高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素章末综合检测(四)鲁科版.doc
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1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 4 4 章章 材料家材料家族中的元素章末综合检测(四)鲁科版族中的元素章末综合检测(四)鲁科版章末综合检测(四)(时间:60 分钟;满分:100 分)一、选择题(本题包括 9 小题,每小题 5 分,共 45 分)1常温下把铝粉加入下列物质中,能产生氢气的是( )B稀硝酸A硫酸钠溶液 D氯化铵溶液C浓硫酸 解析:选 D。硫酸钠溶液呈中性,与 Al 不反应,A 项不能产生H2;稀硝酸具有强氧化性,B 项不能产生 H2;常温下铝粉在浓硫酸中钝化,C 项不能产生 H2;D 项中 NH 水解,溶液呈酸性,加入铝粉
2、时,Al 与 H反应产生 H2。2下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A向氯化铁溶液中加入还原性铁粉,溶液无明显颜色变化B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2CAlCl3 与过量 NaOH 溶液反应生成Al(OH)4,则 AlCl3 与过量 NH3H2O 反应也生成 Al(OH)4D常温下,将 1 mol Cu 投入含 4 mol HNO3 的浓硝酸中,金属可完全溶解解析:选 D。向氯化铁溶液中加入还原性铁粉,二者反应生成氯化亚铁,溶液由黄色变为浅绿色,A 选项错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2,B 选项错误;氨水是弱碱,AlCl3与过量氨水反
3、应生成 Al(OH)3,C 选项错误;常温下,铜与浓硝酸反2 / 14应过程中,浓 HNO3 变为稀 HNO3,可继续与 Cu 反应,由题给条件可以判断金属铜完全溶解,D 选项正确。3下列除杂方法正确的是( )ASiO2 中含 Al2O3 杂质,可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去BCO2 中含有 CO 杂质,可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热CCO2 中含有 HCl 杂质,可以通过盛有 Na2CO3 溶液的洗气瓶DNa2CO3 溶液中含有 Na2SiO3 杂质,可以通入足量的 CO2,然后过滤解析:选 B。A 项,SiO2、Al2O3 均与 NaOH 溶液反应;C 项,应通过盛有饱和
4、NaHCO3 溶液的洗气瓶;D 项,引入了新杂质 NaHCO3。4下列各组物质在不同条件下反应时,能得到不同的产物,且主要是由反应物的浓度不同引起的是( )Cu 和 HNO3Fe 和 H2SO4 Al 和 NaOHNaOH 和 CO2 BA DC 解析:选 A。常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,加热条件下,铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确;铜与浓硝酸反应时生成的还原产物是NO2,但与稀硝酸反应时生成的还原产物是 NO,正确;将 CO2 通入 NaOH 溶液中得到不同的产物是由 CO2 的用量不同引起的,当 CO2不足量时得到的是碳酸钠,当 CO2 过量时
5、得到的是碳酸氢钠,错误;Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAl(OH)4,与反应物浓度的大小无关,错误。3 / 145下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3BA DC 解析:选 D。根据图中物质转化关系判断。硅与氧气反应生成二氧化硅,但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸,只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸,同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅,错误;铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝,氯化铝与过量氢氧化钠溶液
6、反应生成四羟基合铝酸钠,四羟基合铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝,四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝,氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与盐酸(氢氧化钠溶液)反应生成氯化铝(四羟基合铝酸钠),正确;铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜不能直接转变成氢氧化铜,错误;钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反应生成碳酸钠(碳酸氢钠),碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠,碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应(或碳酸氢钠固体加热)得到碳酸钠,碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠,正确。6在含 CuCl2、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中,加
7、入足量的Na2O 固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是( )4 / 14BAl3ANa DFe2CCu2 解析:选 D。A 项,Na2OH2O=2Na2OH,故 Na数目增多;B、C 两项,Al3Al(OH)4Al3、Cu2Cu(OH)2Cu2,故 Al3、Cu2数目无变化;D 项,Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3,故 Fe2数目减少。7下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是( )选项操作和现象结论A常温下将铝片放入浓硝酸中,无明显变化Al 与浓硝酸不反应B向 01 molL1 Na2CO3溶液中滴加 2 滴酚酞溶液,溶液呈浅红色,微热,红
8、色加深盐类水解是吸热反应C向 FeCl3溶液中加入足量的铜粉,充分反应后,静置,取上层清液滴加几滴 KSCN 溶液,溶液不变红色氧化性:Cu2Fe3D将两极铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中,两根铁丝上均有固体附着金属活动性顺序为 FeCuAg解析:选 B。常温下,铝遇浓硝酸会发生钝化,A 项错误;Na2CO3 为强碱弱酸盐,加热会促进其水解,溶液碱性增强,B 项正确;由反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2知,氧化性:Fe3Cu2,C 项错误;将两根铁丝分别伸入硫酸铜和硝酸银溶液中,两根铁丝上均有固体附着,只能证明金属的活动性FeCu,FeAg,D 项错误。8(2018最新调研)将一定质量的镁
9、铝混合物投入 200 mL 硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入 5 mol/L 的 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示:则下列说法不正确的是( )A镁和铝的总质量为 9 g5 / 14B最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为 25 mol/LD生成的氢气在标准状况下的体积为 112 L解析:选 D。由图像知,nMg(OH)2015 mol,nAl(OH)3035 mol015 mol02 mol,则 m(Mg)015 mol24 g/mol36 g,m(Al)02 mol27 g/mol54 g,所以
10、镁和铝的总质量为 9 g;由图像知,最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸;当沉淀达到最大值时,溶液中的溶质只有 Na2SO4,则有n(Na)2n(SO),即 n(NaOH)2n(H2SO4),所以,硫酸的物质的量浓度为25 mol/L;015 mol 的 Mg 生成的氢气在标准状况下的体积为 336 L,02 mol 的 Al 生成的氢气在标准状况下的体积为 672 L,所以镁和铝混合物生成的氢气在标准状况下的体积为1008 L,故选 D 项。9(2018贵阳一模)玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H3BO3)。工业上以铁硼矿(主要成分为 2MgOB2O3H2O 和 Fe3O4,还含
11、有少量 Fe2O3、FeO、CaCO3、Al2O3 和 SiO2 等)为原料生产硼酸的工艺流程如下:资料:(1)H3BO3 的溶解度在 20 、40 、60 、100 时分别为 50 g、87 g、148 g、402 g;(2)Fe3O4 是一种铁氧体磁性物质,不溶于水和酸;(3)Fe3、Al3、Fe2和 Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 pH 分别为 32、52、97 和 124;(4)母液呈酸性。则下列推断不正确的是( )A浸出渣中只含 SiO26 / 14B热过滤的目的是防止温度降低时 H3BO3 从溶液中析出C除杂时需向浸出液中依次加入 H2O2 和 MgO,以除去Fe2、Fe3
12、、Al3等杂质离子D回收母液可以制得硫酸镁晶体解析:选 A。结合题给信息可知 Fe3O4 也不与硫酸反应,故浸出渣中还含有 Fe3O4,A 项错误;由资料(1)可知,为防止温度降低时 H3BO3 从溶液中析出,应采取热过滤,B 项正确;为使铁元素以氢氧化铁形式沉淀,加入 H2O2 氧化 Fe2,为防止引入其他离子,加入 MgO 调节溶液 pH,C 项正确;降温结晶得到硼酸晶体,母液中的溶质主要是硫酸镁,D 项正确。二、非选择题(本题包括 4 小题,共 55 分)10(10 分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的
13、废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白:(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式:_;写出处发生反应的化学方程式:_。(3)铁红的化学式为_;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红7 / 14_;氧化铜_。解析:(1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。因废水中含有Fe3、Cu2、Au3,所以首先加入废铁屑将 Cu 和 Au 都置换出来。Cu 和 Au 的分离可以利用 Cu 与稀硝酸能反应而 Au 不能将其分离,Cu2和 Fe2分别加入碱使其转化为沉淀,灼烧分别生
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