高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学章末综合检测（一）鲁科版.doc

1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 1 1 章章 认识化认识化学科学章末综合检测（一）鲁科版学科学章末综合检测（一）鲁科版章末综合检测(一)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向淀粉­KI 溶液中通入 Cl2，溶液由无色变成蓝色：2ICl2=I22ClCNa2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：选 B。A 项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4NaO2=2Na2O，A 项错误；C 项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，C项错误；D 项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D 项错误。2(2018·湖北四校联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列2 / 10有关叙述正确的是( )A标准状况下，224 L H2O2 含有的共价键数为 03NAB1 mol NH 所含质子数为 11NAC2 mol SO2 与 1 mol O2 反应生成的 SO3 分子数为 2NADNO2 与足量 H2O 反应产生 112 L NO，反应中转移电子数为01NA解析：选 B。选项 A 中标准状况下 H2O2 为液体， A 项错误。选项 B 中 1 mol NH 中含有 10 mol 电子，11 mol 质子，故所含质子数为 11NA，B 项正确。选项 C 中涉及的反应为可逆反应，生成的 SO3分子数应小于 2NA，C 项错误。选项 D 中 112 L NO 未指明是在标准状况下，D 项错误。3只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选 C。A 项，n；B 项，n；C 项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D 项，ncV。4(2018·龙岩模拟)在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是( )ANa、Fe2、Cl、SO24BK、Al(OH)4、Cl、SO24CCa2、Mg2、NO、HCO 33 / 10DNa、Cl、CO、SO23解析：选 B。Na2O2 具有强氧化性，能将 Fe2氧化成 Fe3，能将 SO 氧化成 SO，A、D 两项不能大量共存；Na2O2 与水反应生成NaOH，C 项中的 Mg2、HCO 与 OH不能大量共存，HCO 与 OH反应生成 CO，则 Ca2不能大量共存。 5过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)( )选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB224 L1 molC212 g1 molD106 g2NA解析：选 A。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m 转移电子2 mol 2 mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol故 A 项正确；常温常压下 224 L CO2 不是 1 mol，故 B 项错误。6将标准状况下的某气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 a g 水中，所得溶液的密度为 b g/cm3，物质的量浓度为 c mol/L，则溶入水中的该气体体积是( )B LA L D LC L 解析：选 C。设溶入水中气体的体积为 V L，则该气体的物质的量 n mol，溶液的体积 V(aq)×103 L，又由c mol/L，整理4 / 10得：V。7某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2)2 mol·L1，c(SO)65 mol·L1，若将 200 mL 此混合液中的Mg2和 Al3分离，至少应加入 16 mol·L1 的氢氧化钠溶液( )B1625 LA05 L D2 LC18 L 解析：选 D。由电荷守恒知 2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，解得 c(Al3)3 mol·L1，则 n(Al3)06 mol，n(Mg2)04 mol；由 Mg22OH，Al34OH，可知 n(OH)08 mol24 mol32 mol，V(NaOH)2 L。8(2018·海南一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A将含有 2NA 个 Na的 Na2SO3 溶液完全蒸干，得到 1 mol Na2SO3 固体B室温下，1 L pH3 的 NH4 Cl 溶液中，由水电离的 H数为0001NAC常温下，将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的 SO2分子数为 15NAD1 mol FeCl3 与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA解析：选 B。Na2SO3 能被空气中的 O2 氧化，得到 Na2SO4，A 错误；NH4Cl 溶液中的 H均由水电离产生，因此由水电离的 H数为0001NA，B 正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C 错误；胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体，数目小于 NA，D 错误。9A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、5 / 10乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C 元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，01 mol/L 丁溶液的 pH 为 13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为 r(D)r(C)r(B)B10 L 01 mol/L 戊溶液中阴离子的总物质的量小于 01 molC1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 602×1023 个电子D元素的非金属性 BCA解析：选 C。由“常温下，01 mol/L 丁溶液的 pH 为 13” ，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为Na2O2，乙为 H2O，辛为 O2，丁为 NaOH，与 Na2O2 反应生成 O2 的还可以是 CO2，则丙为 CO2，戊为 Na2CO3，综上分析 A、B、C、D 分别是 H、C、O、Na。原子半径大小为 r(Na)r(C)r(O)，A 项错误。Na2CO3 溶液中 CO 水解，水解后阴离子数目增多，B 项错误。Na2O2与 H2O 反应，Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2 完全反应转移 1 mol 电子，C 项正确。由元素周期律知，元素的非金属性OCH，D 项错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(8 分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a” “b” “c”或“d”)。6 / 10(2)c 过程中的现象是_，b 过程中反应的离子方程式为_。(3)a 过程中反应的化学方程式为_。解析：氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H与 Na2CO3、石蕊作用，Cl能与 Ag生成 AgCl，氯水成分中的 HClO 具有漂白性，能使石蕊溶液退色。答案：(1)d (2)产生白色沉淀 2HCO=H2OCO2 (3)Cl22FeCl2=2FeCl311(18 分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若 A 为金属钠，则 E 为_，A 与水反应的离子方程式为_。(2)若 A 为过氧化钠，则 E 为_，A 与 CO2 反应的化学方程式为_，A 与水反应的离子方程式为_。(3)过氧化钠_(填“是”或“不是”)碱性氧化物，过氧化钠的电子式为_，过氧化钠中阴、阳离子个数比是7 / 10_。(4)A 不论是 Na 还是 Na2O2，依据转化关系判断物质 C 是_，物质 D 是_。(5)向 B 溶液中通入 CO2，CO2 的量不同时，所得的产物_(填“相同”或“不相同”)，试分别写出通入少量 CO2 和足量 CO2 时反应的离子方程式：_，_。答案：(1)H2 2Na2H2O=2Na2OHH2(2)O2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)不是 12(4)Na2CO3 NaHCO3(5)不相同 2OHCO2=COH2OOHCO2=HCO 312(17 分)无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_，反应中盐酸表现的性质是_。(2)装置 B、C 中盛放的试剂是 B：_，C：_；其作用分别是 B：_，C：_。(3)装置 G 的作用是_，G 中发生反应的离子方程式是8 / 10_。(4)F 中盛放的试剂是_，其作用是_。(5)铁与盐酸、铁与氯气反应的产物_(填“相同”或“不相同”)。试分别写出反应的化学方程式：_。(6)装置 E 中收集到的物质是_，无水 AlCl3 遇潮湿空气产生大量白雾的成分是_。(7)用一件仪器装置和适当试剂可起到装置 F 和 G 的作用，这件仪器是_，所盛的试剂为_。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O 酸性，还原性(2)饱和食盐水 浓 H2SO4 除去 Cl2 中的 HCl 气体 干燥 Cl2(3)吸收多余的 Cl2，以防污染环境 Cl22OH=ClClOH2O(4)浓 H2SO4 吸收水蒸气，防止水蒸气进入 E 中使 AlCl3 水解(5)不相同 Fe2HCl=FeCl2H2、2Fe3Cl22FeCl3(6)AlCl3 盐酸(7)干燥管 碱石灰(或 NaOH 与 CaO 的混合物)13(12 分)(2016·高考上海卷)CO2 是重要的化工原料，也是9 / 10应用广泛的化工产品。CO2 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO2 通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3 很容易分解。200 mol NH4HCO3 完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)某 H2 中含有 240 mol CO2，该混合气体通入 200 L NaOH 溶液中，CO2 被完全吸收。如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为_。(3)CO2 和 KO2 有下列反应：4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若 9 mol CO2 在密封舱内和 KO2 反应后生成 9 mol O2，则反应前密封舱内 H2O 的量应该是多少？列式计算。(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4H2OCO3H2已知：CO2H2CH3OHCO23H2CH3OHH2O300 mol CH4 完全反应后的产物中，加入 100 mol CO2 后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol，残留氢气 120 mol，计算 CO2 的转化率。解析：(1)由 NH4HCO3NH3CO2H2O 可知，分解产物经干燥后得 4 mol NH3 和 CO2 混合气体，故体积为 896 L(标准状况)。(2)当 CO22NaOH=Na2CO3H2O 时，消耗 48 mol NaOH；当 CO2NaOH=NaHCO3 时，消耗 24 mol NaOH，故 12 10 / 10mol/Lc(NaOH)24 mol/L。答案：(1)896 (2)24 mol/Lc(NaOH)12 mol/L(3)8KO26CO22H2O=2K2CO34KHCO36O2，n(CO2)n(H2O)62，n(H2O)×23(mol)。(4)300 mol CH4 完全反应产生 H2 900 mol，设 CO2 转化率为 ，CO 转化率为 ，300100350，600300900120，80%。