江苏省高邮市龙虬初级中学中考化学专题复习化学计算常用方法课件.ppt

化学计算常用方法化学计算常用方法【学习目【学习目标】标】1.熟练掌握根熟练掌握根 据据 化学式、化学化学式、化学方程式进行的常规计算；方程式进行的常规计算；2.2.学会在化学计算中运用元素守恒思想、极学会在化学计算中运用元素守恒思想、极值思想、宏观质量与微观粒子间的转换思想值思想、宏观质量与微观粒子间的转换思想；3.3.了解中考第了解中考第2020题的命题特点，掌握解题思题的命题特点，掌握解题思路。路。一、基础热身一、基础热身-根据化学式及化学方程式的常规计根据化学式及化学方程式的常规计算算1帕拉米韦氯化钠注射液是治疗帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型亚型禽禽流感的有效药物之一，帕拉米韦化学式为流感的有效药物之一，帕拉米韦化学式为C15H28NxO4试计算：试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为；（2）帕拉米韦的相对分子量为）帕拉米韦的相对分子量为328，则，则x的数的数值为值为；（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为的帕拉米韦中氧元素的质量为_g（结果精确到（结果精确到0.1g）（128）:（164）=7：167：161215+128+14x+164=328432.8g(164328)=6.4g6.42黄铜是铜锌合金用于制造机器电器零件。黄铜是铜锌合金用于制造机器电器零件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入稀硫酸中克该黄铜样品加入稀硫酸中，恰好完全反，恰好完全反应产生氢气应产生氢气0.1g。求该黄铜样品中铜的质。求该黄铜样品中铜的质量分数？（量分数？（H:1S:32O:16Zn:65Cu:64）铜和锌，谁与稀硫酸反应？铜和锌，谁与稀硫酸反应？10g和和0.1g,哪个代表纯净物的质量？哪个代表纯净物的质量？依据哪个数据立比例式计算？依据哪个数据立比例式计算？二、方法形成二、方法形成1.根据元素质量守恒计算根据元素质量守恒计算根据质量守恒定律，化学反应前后元素的根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类种类，元素的质量，元素的质量。不变不变不变不变例例1：有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体：有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再将气体体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（）（H:1N:14C:12O:16Cu:64Ca:40）A.10gB.15gC.30gD.20g讨论：常规计算能否求解？讨论：常规计算能否求解？CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCO2有几种来源？通过已知量能否求出质量有几种来源？通过已知量能否求出质量？寻找非常规解题规律寻找非常规解题规律解析：解析：通过以上两个反应式可知，混合气体通过以上两个反应式可知，混合气体中的中的碳碳元素全部转化到碳酸钙元素全部转化到碳酸钙CaCO3中去中去了。了。根据碳元素质量守恒和关系式可计根据碳元素质量守恒和关系式可计算白色沉淀的质量。算白色沉淀的质量。再试试？再试试？已做题再现：已做题再现：取一定质量的取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余，剩余固体中钙元素质量分数为固体中钙元素质量分数为50.0%下列判断下列判断正确的是（正确的是（）A原来原来CaCO3的质量为的质量为14.3gB剩余剩余CaCO3的质量为的质量为3.0gC生成了生成了5.6gCaOD生成生成2.0gCO2气体气体（C:12O:16Ca:40）常规解法是否可行？常规解法是否可行？讨论：讨论：1.CaCO3有没有全部分解？说出判断依据。有没有全部分解？说出判断依据。2.剩余的剩余的8g固体的成分有哪些？题目提供的固体的成分有哪些？题目提供的已知数据能否计算出个成分的质量？已知数据能否计算出个成分的质量？CaCO3 CaO+CO21005644思路分析思路分析注意：注意：CaCO3高温加热一段时间高温加热一段时间-可能并未完可能并未完全反应全反应剩余固体中钙元素质量剩余固体中钙元素质量=8.0gX50.0%=4.0g反应中钙元素的质量没变，设质量为反应中钙元素的质量没变，设质量为x的碳酸钙的碳酸钙中含有中含有4.0克钙克钙CaCaCO3401004.0gx40/4.0g=100/xx=10.0g即原来有即原来有10克的碳酸钙，反应中生成的克的碳酸钙，反应中生成的CO2气体的质量气体的质量=10.0g-8.0g=2.0g1005644mn2.0g立比例式可求出：立比例式可求出：m=4.55gn=2.55gCaCO3 CaO+CO22.利用利用极值极值法法（极端假设法）计算（极端假设法）计算极值思想极值思想（极端假设法）（极端假设法）就是将复杂的问题就是将复杂的问题假设假设为处于某极端状态为处于某极端状态,求出求出极值极值，从而确定未知量的，从而确定未知量的范围范围，使复，使复杂的问题简单化。杂的问题简单化。例例1:含杂质的镁条样品含杂质的镁条样品4.8g，与足量的盐酸反，与足量的盐酸反应完全后，得到氢气应完全后，得到氢气0.42g，镁条中可能含，镁条中可能含下列金属中的（下列金属中的（）（）（H:1Mg:24Cl:35.5Zn:65Cu:64Fe:56Al:27）A锌锌B铁铁C铝铝D铜铜例例2：将：将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反某些金属的混合物与足量的盐酸反应得到应得到0.2g氢气，则该混合物的组成可能是氢气，则该混合物的组成可能是()（Na:23）A镁、铝镁、铝B铜、锌铜、锌C锌、铁锌、铁D钠、钠、镁镁例例3：有：有CaCO3和和MgCO3的混合物的混合物9g，与足，与足量的盐酸反应，生成量的盐酸反应，生成CO2的质量可能是（的质量可能是（）A3.8gB4.4gC4.8gD5.2g3.宏观质量与微观粒子间的换算宏观质量与微观粒子间的换算例：将一定量例：将一定量xFeSO4y（NH4）2SO46H2O晶晶体加入到过量体加入到过量NaOH溶液中，加热生成溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成（假如生成NH3的全部逸出），过的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体固体2.0g则则x，y的关系正确的是（的关系正确的是（）（2013扬州扬州第第20题题）A.x：y=1：1Bx：y=1：2Cx：y=1：4Dx：y=2：1思路一、根据化学方程式计算思路一、根据化学方程式计算你能写出你能写出xFeSO4y（NH4）2SO46H2O与与NaOH反应的化学方程式吗？反应的化学方程式吗？过滤出的固体洗涤、灼烧发生了怎样的反过滤出的固体洗涤、灼烧发生了怎样的反应？应？反应复杂，不一定要写出完整的化学方程式，只要找出对应关系就行反应复杂，不一定要写出完整的化学方程式，只要找出对应关系就行xFex/2Fe2O32yNH42yNH3将宏观质量换算成微观粒子，求出将宏观质量换算成微观粒子，求出x:y思路二、元素守恒思想思路二、元素守恒思想分析：根据质量守恒定律可以知道，晶体中分析：根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可的质量比即可解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：相等，即：56x：（：（142）y=（2.0g100%）：）：（0.85g100%）解得：解得：x：y=1：1已做题再现：已做题再现：聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4为4.66g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3质量为1.6g，该聚合硫酸铁样品中a:b的比值是()（已知：（已知：BaSO4的相对原子质量为的相对原子质量为233，Fe2O3相对原子质量为相对原子质量为160）A1：1B2：1C3：1D2：5三、总结提升三、总结提升1.元素质量守恒元素质量守恒2.极值法极值法3.宏观质量和微观粒子转换宏观质量和微观粒子转换常规无法计算、涉及反应过多而计算繁琐常规无法计算、涉及反应过多而计算繁琐某个量的取值范围某个量的取值范围确定复杂化合物（如一些复合盐）的构成确定复杂化合物（如一些复合盐）的构成