高中化学易错、易混、易忘题分类汇编.doc

1高考猜题高考猜题（化（化 学）学）选选 择择 题题 部部 分分一、选择题常考考点一、选择题常考考点12007 年 8 月 22 日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领 域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确 的是： A、铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色 B、氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大 C、铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应 D、铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸 【解析解析】铂是不活泼金属.与硝酸不反应,可用作电池的负极. 【答案答案】D 2.为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，如下图所示，燃烧产物如 CO2、H2O、N2等可以利用太阳能最终转化为( ) A.生物能 B.化学能 C.热能 D.电能 【解析解析】关键信息是据图示可知，利用太阳能可以使 CO2、H2O、N2重新组合为可燃物， 而可燃物燃烧后转化为燃烧产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循 环可知太阳能最终转化为热能。 【答案答案】C 3 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是A. B. C.D. 【解析解析】Na2O2是离子晶体，其中存在的作用力有：Na+与 O22-之间的离子键，O22-中的两 个氧原子之间的共价键；SiO2是原子晶体，存在的作用力只有 Si 原子与 O 原子之间 的共价键；石墨是混合晶体，其中存在的作用力有：C 原子与 C 原子之间的共价键， 片层之间的范德华力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有 C 原子与 C 原子 之间的共价键；NaCl 是离子晶体，其中存在的作用力只有 Na+与 Cl之间的离子键； 白磷是分子晶体，其中存在的作用力有：P4分子之间的范德华力，P4分子内 P 原子 与 P 原子之间的共价键。 【答案答案】B 4下列有关说法不正确的是 A能使品红试液褪色的气体不一定是 SO2 B胶黏剂 UF 结构为：，可推测其单体为尿素和甲醇H NH£­CO£­NHCH2 n OHCCO2电子式为 D命名为 4-甲基-2-戊烯CH3£­CH£­CH = CH£­CH3CH3【解析解析】A：能使品红溶液褪色的气体有：Cl2、O3、SO2等。B：单体为尿素和甲醛。2C、D 正确。 【答案答案】B 5下列反应的离子方程式中正确的是 A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O6e= CO2+6H+ B在 NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2至中性 H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2O C苯酚钠的水溶液中通入少量的 CO2 2C6H5O¯CO2+H2O2C6H5OHCO32 D用侯氏制碱法制得 NaHCO3 Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+【解析解析】选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极， 发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确； 在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组 成完全反应，即H+和OH的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在 苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的 NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确 【答案答案】D。 6某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，且这四种离子 Fe3、SO42、Al3和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（ ） ANa BI CS2 DCl 【解析解析】根据题目条件和电荷守恒可知 M 应带有 1 个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离 子大量共存，所以 M 只能为选项中的氯离子。 【答案答案】D。 7下列说法中不正确的是 A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅 B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染 C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品 加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质 D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品 【解析解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电 池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污 染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚 硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一 定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。 【答案答案】D。 8下列叙述中完全正确的一组是 常温常压下，1 mol 甲基(CH3)所含的电子数为 10NA 由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极生成 0.2gH2，则电路通过电子0.2NA 在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后气体分子数为 0.75NA 常温常压下，16 g O3所含的原子数为 NA1 mol C10H22分子中共价键总数为 31 NA 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是 2 NA3标准状况下，22.4 L 水中含分子数为 NAA. B. C. D. 【解析解析】甲基是甲烷失去一个 H 原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是 9，则 1mol 甲基(一 CH3)所含的电子数应为 9NA；铜锌原电池中正极上生成 0.1molH2，需得 到 0.2mol 电子，所以电路中通过的电子也是 0.2NA； NO 与 O2在标况下反应生成 NO2， 根据反应的化学方程式可以计算出生成的 NO2为 0.5mol，剩余的 O2为 0.25mol，即气体的总的物质的量为 0.75mol，但 NO2还有一个平衡：2NO2 N2O4，而此平衡的存在就使 气体的总的分子数小于 0.75mol；O3是氧的单质，所以 16gO3中所含只有氧原子，氧原子 个数为 NA；C10H22分子中 C-H 有 22 个，C- C 9 个共 31 个共价键；氯气只作氧化剂时， 1 mol Cl2发生反应，转移的电子为 2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如， 氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为 1mol；标准状况下，水呈液态，故 22.4L 的水并不是 1mol。 【答案答案】C。9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A.S2Cl2的结构式为 ClSSClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【解析解析】S2Cl2的结构类似于 H2O2的结构，为 ClSSCl，其中的 SS 为非极性键，SCl 键为极性键，由于分子中的 4 个原子不在同一直线上，共价键的极性不能相互抵消，所以 S2Cl2是极性分子。S2Br2与 S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点 S2Br2>S2Cl2。S2Cl2中的硫元素为中间价态(+1 价)，在反应过程中一部分升高到+4 价(生成 SO2)，一部分降低到 0 价(生成 S)，符合氧化还原反应原理。其中不正确的是 B 项。【答案答案】B。10某无色溶液中可能含有 I、NH4 、Cu2、SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液 仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I；肯定不含 Cu2；肯定含有 SO32 ；可能含有 I。 A B C D 【解析解析】据前后均无色，确定没有 Cu2；能被溴水氧化的有 I、SO32 ，其还原性是ISO32 ，SO32 先被 Br2氧化，若 SO32 没全部被氧化，I不会参与反应，所以 无法确定 I是否存在。 【答案答案】D。 【评评】此题的关注点较多：“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2都有颜色)、 “还原性 ISO32 ”，且把选项“肯定不含 I”放在第位，设计了先入为主的思维定 势：I被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含 I很容易忽略 SO32 的还原性比 I强这一点，而误选 B。 此题既考查了常见离子的物理性质、氧化性和还原性，也考查了氧化还原反应的先强 后弱规律等基本知识，同时又考查了逻辑思维和全面思维的能力，所以是道高层次的 题。411铀(U)常见化合价有4 价和6 价，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下反应： UO2(NO3)2UxOyNO2O2(化学方程式未配平)，在 600 K 时将气体产物集 满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为 AUO2 BUO·UO3 CUO3 DUO2·2UO3 【解析解析】化合价升降法：从气体全部被水吸收可知：硝酸铀酰的分解反应中，N 元素的降 价与 O 元素的升价已相等，从而推出：U 元素没变价，即仍为+6 价，故选 C。 【答案答案】C 12常温下，有甲、乙两份体积均为 1 L、浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其 pH 为 11。甲 用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 变为 a；乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合， 在混合溶液中：n(NH4 )n(H)n(OH) = b mol。则 a、b 正确的答案组合是 A911 之间；0.1 B911 之间；0.2 C1213 之间；0.2 D13；0.1 【解析解析】溶液稀释后，pH 向 7 的方向过渡，若是强碱，稀释 100 倍后 pH 会从 119，现 是弱碱，所以 pH 为 119 之间，排除 C、D 二选项。在中，思路一盐酸过量， n(OH)很小，忽略不计，所以 b = n(NH4 )n(H) = 0.1 mol0.1 mol = 0.2 mol，选 B；思路二由电荷守恒 n(NH4 )n(H) = n(OH)n(Cl)，得：n(NH4 )n(H) n(OH) = n(Cl) = b = 0.2 mol，选 B。 【答案答案】B 13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+2OH 加入以下溶液，可使 Ca(OH)2 减少的是 A. Na2S 溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl2溶液 【解析解析】： Na2S 水解显碱性，增大了溶液中 OH-的浓度；NaOH 提供大量 OH-；CaCl2会 增大 Ca2的浓度，所以 A、C、D 选项都会使溶解平衡向左移动，而 AlCl3中的 Al3+消耗 OH-，使平衡向右移动，促进 Ca(OH)2的溶解。 【答案答案】B14早在 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十 4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH2e=H2+O2 B盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子 总数也相同 D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 【解析解析】：A 阳极反应式应为：4OH42e=2H2O+O2，B 钠的还原性比铁强，C 前者 转移电子数为 4，后者为 8. 【答案答案】D 15具有相同电子层结构的三种微粒 An、Bn、C，下列分析正确的是 A原子序数关系：C>B>A B微粒半径关系：Bn>An CC 微粒是稀有气体元素的原子 D原子半径关系是 ABC5···V(CH3COOH)/mLpHCDB0 a 2513A【解析解析】此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元 素周期律加以对照。具体解答为：设 C 的原子序数为 Z，则 A 的原子序数为 Zn，B 的原 子序数则为 Zn，则原子序数为 A>C>B，A 错。因 An、Bn具有相同的电子层结构，阴 离子半径大于阳离子半径，即，B 项正确。An、Bn都应具有稀有气体的电子nnBArr层结构，C 的电子层结构相同于 An、Bn，所以 C 必为稀有气体元素的原子；B、C 为同 一周期的元素，而 A 应处于 B、C 下一周期的左半部，故 A 的原子半径应大于 B。D 项错 误。 【答案答案】BC。 16在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0，R 曲线 C. H0，S 曲线 【解析解析】由图像中的曲线可知 R 曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以 R 为 300 时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应， HB>C；D、E 是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，在室温时，D 的10单质是液体，E 的单质是固体；F 的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； G 是除氢外原子半径最小的元素。 （1）A 的名称是_，B 位于周期表中第_周期_族，C 的 原子结构示意图是_。 （2）E 的单质颜色是_。 （3）A 元素与 D 元素形成化合物的电子式是_。 （4）G 的单质与水反应的化学方程式是_。 （5）F 的元素符号是_。 （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 _，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是 _。 （7）将 C 的氧化物对应的水化物投入到 A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程 式是：_。 【解析解析】此题是根据原子结构，元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元 素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，才能推算出原子序数，判定元素在周期 表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强，考查的知识面较广，在高考试题中经 常出现。这就要求学生在复习的过程中，必须注意知识间的相互联系。具体解答为： 据知 A、B、C 均为第 3 周期的金属元素（只有 Na、Mg、Al），且原子半径 A>B>C，则 A、B、C 分别为 Na、Mg、Al；据可知 D、E 均为 VIIA 族元素，D 的单质 为液体，则 D 为 Br，E 的单质为固体，则 E 为 I； 据知 F 为 He，据知 G 为氟。【答案答案】（1）钠 3 A +13) ) ) ) )283（2）紫黑色 （3）Na+Br-.×. .（4）2F22H2O4HFO2（5）He （6）NaOH HBrO4 HF （7）Al(OH)3OHAlO22H2O2甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为 双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式 是_。 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。 （3）在一定条件下，甲与 O2反应的化学方程式是：_。 （4）丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。 （5）丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。 【答案答案】（1）CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2（2）Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2（3）N2 +O2 2NO （4）Si ；（5）金刚石 【解析解析】本题是一道综合性很强的推断题，它以等电子微粒结构与性质有机结合起来有效放电 11的考查综合分析能力，同时具有一定的开放性（填 CO 的用途）。解答本题的突破口是“丙 与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为 14，根据中学化学课本上介绍的两种负二价阴离子和，可知丙为。-2 2O-2 2C-2 2C电子总数为 14 的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为 N2。乙在高温下是一种 还原剂且为 14 个电子，则乙为 CO，CO 在工业上主要是冶炼金属如炼铁等。 3室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它 们可以按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是_B 是_C 是_（请填写化学式） （2）反应的化学方程式为：_。 （3）反应的化学方程式为：_。 （4）反应的化学方程式为：_。 【答案答案】（1）Fe 、Cl2 、H2； （2）2Fe + 3Cl2 =2FeCl3； （3）Fe + 2HCl =FeCl2 + H2； （4）2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 【解析解析】由 B 为黄绿色气体且为单质，可知 B 为 Cl2；由框图可知反应中生成的固体 D 为固体单质 A 与 Cl2反应生成的一种氯化物；反应中生成的 E 为 Cl2与气体单质 C 生 成的一种可溶于水的氯化物，且 E 溶液和固体单质 A 又可以重新生成气体 C 和 F，只有当 C 为 H2，F 为一种氯化物时才能满足这一过程；而 A 与 Cl2反应已生成了一种氯化物 D，F 又是一种氯化物，所以 A 为变价金属，应为 Fe。 4在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示， 请回答相关问题：（1）固体 A 是一种重要的工业原料，其化学式为 。 （2）利用上图中的物质实现 C 到 B 转化过程的离子方程式是 。 （3）上述变化过程中生成的 C 和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为： 。淡黄色固体 W固体 A溶液 D气体丙溶液 B气体甲+H2O气体乙悬浊液 C+H2O点燃液体 E+B12（4）若甲和乙恰好完全反应，则 W 和 A 的物质的量之比是 。 【解析解析】本题的框图主要由三个反应组成，很自然地把无机物的转化和有机物的转化进行 了融合。类似的情况在近几年的高考中有所体现，所融合的有机反应主要是烃的燃烧，卤 代等。 本题的突破口很多，从物质的颜色状态来看有：淡黄色固体 W 和悬浊液 C；从反应特 征来看有：两个与 H2O 反应放出气体的反应特征；从提示信息来看有：设问（1）中的固 体 A 是一种重要的工业原料可以综合分析从而提出假设。 【答案答案】（1）CaC2 ；（2）Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + 2OH 2 3（3）Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 （4）5 : 1 5市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热 敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完 后，会产生大量铁锈。 （1）“热敷带”放热的原理是：_ （2）碳粉的作用是： 氯化钠的作用是：_ （3）有关电极反应是：_ 随后反应为：_ 【解析解析】 “热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。它们构成原 电池，负极为铁屑，正极为碳粉，电解质是氯化钠溶液。 【答案答案】（1）利用原电池原理 （2）充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液 （3）正极：2H2O+O2+4e-=4OH_ 负极：Fe-2e-=Fe2+ 总：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 6中央电视台新闻栏目 2006 年 5 月 14 日报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件，“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于 “亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又 称乙二醇醚，分子式为 C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的 化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物 1，4-二恶烷（）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇 一般的合成路线为：过程 Br2 条件 反应 请回答下列问题： （1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是 A.丙二醇是乙二醇的同系物 B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同 C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸 D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法 （2）过程是石油加工中常用步骤，其名称为 。 （3）从物质 B 到物质 C 的过程如果条件控制不好会生成物质 E，E 可用于金属的切割，石油物质 A物质 B物质 C物质 D13则为了能得到二甘醇 D，物质 B 到物质 C 的反应条件是 ，该反应属于 （添反应类型）。写出 B 可能生成 E 的化学方程式： 。 （4）物质 D 是二甘醇，则合成路线中的物质 A、B、C 的结构简式分别是： A： B： C： （5）反应的化学方程式为： 。 (6) 写出二甘醇制备 1，4-二恶烷的化学方程式： 。 【答案答案】（1）A （2）裂解；（3）NaOH 水溶液，取代反应；CH2BrCH2Br + 2NaOH HCCH+ 2 NaBr (3 分)(4) A：CH2=CH2，B：Br-CH2-CH2-Br，C：HO-CH2-CH2-OH。（各 1 分共 3 分）（5）2HO-CH2-CH2-OH浓硫酸 2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O（3 分）（6）HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH浓硫酸 +H2O （3 分）【解析解析】本题涉及到石油的裂解、有机反应类型、有机反应条件的选择等方面的知识。从 产物可以看出本题的物质的转化关系，从而容易得到有机物的结构简式。D 是 HO-CH2-CH2- O-CH2-CH2-OH，C 为 HO-CH2-CH2-OH，B 为 Br-CH2-CH2-Br,A 为 CH2=CH2。知道了具体的物质 其它问题就可以解决。 72007 年 1 月 30 日湖北 107 国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1 人死亡. 经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人 员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH3)。但随着对此研究的深入， 该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物 M 完全取代. 现有一种有机香料 A 是经过有机物 M 作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。AÒø °±ÈÜ ÒºËá »¯¢Ù¢ÚBCDEFeCl3ÈÜ ÒºÅ¨äåË®ÏÔ×ÏÉ« mol1B Óë º¬µÄ ÈÜ ÒºÇ¡ºÃ·´ Ó¦mol4Na2C8H6O4C8H7O4BrNaOHËá »¯C9H8O6C9H8O4（1）有机物 M 结构的球棍模型如图所示: 有机物 M 的分子式为: 名称为 , 写出 M 在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式: ； (2)A 分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外） (3)根据上述信息 (填可以或不能)确定 A 的结构式,理由是 ； (4)A 可以发生的反应是 (填符号)； a 还原反应 b 氧化反应 c 酯化反应 d 水解反应 (5)写出符合下列要求的 A 的同分异构体共有 种； 含有苯环 能发生银镜反应 1mol 该异构体能与 2molNa 反应 苯环上只能生成三种一氯代物 (6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。A B: D E: 醇14【解析解析】由球棍模型确定 M 的化学式通过合成路线可以 A、B、C、D、E 的结构【答案答案】（1）C3H6O3； 碳酸二甲酯； （2）醛基 ；酯基 （3）不能；两个取代基与酚羟基的位置有两种（4）a b d(5) 10 （6）氧化反应 取代反应 或者：8当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性 筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本， 使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化 硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。 （1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式_ （2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面， 减少二氧化硫的含量。为研究 SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如 右图，集气瓶中收集的是 SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试 液，实验现象是_。为比较 SO2 和 CO2溶解性的大小，某学生采 取同样的装置和操作，能说明 SO2在水中的溶解性大于 CO2在水中溶解性 的实验现象是_。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验 现象为_，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_，再滴加 BaCl2溶液， 实验现象为_。 （3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨 的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构 的硅酸盐矿物。其质量组成为 MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化学式为 。 （4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原 子数（C20C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度 高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系 列物质，则 A 的分子式为 ，A、B、C 可以互称同系 物吗？为什么？_?该系列化合物里碳的最大质 量分数为 ？ 若 E 是 A 的一个氢原子被羟基取代的产物，预测 E 可能具有哪些 化学性质（至少举 2 条） 15【答案答案】（1）S+O2=SO2 （2）紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来 SO2溶解时气球鼓胀的程度大于 CO2溶解时气 球的鼓胀程度 品红溶液的红色褪去(品红、SO2结合成不稳定的化合物)，溶液显浅紫色 （石蕊的颜色） 先变红后褪色（足量氯水能氧化 SO2、石蕊和品红试液） 生成白色沉 淀（BaSO4） 。 （3）Mg3(Si4O10)(OH)2 （4）C10H8 。不能，因为 A、B、C 相差 n 个 C6H2，不是 n 个 CH2。 【解析解析】（4）因该系列化合物的通式为 C6n+4H2n+6(n1)，用数学极限思想求得 C的最大值为 97.3。根据题意知 E 是 C10H7-OH，应具有与苯酚相似的化学性质，可推测 E 能 与溴水发生取代反应、E 与 FeCl3能发生显色反应、 E 能和碳酸钠溶液反应等。 9钠在空气中燃烧（下左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物 质碳。（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是： 假设 ； 假设 ； 假设 。 （2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合 能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计 实验如下： 甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图） 中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固 体立即变成白色。请回答下列问题： 用打孔器这种方法取金属钠的原因是 ； 产生以上现象的可能的化学反应方程式为： 。 【答案答案】（1）金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，酒精不完全燃烧生 成的碳；酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；金属钠中含有杂质； 金属钠中的杂质反应后的生成物等（要求填三种即可）。 （2）保证所取的是纯净的钠2NaCO2 点燃 CNa2O2， 2Na2O22CO2 点燃 2Na2CO3 O2，或Na2O22Na 点燃 2Na2O 10.用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：点 燃16024681012141086420pHpCc(H2CO3)c(HCO3 )c(CO3 )2c(OH )c(H )+海水蒸发MgMgCl2电解脱水MgCl2·6H2O盐酸，浓缩Mg(OH)2石灰乳水煅烧CaO贝壳水，重结晶精盐母液粗盐（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是_。a蒸发的目的是得到热饱和溶液 b蒸发的目的是析出晶体 c应用余热蒸干溶液 d应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由 MgCl2溶液得到 MgCl2·6H2O 也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是 。a得到热饱和溶液 b析出晶体 （3）若在空气中加热 MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：_；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是_。（4）该流程产生的物质中，除 Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_。（5）MgCl2可电解制 Mg，MgO 则是重要的耐火材料。在 550时，MgCl2·6H2O 会分解生 成 MgO、MgCl2、HCl 和水，若不补充其它原料，使一定量的 MgCl2·6H2O 全部生成 a mol MgO、b mol MgCl2和 36.5%的盐酸，则 ab_（取整数值）。 【答案答案】11pC 类似 pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的 pC=-lg1×10-3=3。已知 H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3 2H+CO32。右图为 H2CO3溶液的pC-pH 图。请回答下列问题：（1）在 pH=04 时，H2CO3溶液中主要存在的离子为： ；在 pH=12 时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ；17（2）pH<5 时，溶液中 H2CO3的 pC 值总是约等于 3 的原因是 ；（3）一定浓度的 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加 入少量的强酸或强碱，溶液的 pH 变化不大，其原因是 【答案答案】（1）（4 分）H+、HCO3 CO32、HCO3（2）（2 分）CO2本身在水中的溶