高考鲁科版化学一轮复习练习:第1章认识化学科学章末综合检测(一).pdf
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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学章末综合检测(一)学生用书P243(单独成册)(时间:60 分钟;满分:100 分)一、选择题(本题包括9 小题,每小题5 分,共 45 分)1下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2NaO2=Na2O2B向淀粉-KI 溶液中通入Cl2,溶液由无色变成蓝色:2I Cl2=I22ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3Ca22OH=CaCO3 CO232H2O
2、解析:选 B。A 项,切开的金属钠暴露在空气中,钠被空气中的氧气氧化成氧化钠:4NaO2=2Na2O,A 项错误;C 项,过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物,是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOH O2,C 项错误;D 项,向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水,碳酸氢钠少量,发生反应的离子方程式为Ca2OHHCO3=CaCO3H2O,D 项错误。2(2018 湖北四校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下,224 L H2O2含有的共价键数为03NAB1 mol
3、NH4所含质子数为11NAC2 mol SO2与 1 mol O2反应生成的SO3分子数为 2NADNO2与足量 H2O 反应产生112 L NO,反应中转移电子数为01NA解析:选 B。选项 A 中标准状况下H2O2为液体,A 项错误。选项B 中 1 mol NH4中含有 10 mol 电子,11 mol 质子,故所含质子数为11NA,B 项正确。选项C 中涉及的反应为可逆反应,生成的 SO3分子数应小于2NA,C 项错误。选项D 中 112 L NO 未指明是在标准状况下,D 项错误。3只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是()A甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数B甲:标
4、准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积C甲:固体的体积;乙:固体的密度D甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积解析:选 C。A 项,nNNA;B 项,nVVm;C 项,只能求出此固体的质量,不能求其物质的量;D 项,ncV。4(2018 龙岩模拟)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学ANa、Fe2、Cl、SO24BK、Al(OH)4、Cl、SO24CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO23、SO23解析:选 B。Na2O2具有强氧化性,能将 Fe2氧化成 Fe3,能将 SO23氧化成 SO
5、24,A、D 两项不能大量共存;Na2O2与水反应生成NaOH,C 项中的 Mg2、HCO3与 OH不能大量共存,HCO3与 OH反应生成CO23,则 Ca2不能大量共存。5过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol NAB 224 L 1 mol C 212 g 1 mol D 106 g 2NA解析:选 A。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m转移电子2 mol 2 mol 56 g2 mol1 mol 1 mol 28 g1 mol
6、故 A 项正确;常温常压下224 L CO2不是 1 mol,故 B 项错误。6将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于 a g 水中,所得溶液的密度为bg/cm3,物质的量浓度为c mol/L,则溶入水中的该气体体积是()A22.4acM(1c)LB22.4cML C22.4ac1 000bMcL D22.4ac1 000bL 解析:选 C。设溶入水中气体的体积为V L,则该气体的物质的量nV22.4mol,溶液的体积 V(aq)nMab103 L,又由nV(aq)c mol/L,整理得:V22.4ac1 000bMc。7某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2)2 mol L1
7、,c(SO24)65 mol L1,若将 200 mL 此混合液中的Mg2和 Al3分离,至少应加入16 mol L1的氢氧化钠溶液()A05 L B 1625 L C18 L D2 L 解析:选 D。由电荷守恒知2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO24),解得 c(Al3)3 mol L1,则 n(Al3)06 mol,n(Mg2)04 mol;由 Mg22OH,Al34OH,可知 n(OH)小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学08 mol24 mol32 mol,V(NaOH)3.2 mol1.6 molL12 L。8(2018 海南一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值
8、,下列说法正确的是()A将含有2NA个 Na的 Na2SO3溶液完全蒸干,得到1 mol Na2SO3固体B室温下,1 L pH3 的 NH4 Cl 溶液中,由水电离的H数为 0001NAC常温下,将27 g 铝片投入足量浓硫酸中,最终生成的SO2分子数为 15NAD1 mol FeCl3与水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA解析:选 B。Na2SO3能被空气中的O2氧化,得到 Na2SO4,A 错误;NH4Cl 溶液中的 H均由水电离产生,因此由水电离的H数为 0001NA,B 正确;常温下,铝遇到浓硫酸会发生钝化,C 错误;胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体,数目小于
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