高考化学一轮基础夯实练1含解析新人教版.doc

1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮基础夯实练精选高考化学一轮基础夯实练 1 1 含解析新人含解析新人教版教版李仕才一、选择题1、某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2完全氧化。x 值为( )A0.80B0.85C0.90D0.93A 根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2 转移电子数为 0.01 mol。则有××x0.01，解得 x0.80，A 项正确。2、(2017·郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是( )ANaN3 是还原剂，KNO3 是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16D若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 molB 由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3 为还原剂，KNO3为氧化剂，A 项正确；该反应中只有 N 元素的化合价发生变化，B 项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C 项正确；由2 / 910NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2可知，生成 16 mol 氮气时，转移 10 mol 电子，则生成 8 mol N2 时，转移 5 mol 电子，D 项正确。3、(2018·长郡中学临考冲刺)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂” ，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( ) A原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构C C 乙是一种乙是一种“绿色氧化剂绿色氧化剂” ，乙是，乙是 H2O2H2O2，M M 是单质，所以是单质，所以 M M 是是O2O2；乙和丁的组成元素相同，丁是；乙和丁的组成元素相同，丁是 H2OH2O；化合物；化合物 N N 是具有漂白性的是具有漂白性的气体，气体，N N 是是 SO2SO2，丙是，丙是 H2SH2S，甲是硫化物；，甲是硫化物；X X、Z Z 原子序数之和是原子序数之和是Y Y、W W 原子序数之和的原子序数之和的 1/21/2，Z Z 是是 NaNa 元素；元素；X X、Y Y、Z Z、W W 分别是分别是H H、O O、NaNa、S S。原子半径：。原子半径：r(Na)>r(S)>r(O),r(Na)>r(S)>r(O), A A 错误；错误；SO2SO2 使溴水褪使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应，色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应， B B 错误；含错误；含S S 元素的盐溶液，元素的盐溶液，NaHSO4NaHSO4 溶液显酸性、溶液显酸性、Na2SO4Na2SO4 溶液显中性、溶液显中性、Na2SO3Na2SO3溶液呈碱性，溶液呈碱性， C C 正确；正确；NaNa 与与 H H、O O、S S 形成的化合物中，形成的化合物中，NaHNaH 中中 H H 元元3 / 9素不满足素不满足 8 8 电子结构，电子结构， D D 错误。错误。 4、温度为 T1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v 正v(NO2)消耗k 正 c2(NO2)，v 逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k 逆 c2(NO)·c(O2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( ) 【导学号：97184107】物质的起始浓度(mol·L1)物质的平衡浓度(mol·L1)容器编号c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A.达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45 B达平衡时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为 T2 时，若 k 正k 逆，则 T2T1C 由容器中反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数 K0.8，平衡时气体的总物质的量为 0.8 mol，其中 NO 占 0.4 mol，所以 NO 的体积分数为 50%，1。在平衡状态下，v 正v(NO2)消耗v 逆v(NO)消耗，所以 k 正c2(NO2)k 逆 c2(NO)·c(O2)，进一步求出K0.8。A 项，显然容器的起始投料与容器的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器在平衡时气体的总物质的4 / 9量一定大于 1 mol，故两容器的压强之比一定小于 45，A 错误；B 项，若容器在某时刻，1。由反应 2NO2(g)2NO(g)O2(g)起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.52x 0.2x因为1，解之得 x，此时浓度商 Qc>K，所以容器达平衡时，一定小于 1，B 错误；C 项，若容器在某时刻，NO 的体积分数为 50%，由反应 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)起始量(mol/L) 0 0.5 0.35变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x由 0.52x2x0.35x，解之得，x0.05，此时浓度商Qc4.8>K，说明此时反应继续向逆反应方向进行，NO 进一步减少， C 正确；D 项，温度为 T2 时，K21>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以 T2>T1，D 错误。5、常温常压下，丙二酸(HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka11.4×103，Ka22.0×106。向 10 mL 某浓度的丙二酸溶液中滴加 0.2 mol·L1 NaOH 溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是( )A在中和反应未完成前随着 NaOH 溶液的滴加，OOCCH2COO的物质的量浓度逐渐升高B若滴入的 NaOH 溶液的体积为 10 mL 时溶液温度最高，则丙二5 / 9酸的物质的量浓度为 0.1 mol·L1C在丙二酸未完全中和前，随着 NaOH 的滴加，水的电离程度逐渐增大D若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×1012D 根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着 NaOH 溶液的滴加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠，OOCCH2COO的物质的量浓度逐渐升高， A 正确；若滴入的 NaOH溶液的体积为 10 mL 时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行，则丙二酸的物质的量浓度×0.2 mol·L10.1 mol·L1，B 正确；在丙二酸未完全中和前，随着 NaOH 的滴加，丙二酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，C 正确；若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数 Kh5.0×109，D 错误。6、(2017·湖南郴州第三次质检)下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验目的的是( ) 选项AB装置和试剂实验目的检验 NO2中混有溴蒸气分离潮湿的 NaOH 和 I26 / 9选项CD装置和试剂实验目的验证 NH4NO3溶解吸热制备和收集 SO2C C 二氧化氮和溴都能氧化碘化钾生成碘单质，故二氧化氮和溴都能氧化碘化钾生成碘单质，故 A A 错误；氢氧化错误；氢氧化钠能够与碘反应，不能通过升华分离，故钠能够与碘反应，不能通过升华分离，故 B B 错误；错误；NH4NO3NH4NO3 溶解吸热，溶解吸热，温度降低，烧瓶中气体的压强减小，只要看到瘪气球鼓起，即可证温度降低，烧瓶中气体的压强减小，只要看到瘪气球鼓起，即可证明明 NH4NO3NH4NO3 溶解吸热，故溶解吸热，故 C C 正确；浓硫酸与铜的反应需要加热，故正确；浓硫酸与铜的反应需要加热，故 D D错误。错误。 7、(2017·山东济南一模)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙醇的结构简式为 C2H6OBC3H6Cl2 有 5 种同分异构体C乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D D 乙醇的结构简式为乙醇的结构简式为 C2H5OHC2H5OH，A A 错误；错误；C3H6Cl2C3H6Cl2 可看作是可看作是 C3H8C3H8 中中的两个氢被两个氯取代，则共有的两个氢被两个氯取代，则共有 4 4 种同分异构体，种同分异构体，B B 错误；乙酸全错误；乙酸全由共价键组成，液态时不能电离，溶于水可以电离，属于共价化合由共价键组成，液态时不能电离，溶于水可以电离，属于共价化合物，物，C C 错误；由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反错误；由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反应，属于加聚反应，应，属于加聚反应，D D 正确。正确。 8、(2017·河北衡水中学二调)有关实验装置的说法中正确的是( ) A图甲装置可制取干燥的 NH3B图乙装置可以完成“喷泉”实验C图丙装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积7 / 9D图丁装置可用于实验室制备 Fe(OH)2B B 氨气密度小于空气且常温下不和空气中的成分反应，所以应该氨气密度小于空气且常温下不和空气中的成分反应，所以应该采用向下排空气法收集，故采用向下排空气法收集，故 A A 错误；氯气极易溶于氢氧化钠溶液形错误；氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉，故成压强差，所以能形成喷泉，故 B B 正确；二氧化氮和水反应生成硝正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和酸和 NONO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故收集二氧化氮，故 C C 错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子，阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，亚铁离子，阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故故 D D 错误。错误。 9、(2018·××市二模)有机物 M、N、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是( )AM 至 N 的反应类型是取代反应BN 的同分异构体有 6 种C可用酸性 KMnO4 溶液区分 N 与 QD0.3 mol Q 与足量金属钠反应生成 0.15 NA 个 H2C C MM 至至 N N 的反应类型是烯烃的加成反应，的反应类型是烯烃的加成反应，A A 错误；错误；4 4 个碳的链有两个碳的链有两种，分别为种，分别为 C CC CC CC C，C CC(C)C(C)C C，C CC CC CC C 的二氯代物有的二氯代物有 6 6种种( (包括包括 N)N)，C CC(C)C(C)C C 的二氯代物有的二氯代物有 3 3 种，则种，则 N N 的同分异构体有的同分异构体有8 8 种，种， B B 错误；醇能被酸性错误；醇能被酸性 KMnO4KMnO4 溶液氧化，而卤代烃不能，则可溶液氧化，而卤代烃不能，则可用酸性用酸性 KMnO4KMnO4 溶液区分溶液区分 N N 与与 Q,Q, C C 正确；每个正确；每个 Q Q 分子内有分子内有 2 2 个羟基，个羟基，则则 0.30.3 molmol Q Q 与足量金属钠反应生成与足量金属钠反应生成 0.3NA0.3NA 个个 H2,H2, D D 错误。错误。 二、非选择题(2017·湖南衡阳十校冲刺模拟)核安全与放射性污染防治已引起世8 / 9界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘­131和铯­137。碘­131 一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。(1)Cs(铯)的价电子排布式为 6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素 X、Y、Z 的第一电离能如下表：元素代号XYZ第一电离能/(kJ·mol1)520496419上述三种元素 X、Y、Z 的元素符号分别为_，基态 Z 原子的核外电子排布式为_，X 形成的单质晶体中含有的化学键类型是_。(2)F 与 I 同主族，BeF2 与 H2O 都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子 Be 和 O 的杂化方式分别为_、_，BeF2 分子的立体构型是_，H2O 分子的立体构型是_。(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl3 分子中 BCl 键的键角为_。(4)131I2 晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_个 131I2 分子；KI 的晶胞结构如图乙所示，每个 K紧邻_个 I。甲 乙(5)KI 晶体的密度为 g·cm3，K 和 I 的摩尔质量分别为 MK g·mol1 和MIg·mol1，原子半径分别为 rKpm 和 rIpm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。【解析】 (1)由铯的最外层电子排布式为 6s1，可知 X、Y、Z 为9 / 9第A 族元素，第A 族前四周期的元素分别为 H、Li、Na、K，由第一电离能数据可知，X、Y 的第一电离能的差值与 Y、Z 的第一电离能的差值相差不大，所以 X、Y、Z 中不可能有 H 元素，而同主族元素电子层数越多，第一电离能越小，故 X、Y、Z 分别为Li、Na、K。基态 K 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；锂晶体属于金属晶体，微粒间均以金属键结合。(2)BeF2 中 Be 的价层电子对数是 2×(22)2，所以 Be 是 sp杂化，分子空间构型为直线形；H2O 中 O 的价层电子对数是2×(62)4，所以 O 是 sp3 杂化，分子空间构型为 V 形。(3)硼原子的最外层电子数为 3，Cl 提供 3 个电子，硼原子的价层电子对数为3，没有孤对电子，故 BCl3 为平面正三角形结构，分子中 BCl 键的键角为 120°。(4)由 131I2 晶胞结构图可知，碘分子位于晶胞的 8 个顶点和 6个面上，故一个晶胞中含有 4 个 131I2 分子；KI 晶胞与 NaCl 晶胞结构相似，每个 K紧邻 6 个 I，同层有 4 个，上下各 1 个。(5)KI 晶胞中 K和 I各有 4 个，晶胞中原子所占的体积V1×1030cm3，晶胞的体积 V24×cm3，故 KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%×100%。【答案】 (1)Li、Na、K 1s22s22p63s23p64s1 金属键(2)sp sp3 直线形 V 形 (3)120° (4)4 6(5)×100%