高考化学总复习《创新教程》：第十一章 第33讲　课时训练营.doc

1以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是( ) AFe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析 BKCl(I2)固体：加热，升华 CNaCl(KNO3)：配成饱和溶液，降温结晶 DCO2(SO2)：通过饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸 解析：选项 A，利用渗析原理，Fe3、Cl能通过半透膜而除去；选项 B，I2加热升华而除 去；选项 C，NaCl 和 KNO3饱和溶液在降低温度过程中都以晶体形式析出，无法分离；选项 D，SO2能与饱和 NaHCO3反应而除去，同时释放出 CO2。 答案：C 2下列实验方案不合理的是( ) A用分液法分离苯和四氯化碳的混合液 B用焰色反应鉴别 NaCl 和 KCl C用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D用 KSCN 溶液检验 FeCl2是否已被氧化而变质 解析：苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法来分离，A 选项错误。 答案：A 3有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来， 这种试剂是( ) A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液 解析：烧碱溶液可以使 FeCl2先出现白色沉淀，然后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉 淀；烧碱溶液可以使 FeCl3生成红褐色沉淀；使 MgCl2出现白色沉淀；使 AlCl3先出现白色沉 淀，烧碱过量时白色沉淀溶解。 答案：B 4(2010 年广东惠州模拟)某溶液中有较多的 Cl、CO、OH，如果只取一次溶液，23依次加入酚酞、稀硝酸和硝酸银溶液，则依次将这三种离子检验出来的正确顺序是( ) AOH、Cl、CO BCO、Cl、OH2323COH、CO、Cl DCO、OH、Cl2323解析：本题考查了离子的检验。加入酚酞后溶液变红说明溶液中含有 OH，再加入稀 硝酸后产生无色气体说明溶液中含有 CO，再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成说明溶液23中含有 Cl，故选项 C 正确。 答案：C 5(2010 年北京东城)下列相关实验不能达到预期目的的是( ) 相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石 粉末分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响来 源:Z.xx.k.ComB把装有颜色相同的 NO2和 N2O4混合气的 两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中来 源:学#科#网 Z#X#X#K探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入 新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度 H2O2溶探究 CuSO4溶液对 H2O2分解速率的影响液，向其中一支试管中加入 CuSO4溶液来源:学。科。网 解析：C 项，蔗糖中加入稀 H2SO4，水浴加热后应加入 NaOH 中和过量的稀 H2SO4，再 加新制的 Cu(OH)2。 答案：C 6某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液的成分(不含其他还原性离子)进行了检测， 其中三次检测结果如表所示： 检测序号检测出的离子所组成的电解质溶液 第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是( ) A三次检测结果都正确 B该溶液中的阳离子无法判断来源:Z。xx。k.Com C为了检验 SO，应先加过量稀硝酸后再滴加 Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀生24成 D为了确定是否存在 CO，可以向其中滴加 CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成23解析：由于第二组中的 AlCl3与 K2CO3可发生双水解反应，二者不能共存，A 错误；阳 离子可以通过焰色反应确定，B 错误；D 选项，加入 CaCl2溶液时，SO也可能与之反应生24成 CaSO4沉淀，无法确定一定存在 CO。来源:学科网23答案：C 7(2010 年苏州调研考试)某混合气体 G 可能含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体，用 a.无 水 CuSO4 b澄清石灰水 c灼热 CuO d碱石灰 e酸性品红溶液 f酸性高锰 酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( ) AGaebfdcBGcdbefa CGaefbdcDGbefadc 解析：要一一检验出 CO、CO2、SO2、H2O，首先用无水 CuSO4检验 H2O，CO2的检验要 排除 SO2的干扰，CO 的检验要排除 CO2的干扰，为此用品红溶液检验 SO2，再用酸性 KMnO4溶液除去 SO2，用澄清石灰水检验 CO2，最后用灼热 CuO 检验 CO。 答案：C 8(2010 年北京黄冈冲刺预测题)(多选)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺 激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白 色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生 白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是( ) A一定有 SO离子B一定有 CO离子2323C不能确定 Cl离子是否存在D不能确定 HCO离子是否存在 3解析：依据各实验中的现象及常见阴、阳离子的检验方法，对溶液中可能存在的离子作 出判断。根据实验判断离子存在情况，考查推理能力及思维的严密性。据实验中关键现象及 步骤中试剂的使用对下步造成的干扰可进行综合推理。由知强碱性溶液中 HCO不存在； 3由产生无刺激性气味且使澄清石灰水变浑浊的气体必是 CO2，故一定无 SO，一定有23CO，这在实验得证实；由于中加入盐酸引入 Cl，因此不能通过确定 Cl的存在。23 答案：BC 9(多选)为了除去粗盐中的 CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列 5 项操作：过滤；加过量的 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加 过量的 BaCl2溶液。正确的操作顺序是( ) A B C D 解析：除杂题目的解题思路为：选择合适试剂把杂质转化为沉淀或气体，为了保证杂质 完全除去，必须要加入过量的试剂，新加入的试剂因为过量而成为新的杂质，必须要在后续 实验中除去。本题加入的试剂及顺序是：a.加过量的 BaCl2溶液，除去 SO；b.加过量的24NaOH 溶液，除去 Mg2；c.加过量的 Na2CO3溶液除去 Ba2、Ca2；d.过滤，除去生成的沉淀 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和 BaSO4和泥沙；e.加适量的盐酸，除去过量的 CO和 OH，23由于 b 可以放在 a 前面也可以放在 c 后面，不影响除杂，但是 a 必须要放在 c 前面，保证过 量的 Ba2用后面所加的 CO除去。所以前三步操作顺序可能出现三种情况：abc、bac 或23acb 均正确。 答案：CD 10(2010 年浙江宁波 3 月)下列结论均出自实验化学中的实验，其中不正确的是( ) A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用 CCl4不能从中萃取出碘 B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀 锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 C提取海带中碘元素时，为保证 I完全氧化为 I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水) 均应过量 D制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液 表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 解析：A 项，CCl4不能从中萃取出碘。B 项，锌比铁活泼，与酸反应剧烈，速率快，铁与 酸反应缓慢。C 项错，过量的过氧化氢或氯水能继续氧化碘单质。D 项，不能将溶液蒸干，避 免氧气氧化亚铁离子。 答案：C 11有一瓶澄清溶液，可能含有 NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO、Cl、I，现进行如下 42423 3实验： 测该溶液显强酸性； 取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色； 另取样滴加稀 NaOH 溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成； 取少量上述碱性溶液，加 Na2CO3溶液出现白色沉淀； 将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 问：(1)原溶液中肯定存在的离子是_； (2)肯定不存在的离子是_； (3)不能确定是否存在的离子是_。 解析：该溶液呈强酸性，则溶液中一定不含 CO；取试样加少量 CCl4和氯水，23CCl4层为紫红色，则溶液中一定含有 I，而溶液中一定不存在能把 I氧化成 I2的强氧化性 物质，如 Fe3和 NO(H)； 3 另取试样加 NaOH 溶液使溶液呈碱性，而此过程中无沉淀生成，则溶液中一定不存 在 Mg2、Al3。 取少量中的溶液加 Na2CO3溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有 Ba2，由离子共 存的条件可知溶液中一定不存在 SO。24取少量中的碱性溶液加热，有 NH3放出，说明溶液中一定存在 NH。 4答案：(1)NH、Ba2、I 4 (2)Mg2、Al3、Fe3、NO、SO、CO 32423(3)K、Cl 12食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量 K、Ca2、Mg2、Fe3、SO24 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 I 中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO24 离子，选出 a 所代表的试剂，按滴 加顺序依次为_(只填化学式)。 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。 (2)用提纯的 NaCl 配制 500 mL 4.00 mol·L1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外 还有_(填仪器名称)。 解析：(1)除去 SO要加稍过量的 BaCl2溶液，所以 Na2CO3溶液一定要在 BaCl2溶24液后滴加。洗涤剂应选择易溶于水且又不引入新杂质的物质，从题中提供的试剂选择 75% 乙醇。 (2)根据配制过程熟记每一步操作中所用到的仪器。注意容量瓶必须要注明容积。 答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3 75%乙醇 (2)天平、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管 13两个学习小组用下图所示装置探究乙二酸(HOOCCOOH)受热分解的部分产物。固定装置及胶皮管略去 (1)甲组： 按接口顺序：abcdefgh 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明 分解产物有_；装置 C 的作用是_；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是 _，证明分解产物有_。 乙二酸受热分解的化学方程式为 _ _。 (2)乙组： 将接口 a 与 j 连接进行实验，观察到 F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则 F 中最主要反应的化学方程式为_。 从 AF 中选用装置进行实验，证明甲组通入 D 的气体能否与 Na2O2反应。 最简单的装置接口连接顺序是_；实验后用 F 中的固体进行验证的方 法是_(可另选试剂)。 解析：甲组：A 中乙二酸受热分解，B 中石灰水变浑浊验证有 CO2生成，C 中足量浓 NaOH 溶液充分吸收 CO2，D 中溶液褪色证明分解产物中有 CO，则乙二酸分解的方程式为：HOOCCOOHCO2COH2O。乙组：从 AF 中选 A、C、F 即可证明 CO 能否与 Na2O2反应，用 C 中浓 NaOH 溶液 充分吸收 CO2。 答案：(1)CO2 充分除去 CO2 溶液褪色或变浅 CO HOOCCOOHCO2COH2O来源:Z*xx*k.Com(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 adej 取 F 中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变 浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应 14(2010 年安徽)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性 学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究， 设计实验流程如下：(1)第步反应得到的沉淀 X 的化学式为_。 (2)第步反应的离子方程式是_。来源:学科网 (3)第步反应后，过滤 Li2CO3所需的玻璃仪器有_。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： _、_。 (4)若废旧锂离子电池正极材料含 LiMn2O4的质量为 18.1 g，第步反应中加入 20.0 mL 3.0 mol·L1的 H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为 Li2CO3，则 至少有_g Na2CO3参加了反应。来源:学科网 ZXXK 解析：(1)根据信息可知正极材料上有铝箔，因此与过量 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，NaAlO2与 CO2反应生成 Al(OH)3沉淀。 (2)根据信息可知反应物有 LiMn2O4、H2SO4、O2，而产物有 MnO2、Li2SO4和 H2O，因此 其离子方程式为 4LiMn2O44HO2=4Li8MnO22H2O。 (3)过滤所用到的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯。过滤时发现滤液中有少量浑浊， 从实验操作的角度分析可能的原因有：漏斗液面高于滤纸的边缘，使液体沿着滤纸与漏斗的 缝隙流出；也可能是玻璃棒未放在三层滤纸处而放到单层处，导致滤纸破损。 (4)根据信息可知，生成的 Li2SO4和过量的 H2SO4都和 Na2CO3反应，最终生成了 Na2SO4，因此根据原子守恒 Na2CO3的物质的量与 Na2SO4、H2SO4的物质的量都相等，即 n(Na2CO3)n(H2SO4)0.02 L×3.0 mol·L10.06 mol，故至少参加反应的 Na2CO3有 0.06 mol×106 g ·mol16.36 g。 答案：(1)Al(OH)3 (2)4LiMn2O44HO2=4Li8MnO22H2O来源:学科网 (3)漏斗、玻璃棒、烧杯 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损 漏斗液面高 于滤纸边缘(其他合理答案均可) (4)6.36.精品资料。欢迎使用。高考资源网高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u