2019九年级化学上册 第六单元 碳和碳的化合物 6.2 二氧化碳制取的研究同步测试卷.doc

1二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究一、一、 选择题选择题 1. 实验室制取二氧化碳时，选用的反应物最好是 A.碳酸钠粉末和稀硫酸 B.石灰石和稀硫酸 C.大理石和稀盐酸 D.大理石和浓盐酸 2. 铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁(FeCl )和氢气.在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡.然后向其中一个烧杯中加入 5.3g 碳酸钠，向另 一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是 A.5.6 g B.5.3 g C.3.215 g D.3.1 g 3. 可生成二氧化碳的反应很多，例如：酒精的燃烧 木炭在空气中燃烧 碳与 氧化铜反应 高温煅烧石灰石 石灰石与稀硫酸反应 石灰石与稀盐酸反应 碳酸钙粉末与浓盐酸 人和动物的呼吸作用。其中可用于实验室制取二氧化碳的 是（ ） A. B. C. D.全部 4. 实验室制二氧化碳适宜的仪器是（ ） A.广口瓶、集气瓶、酒精灯 B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽 C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶 D.长颈漏斗、大试管、集气瓶 5. 如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（ ） 6. 实验室制取二氧化碳气体应该用 A.煅烧石灰石 B.碳在空气中充分燃烧 C.石灰石和稀盐酸反应 D.石灰石和稀硫酸反应 7. 欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过（ ） A.石灰水 B.水 C.炽热的炭层 D.灼热的氧化铜 8. 实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：检验装置的气密性；按要求装配好仪器； 向漏斗中注入酸液；向广口瓶中放入小块大理石；收集气体.下列操作顺序正确 的是 A. B. C. D. 9. 检验集气瓶中是否收集满二氧化碳可采用的方法是 A.加入紫色石蕊试液 B.把燃着的木条放在集气瓶口 C.加入石灰水 D.把燃着的木条放在集气瓶内 10. 下列物质中能跟盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 2A.CaCO 3 B.C C.Na 2 CO 3 D.Zn 11. 实验室制取 O 2 、CO 2 两种气体时，可能需要加热的是 A.制 CO 2 B.制 O 2 C.制 O 2 和 CO 2 D.都不需要 12. 某气体在标准状况下密度为 1.98g/L，该气体易溶于水，在实验室收集此气体时 可用 A.排水集气法 B.向上排空气集气法 C.向下排空气集气法 D.以上方法均可以 二、二、 填空题填空题 13. 已知氢气是最轻的气体单质，难溶于水.如图所示的装置(正立放置)，既用作排水 法收集氧气或氢气，又能用作排空气法收集氢气或二氧化碳，试分别简要加以说明， 并指明气体流入和流出的方向. (1)排水法收集氧气：_； (2)排水法收集氢气：_； (3)排空气法收集氢气：_； (4)排空气法收集二氧化碳：_。 14. 在实验室开放日里，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验 桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液 体之间的反应”进行一系列探究. (1)小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一 种无色气体.对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想.小佳同学的猜想可能是 _；_； (2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想是正确的，实验设计如下表(请填写). 实验步骤 现象及结论 (3)小华想用图中给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想中的气体，则气体由 _(填 a 或 b)端进入. (4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化， 但无气泡放出.同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面 进行了大胆的猜想： 3猜想一：_； 猜想二；_； 15. 小明在实验室里学习制取 CO 2 (见图)，他的具体操作步骤如下： (1)组装仪器后进行装置的气密性检查，见图(a).请你帮助他判断，该装置是否漏气 _. (2)他从稀硫酸和稀盐酸中选择一种酸，与石灰石反应制取 CO 2 想一想他不用另外一 种酸的理由_. (3)小明想用图(b)装置制取二氧化碳，你认为是否理想_，原因是_. (4)请你告诉他收集满二氧化碳的集气瓶，应该_(填“正”或“倒”)放 在桌面. (5)小明将气体发生装置稍作改动如图(c)，该装置与(a)中发生装置相比，优点是 _，图中小试管的作用是_. (6)请帮助小明检验 c 装置的气密性(简述过程) _. 16. 有一包混合物，其中可能含有适量的炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或 几种，现进行下列实验：取样，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石 灰水变浑浊；把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，并产生一 种可燃性气体.问： (1)混合物中一定不含有_； (2)混合物中一定含有_、_，在实验过程中肯定发生反应 的化学方程式_； (3)混合物中可能含有的物质是_，为证明它是否存在，你认为可采取的 方法是_. 17. 文文同学收集了一些家庭装修时废弃的大理石碎片，并查阅资料得知铜与稀硫酸、 盐酸不反应，铁丝可以与稀硫酸和盐酸反应.于是他设计了如图所示装置来制取二氧化 碳，该装置能随时控制反应的发生.请回答问题： 4(1)大理石应放在_中； (2)装置甲中的粗铜丝_(“能”或“不能”)用粗铁丝代替； (3)用装置乙收集 CO 2 ，验满时应把燃着的木条放在(选填字母)_处. 三、三、 解答题解答题 18. 某钙片的标签如表，且知此钙成分中只有碳酸钙含有钙元素. 执行标准：GB141399 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙 0.75g，每瓶 50 片，重 40g(中外合资××公司出品) (1)请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的. (2)为测定其真实的含钙量，小东每次取 10 片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中， 发生化学反应：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ，充分反应后再称取烧杯和剩 余物的总质量，小东做了三次实验，数据如表所示： 物质的质量 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 反应前：烧杯+盐酸/g 22 22 22 22 10 片钙片/g 8 8 8 8 反应后：烧怀+剩余物/g 26.7 26.5 26.5 26.7 请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量. 请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签. 19. 在 Na 2 S、Na 2 SO 3 和 Na 2 SO 4 的混合物中氧的质量分数为 22%，则钠元素的质 量分数为多少 20. 托盘天平两边各放一只装有稀盐酸的烧杯(盐酸足量)使天平保持平衡.在左边烧杯 中加入 5g 碳酸钙，使其充分反应.应向右边烧杯中投入多少克镁粉，充分反应后天平 仍然保持平衡 (已知：Mg+2HCl=MgCl 2 + H 2 ) 答案答案 一、选择题一、选择题 1、 C2、 C 3、C4、C5、D6、 C7、D8、 B9、 B10、 AC11、 B12、 B 二、填空题二、填空题 13、 (1)集气瓶应先装满水，因为氧气不易溶于水，且密度比水小，故气体应从 b 通入， 水从 a 排出 (2)集气瓶应先装满水，因为氢气难溶于水，且密度比水小，故气体应从 b 通入，水从 a 排 出 (3)因为氢气密度比空气小，故气体应从 b 通入，空气从 a 排出 (4)因为二氧化碳密度比空气大，故气体应从 a 通入，空气从 b 排出14、 (1)CO 2 H 2 或 O 2 等 (2)如是 CO 2 或 H 2 ，或 O 2 等 实验步骤 现象及结论 将气体通入澄清石灰水中将试管口堵一会 儿，点燃此气体，或将带火星的木条插入试 管中等 石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳.或能燃 烧，产生淡蓝色火焰，或听到爆鸣声，则证 明是氢气，或木条复燃，证明是氧气等 (3)中如果是氢气填 a(如是氧气或二氧化碳填 b) (4)猜想一：金屑与盐溶液发生置换反应；猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；猜想三：喊 与酸溶液发生复分解反应；猜想四，氧化物(如 CaO)与水发生化合反应；猜想五：可溶于 水的固体物质；猜想六:15、 (1)不漏气 (2)反应中产生微溶于水的硫酸钙附着在大理石的周围，阻止反应继续进行，得到的二氧化 碳很少 (3)不理想 因为二氧化碳溶于水 (4)正 (5)可以控制反应随时发生和停止 液封 (6)将止水夹夹紧，从长颈漏斗中注入水浸没漏斗下端管口后，若漏斗内液面不再下降，则 装置不漏气.在图 c 中，由于长颈漏斗使锥形瓶内外相通.因此，不能按常规检查气密性的 方法操作，操作时应形成密封气压.小试管的作用可从防止 CO 2 气体散逸上考虑. 16、 (1)氧化铜 (2)氧化铁、炭粉 3C+2Fe 2 O 3 4Fe+3CO 2 (3)碳酸钙 取少量的样品于试管中加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中 17、 (1)小药瓶 (2)不能 (3)a 三、解答题三、解答题18、 (1)本品若为纯碳酸钙，其含钙量为碳酸钙含钙质量分数 40%，每片含钙量为 0.32g， 因此本品每片不可能含钙 0.75g. (2)设：10 片钙片含碳酸钙的质量为 x，x=7.5g，每片此钙片含碳酸钙 0.75g 每片此钙片的含钙量：0.75g×40%=0.3g 建议：将含钙量“每片含钙 0.75g”改为“每片 含钙 0.3 g”.19、 28.4% 解析：从 Na 2 S、Na 2 SO 3 和 Na 2 SO 4 的组成上找出 Na 和 S 的原子个数比相同，亦即三 种物质中 Na 与 S 元素的质量比相同，因而三种物质的化合物中 Na 与 S 元素的质量比为 23×2:32，再根据混合物中 O 的质量分数求出 Na 和 S 的质量分数，从而求得 Na 的质量分 数.20、 3.05 克