高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学章末综合检测(一)鲁科版.doc
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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 1 1 章章 认识化认识化学科学章末综合检测(一)鲁科版学科学章末综合检测(一)鲁科版章末综合检测(一)(时间:60 分钟;满分:100 分)一、选择题(本题包括 9 小题,每小题 5 分,共 45 分)1下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2NaO2=Na2O2B向淀粉KI 溶液中通入 Cl2,溶液由无色变成蓝色:2ICl2=I22ClCNa2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向 NaH
2、CO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析:选 B。A 项,切开的金属钠暴露在空气中,钠被空气中的氧气氧化成氧化钠:4NaO2=2Na2O,A 项错误;C 项,过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物,是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,C项错误;D 项,向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水,碳酸氢钠少量,发生反应的离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O,D 项错误。2(2018湖北四校联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列2
3、/ 10有关叙述正确的是( )A标准状况下,224 L H2O2 含有的共价键数为 03NAB1 mol NH 所含质子数为 11NAC2 mol SO2 与 1 mol O2 反应生成的 SO3 分子数为 2NADNO2 与足量 H2O 反应产生 112 L NO,反应中转移电子数为01NA解析:选 B。选项 A 中标准状况下 H2O2 为液体, A 项错误。选项 B 中 1 mol NH 中含有 10 mol 电子,11 mol 质子,故所含质子数为 11NA,B 项正确。选项 C 中涉及的反应为可逆反应,生成的 SO3分子数应小于 2NA,C 项错误。选项 D 中 112 L NO 未指
4、明是在标准状况下,D 项错误。3只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是( )A甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数B甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积C甲:固体的体积;乙:固体的密度D甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积解析:选 C。A 项,n;B 项,n;C 项,只能求出此固体的质量,不能求其物质的量;D 项,ncV。4(2018龙岩模拟)在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是( )ANa、Fe2、Cl、SO24BK、Al(OH)4、Cl、SO24CCa2、Mg2、NO、HCO 33 / 10DNa、Cl、CO、SO23解析:选
5、B。Na2O2 具有强氧化性,能将 Fe2氧化成 Fe3,能将 SO 氧化成 SO,A、D 两项不能大量共存;Na2O2 与水反应生成NaOH,C 项中的 Mg2、HCO 与 OH不能大量共存,HCO 与 OH反应生成 CO,则 Ca2不能大量共存。 5过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)( )选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB224 L1 molC212 g1 molD106 g2NA解析:选 A。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m 转移电子2 mol 2 m
6、ol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol故 A 项正确;常温常压下 224 L CO2 不是 1 mol,故 B 项错误。6将标准状况下的某气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 a g 水中,所得溶液的密度为 b g/cm3,物质的量浓度为 c mol/L,则溶入水中的该气体体积是( )B LA L D LC L 解析:选 C。设溶入水中气体的体积为 V L,则该气体的物质的量 n mol,溶液的体积 V(aq)103 L,又由c mol/L,整理4 / 10得:V。7某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2)2 molL1,c(SO)65 molL1,若将 2
7、00 mL 此混合液中的Mg2和 Al3分离,至少应加入 16 molL1 的氢氧化钠溶液( )B1625 LA05 L D2 LC18 L 解析:选 D。由电荷守恒知 2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO),解得 c(Al3)3 molL1,则 n(Al3)06 mol,n(Mg2)04 mol;由 Mg22OH,Al34OH,可知 n(OH)08 mol24 mol32 mol,V(NaOH)2 L。8(2018海南一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A将含有 2NA 个 Na的 Na2SO3 溶液完全蒸干,得到 1 mol Na2SO3 固体B室温下,1 L p
8、H3 的 NH4 Cl 溶液中,由水电离的 H数为0001NAC常温下,将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中,最终生成的 SO2分子数为 15NAD1 mol FeCl3 与水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为 NA解析:选 B。Na2SO3 能被空气中的 O2 氧化,得到 Na2SO4,A 错误;NH4Cl 溶液中的 H均由水电离产生,因此由水电离的 H数为0001NA,B 正确;常温下,铝遇到浓硫酸会发生钝化,C 错误;胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体,数目小于 NA,D 错误。9A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、5 / 10乙、丙、丁、戊是由其中的
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