高二化学上学期期中试题.doc

1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期期中试题精选高二化学上学期期中试题本试卷满分 120 分，考试时间为 100 分钟。第 I 卷（共 56 分）每小题只有一个选项符合题意（1-28 小题，每小题 2 分）1. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、 、 、2CO2SO2NO2SiOC. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、 、金刚石60C70C2. 下列电离方程式中，正确的是A. 2 3322COHCOHB. C. D. 2OClHHClO3. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动2 / 16D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准5. 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是kPa101K29822molHkJ484A. ；)(21)()(222gOgHgOHmolkJH/242B. ；)(2)()(2222lOHgOgHmolkJH/484C. ；)()(21)(222gOHgOgHmolkJH/242D. ；)(2)()(2222gOHgOgHmolkJH/4846. 250和时， ，该反应能自发进行的原因是Pa51001. 1)()(4)(22252gOgNOgONmolkJH/76.56A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率3 / 16C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同)(2)()(22gHClgClgHH8. 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是mol1共价键HH FF FH ClH IH )(1molkJE436157568432298A. 11298)(432molkJBrHEmolkJB. 表中最稳定的共价键是 H-F 键C. )(2)(2gHgH1436molkJHD. )(2)()(22gHFgFgH125molkJH9. 下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是HA. )(2)()(2222lOHgOgHmolkJH/6 .571B. )(2)()(2)(2224gOHgCOgOgCHmolkJH/3 .802C. )()(2/1)(22gCOgOgCOmolkJH/283D. )(2)()(22gHClgClgHmolkJH/6 .18410. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量NaB. 将稀改为的浓与反应制取42SOH%9842SOHZn2HC. 在与两溶液反应时，增大压强42SOHNaOHD. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量11. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是4 / 16A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强12. 在一密闭容器中，充入一定量的反应物 A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的1.6 倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质 A 的转化率降低C. 物质 B 的质量增加D. ba 13. 对常温下的溶液，下列叙述不正确的是3pHCOOHCH3A. )()()(3OHcCOOCHcHcB. 加入少量固体后，降低COONaCH3)(3COOCHcC. 该溶液中由电离出的是OH2)(HcLmol /100 . 111D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性11pHNaOH14. 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性HB. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低)(OHcC. 纯水中，稀酸和稀碱中25WKHcOHc)()(1410)()(HcOHcKW5 / 16D.是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大WK15. 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高转化率的是0H2COClA. B. C. D. 16. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是CO2NO12TT 17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处18. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是0HA. 平衡后加入，该反应的增大2NHB. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大3NH3NH6 / 16D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高2N2H2N2H19. 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、 ，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质HClO32COHHClOA. B. C. D. 2SO3NaHCOHClNaOH20. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. t/25501001410/ WK1.015.4755.0C. D. )/()(1Lmolc 氨水0.10.01pH11.110.621. 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是1pHA. 、 、 、Na 3NO2 4SOClB. 、 、 、2MgCOOCH3NaClC. 、 、 、ClNa2 32OSKD. 、 、 、2FeK2 4SO 3NO7 / 1622 某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是L2)(1gmolX)(2gmolY)(1gmolZA. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1：1D. 第二次平衡时，Z 的浓度为14 . 0Lmol23 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是0 .57KLmol /2 . 0)(2gHLmol /5 . 0)(2gILmol /3 . 0)(gHIA. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后LmolHc/2 . 0)(2D. 反应向某方向进行一段时间后0 .57K24. 在一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。22/40. 010OLHmolmL2Ot/min0246810mLOV/ )(20.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：min60min)/(103 . 3)(2 22LmolOHvB. 的平均反应速率：min106min)/(103 . 3)(2 22LmolOHv8 / 16C. 反应到时，min6LmolOHc/30. 0)(22D. 反应到时，分解了 50%min622OH25. 是重要的化工原料，工业上用 CO 与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是OHCH32HOHCH32:1)(: )(2HnCOnOHCH3A. 21PP B. 该反应的0HC. 平衡常数：)()(BKAKD. 在 C 点时，CO 转化率为 75%26. 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将的 A、B 饱和溶液升温至时，A 与 B 溶液的质量分数相等1T2T27. 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c 三点溶液的 pH:cabB. a、b、c 三点醋酸的电离程度：bacC. 若用湿润的 pH 试纸测量 a 处的 pH，测量结果偏小9 / 16D. 物质的量浓度分别为 a、b、c 三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：mL10Lmol /1bac28. 已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI 溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是)(63CNFeK2Fe2Fe12 . 0Lmol105. 0Lmol342)(SOFe实验编号实验操作实验现象滴入 KSCN 溶液溶液变红色滴入3AgNO溶液有黄色沉淀生成滴入)(63CNFeK溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. 和B. 和C. 和D. 和第 II 卷（共 64 分）1 （14 分）接触法制硫酸工艺中，主反应在 450并有催化剂存在下进行：（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是_。)(2)(32SOvOv逆正容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体分子总数不随时间而变化（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_。a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率10 / 16c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3）下图表示将和置于 2L 密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率 a 随 X 的变化关系，代表压强或温度。X 代表的物理量是_。A 对应条件下平衡常数。20 . 2 molSO20 . 1 molO)(2gSO)(21、XXX_K（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为 a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为 a%的是_。24molSO22molO2SO2SOa. b. 32molSO2212molOSOmolc. d. 34SOmol3225 . 125. 15 . 2molSOmolOSOmol（5）与反应生成，电离方程式为_，向溶液中加入固体，则电离平衡往_反应方向移动。2SOOH232SOH32SOH32SOH3NaHCO2. （16 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】_424224SOHOCHKMnO【实验内容及记录】室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号Lmol /6 . 0422OCH溶液OH2Lmol /2 . 04KMnO溶液Lmol /3稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min11 / 1613.02.01.02.04.022.03.01.02.05.231.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）利用实验 1 中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为：4KMnO)(4KMnOv_（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图 2 所示。)(2Mnn)(2Mnn该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号Lmol /6 . 0422OCH溶液OH2Lmol /2 . 0溶4KMnO液Lmol /3稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min430201020_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。3. （18 分）大气中的部分碘源于对海水中的氧化。其科学小组进行与含12 / 16溶液反应的相关研究：3OI3OI（1）将氧化生成的过程由 3 步反应组成：3OI2I)()()()(23gOaqIOgOaqI 1H2H3H用热化学方程式表示氧化生成的反应_。3OI2I（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。3O3O已知：的起始浓度为3OLmol /0216. 0pHt/minT/304050602030123116958301581084815503126157增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是_。pH3O3O根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）3Oa. 40、b. 10、c. 30、0 . 3pH0 . 4pH0 . 7pH（3）在 KI 溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图 1 所示，下列说法正确的是_。2I13 / 16A. 反应的0HB. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数 K 小于 680KI（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图 2 所示：2I4CClKI上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示） 。由实验现象可推测关于溶解性的结论是_。2I4. （16 分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验_（填“能”或“不能” ）达到目的，原因是_。2MnO22OH（2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取 1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：2MnOmL5022OH2MnO2MnO的质量/g0.10.20.440s 末2O体积mL/496186由此得出的结论是_。（3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）3Fe2Cu22OH22%510OHmL14 / 16试管IIIIII滴加试剂5 滴311 . 0FeClLmol5 滴211 . 0CuClLmol5 滴 0.3NaClLmol1产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是_，实验 III 的目的是_。（4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_和_（按反应发生的顺序写） 。3FeCl22OH22OH在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是_。22OH15 / 16【试题答案试题答案】一、选择题（56 分，每题 2 分）1. B2. C3. C4. D5. A6. D7. C8. D9. C10. D 11. B 12. B 13. B 14. D15. B16. B 17. B 18. C 19. B 20. C 21. A22. D23. C 24. C 25. D 26. B 27. C 28. A二、填空题（共 64 分）1. （共 14 分，每空 2 分）（1）（2）ad（3）压强，160（4）cd（5）略，正向2. （共 16 分，除注明外，每空 3 分）OHCOMnSOSOKSOHOCHKMnO224424242248102352（2 分）（1）其他条件相同时，增大浓度（或反应物浓度） ，反应速率增大422OCH（2）min)/(1025. 63Lmol（3）生成物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用）不指出（或）扣 1 分4MnSO2Mn4MnSO2Mn（2 分）4MnSO与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短（不写“与实验 1 比较”扣 1 分）或：所用时间（t）小于 4min（或其他合理答案）3. （共 18 分，每空 3 分）（1）)()()()(2)(2)(2223gOlOHaqIaqHaqIgO（2）b、a、cOH16 / 16（3）B（4）、 、I2I 3I在此温度下，在 KI 溶液中的溶解性比在中强2I4CCl4. （共 16 分，每空 2 分）（1）不能；因为没有确认的质量和化学性质是否改变2MnO（2）在一定质量范围内，质量越大，反应速率越快2MnO（3）和对的分解均有催化作用，且比催化效果好做对比实验，证明对的分解没有催化作用3Fe2Cu22OH3Fe2CuCl22OH（4）；HClOFeClOHFeCl22222223分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于；催化剂被还原后所得物质又能被氧化生成催化剂。22OH22OH22OH