v(C)/2=0.25mol/(Ls),C、v(B)/3=0.2mol/(Ls),D、v(A)/1=0.15mol/(Ls),所以反应速率 v(C)v(B)v(D)v(A),故选B。点睛:比较反应速率常用的有两种方法:(1)归一法:将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一
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