高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末综合检测(二)鲁科版.doc
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1、1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 2 2 章章 元素与元素与物质世界章末综合检测(二)鲁科版物质世界章末综合检测(二)鲁科版章末综合检测(二)(时间:60 分钟;满分:100 分)一、选择题(本题包括 9 小题,每小题 5 分,共 45 分)1(2018河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是( )同位素:1H、2H2、3H 同系物:C2H4、C3H8、C4H10酸性氧化物:CO2、NO2、SO3 混合物:水玻璃、水银、水煤气 电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡BA DC 解析:选 D。2H2 是氢元素的单质,错误;
2、C2H4 是乙烯,C3H8、C4H10 属于烷烃,乙烯与烷烃不是同系物,错误;NO2 不是酸性氧化物,错误;水银是金属单质(Hg),错误。2下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是( )A打开盛装 NO 的集气瓶;冷却 NO2 气体B用冰水共存物冷却 SO3 气体;加热氯化铵晶体C木炭吸附 NO2 气体;将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入 Na2O;向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液解析:选 C。NO 易被空气中的氧气氧化成二氧化氮,由无色变为红棕色,属于化学变化;冷却二氧化氮气体:2NO2(g)N2O4(g) 2 / 13H0,平衡向右移动,气体颜色变浅
3、,属于化学变化,A 项错误。冰水共存物冷却 SO3 气体得到的固态 SO3 是无色晶体;加热氯化铵晶体生成无色气体,均没有明显颜色变化,B 项错误。木炭吸附二氧化氮,红棕色变浅或变成无色,属于物理变化;将氯气通入品红溶液中,品红溶液褪色,属于化学变化,C 项正确。将氧化钠加入酚酞溶液中,溶液由无色变为红色,属于化学变化;向氯化铁溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变红色,属化学变化,D 项错误。3氧化还原反应中,水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中,水的作用与 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 中的不同的是( )A2Na2O22H2O=4N
4、aOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2OHClHClOD2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2解析:选 D。反应 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 中,H2O 既不是氧化剂也不是还原剂,选项 A、B、C 的反应中 H2O 的作用与其相同。选项 D 的反应 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2中,H2O 为氧化剂。4在含有 Fe3、Fe2、Al3、NH 的稀溶液中加入足量Na2O2 固体,充分作用后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( )BAl3AFe3、Al3 DFe3CFe2、NH 解析:选 B。2Na2
5、O22H2O=4NaOHO2,Fe2转变为Fe3,Fe3转变为 Fe(OH)3 沉淀析出,Al3转变为Al(OH)43 / 13,NH 转变为 NH3 气体,NH 减少。没有过滤,再加入过量稀盐酸,Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3,所以 Fe2减少,Fe3增多,Al(OH)4再转变为 Al3,Al3数目几乎不变。5类推是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中:FeCu2=CuFe2将 Na 加入 CuSO4溶液中:2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性:2HSOBa22OH=BaSO4242
6、H2ONaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性:2HSOBa22OH=BaSO4242H2OC氯气与 Ca(OH)2悬浊液反应:Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与 CaCO3悬浊液反应:Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析:选 B。A 项,Na 先与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2,NaOH 再与 Cu2反应,离子方程式为 2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2,错误;
7、C 项,HClO 的酸性弱于 H2CO3 的,氯气与 CaCO3 悬浊液反应的离子方程式应为2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2,错误;D 项,HClO 能将 CaSO3 氧化为 CaSO4,错误。6(2018合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液退色,其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是( )ANa2O2 既是氧化剂,又是还原剂4 / 13BO2 是还原产物,Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下,产生 224 L O2 时反应转移 2 mol e解析:选 D。本题考查氧
8、化还原反应,意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力。该反应中 MnO 中 Mn 的化合价降低,Na2O2中 O 的化合价升高,因此 MnO 为氧化剂,Na2O2 为还原剂,A 项错误;Mn2为还原产物,O2 为氧化产物,B 项错误;高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化浓盐酸,C 项错误;该反应中产生 5 mol O2 时,转移 10 mol e,若产生 224 L(标准状况)O2,则转移 2 mol e,D 项正确。7将 348 g 四氧化三铁完全溶解在 100 mL 1 molL1 的硫酸中,然后加入 K2Cr2O7 溶液 25 mL,恰好使溶液中的 Fe2全部转化为 Fe3,Cr2O 全部转
9、化为 Cr3,则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度是( )A005 molL1 B01 molL1C02 molL1 D03 molL1解析:选 B。可以把 Fe3O4 看作 FeOFe2O3,则 n(Fe3O4)n(FeO)n(Fe2),依次可知,在反应中Fe2Fe3,Cr2O2Cr3,若设 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为c,则根据得失电子守恒有1c0025 L6,解得 c01 molL1。8(2018河南豫北质检)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液:Na、NH、NO、HCO 3B01 molL1 AgNO3 溶液:H、K、SO、I5 /
10、13C加入铝粉能产生 H2 的溶液:NH、Fe2、SO、NO 3DKW/H01 molL1 的溶液:Na、K、SiO、Al(OH)4解析:选 D。使甲基橙变红色的溶液显酸性,HCO 不能大量存在,A 错误。Ag与 I、SO 分别反应生成沉淀,不能大量共存,B 错误。加入铝粉能产生 H2 的溶液显强碱性或酸性,NH、Fe2不能大量存在于强碱性溶液中;若是酸性溶液,Fe2与 NO 不能大量共存,C错误。KW/H01 molL1 的溶液中OH01 molL1,Na、K、SiO、Al(OH)4在强碱溶液中能大量共存,D 正确。9现有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3 五种无标
11、签溶液,为鉴别它们,取四支试管分别装入任意一种溶液,向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是( )A有三支试管中出现沉淀时,则加入的是 AgNO3 溶液B如果四支试管中都没有明显现象时,则加入的是 NH4NO3 溶液C若一支试管中产生气泡,两支试管中出现沉淀时,则加入的是 HCl 溶液D若只有两支试管中出现沉淀时,则加入的是 BaCl2 溶液解析:选 C。将五种溶液两两反应可得下表结论:(表示生成沉淀,表示生成气体,表示无明显现象)Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3AgNO3BaCl2HCl6 / 13NH4NO3由上表得出结论:一支试管中产生气泡,
12、两支试管中出现沉淀时,则加入的是 Na2CO3 溶液;三支试管中出现沉淀时,则加入的是AgNO3 溶液;若只有两支试管中出现沉淀时,则加入的是 BaCl2 溶液;一支试管中产生气泡,一支试管中出现沉淀时,则加入的是HCl 溶液;若四支试管中均无明显现象时,则加入的是 NH4NO3 溶液。二、非选择题(本题包括 4 小题,共 55 分)10(13 分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中正确的是_。A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强,不易生锈 C不锈钢是铁合金,只含金属元素 D铁在一定条件下,可与水蒸气反应 E铁在
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