2019届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学章末综合检测(一)鲁科版.pdf
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1、小学+初中+高中第第 1 1 章章 认识化学科学认识化学科学章末综合检测(一)(时间:60 分钟;满分:100 分)一、选择题(本题包括 9 小题,每小题 5 分,共 45 分)1下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2NaO2=Na2O2B向淀粉KI 溶液中通入 Cl2,溶液由无色变成蓝色:2I Cl2=I22ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3Ca 2OH=CaCO3CO32H2O解析:选B。A 项,切
2、开的金属钠暴露在空气中,钠被空气中的氧气氧化成氧化钠:4NaO2=2Na2O,A 项错误;C 项,过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物,是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,C 项错误;D 项,向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水,碳酸氢钠少量,发生反应的离子方程式为Ca OH HCO3=CaCO3H2O,D 项错误。2(2018湖北四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下,224 L H2O2含有的共价键数为 03NAB1 mol NH4所含质子数为 11N
3、AC2 mol SO2与 1 mol O2反应生成的 SO3分子数为 2NADNO2与足量 H2O 反应产生 112 L NO,反应中转移电子数为01NA解析:选 B。选项 A 中标准状况下 H2O2为液体,A 项错误。选项 B 中 1 mol NH4中含有10 mol 电子,11 mol 质子,故所含质子数为 11NA,B 项正确。选项 C 中涉及的反应为可逆反应,生成的 SO3分子数应小于 2NA,C 项错误。选项 D 中 112 L NO 未指明是在标准状况下,D 项错误。3只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是()A甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数B甲:标准状况下的
4、气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积C甲:固体的体积;乙:固体的密度D甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积解析:选 C。A 项,n;B 项,n;C 项,只能求出此固体的质量,不能求其物质的量;D 项,ncV。4(2018龙岩模拟)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANa、Fe、Cl、SO4小学+初中+高中22222NNAVVm小学+初中+高中BK、Al(OH)4、Cl、SO4CCa、Mg、NO3、HCO3DNa、Cl、CO3、SO3解析:选 B。Na2O2具有强氧化性,能将 Fe 氧化成 Fe,能将 SO3氧化成 SO4,A、D两项不能大量共存;Na2O2与水反
5、应生成 NaOH,C 项中的 Mg、HCO3与 OH 不能大量共存,HCO3与 OH 反应生成 CO3,则 Ca 不能大量共存。5过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项ABCD解析:选 A。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m转移电子2 mol 2 mol56 g2 mol1 mol 1 mol28 g1 mol故 A 项正确;常温常压下224 L CO2不是 1 mol,故 B 项错误。6将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g 水中,所得溶液的密度为b
6、g/cm,物质的量浓度为c mol/L,则溶入水中的该气体体积是()A22.4ac LM(1c)22.4cB L3222232222222二氧化碳1 mol224 L碳酸钠1 mol212 g106 g转移的电子NA1 mol2NAM22.4acC L1 000bMc22.4acD L1 000b解析:选 C。设溶入水中气体的体积为V L,则该气体的物质的量n mol,溶液22.4的体积V(aq)VnMan22.4ac310 L,又由c mol/L,整理得:V。bV(aq)1 000bMc21217某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg)2 molL,c(SO4)65 molL,若将 200
7、mL 此混合液中的Mg 和 Al 分离,至少应加入1 6 molL的氢氧化钠溶液()A05 LC18 L23231B1625 LD2 L231解析:选 D。由电荷守恒知 2c(Mg)3c(Al)2c(SO4),解得c(Al)3 molL,则n(Al)06 mol,n(Mg)04 mol;由 Mg 2OH,Al 4OH,可知n(OH)083223小学+初中+高中小学+初中+高中3.2 molmol24 mol32 mol,V(NaOH)12 L。1.6 molL8(2018海南一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A将含有 2NA个 Na 的 Na2SO3溶液完全蒸干,得到 1
8、mol Na2SO3固体B室温下,1 L pH3 的 NH4 Cl 溶液中,由水电离的 H 数为 0001NAC常温下,将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中,最终生成的SO2分子数为 15NAD1 mol FeCl3与水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA解析:选B。Na2SO3能被空气中的 O2氧化,得到Na2SO4,A 错误;NH4Cl 溶液中的 H 均由水电离产生,因此由水电离的 H 数为 0001NA,B 正确;常温下,铝遇到浓硫酸会发生钝化,C 错误;胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体,数目小于NA,D 错误。9A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲
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