2020高二化学上学期期中试卷理(含解析)1.pdf

【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/22 2020高二化学上学期期中试卷理（含解析）1编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/22 一、选择题（共 48 分，每小题 3 分，每小题只有一个正确答案）1下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（）ANaCl BNaOH CHNO3 DHClO2在相同的温度时100mL0.01mol?L 1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol?L1 醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需氢氧化钠的物质的量BH+浓度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量3用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（）A增加稀硫酸用量B加几滴硫酸铜溶液C用浓硫酸代替稀硫酸D用铁片代替铁粉4已知：可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）H0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是（）A升温B加压C增加 D的量D加入催化剂5可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（）A混合气体的颜色不再改变B混合气体的密度不再改变C混合气体的压强不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变6下列说法正确的是（）A自发反应在任何条件下都能实现B化学反应不一定都有能量变化C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率7已知某密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）?W（g）+Z（g），H0（Y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/22 A若 W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅B改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变C平衡时，其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小D平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快8t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质X Y Z 初始浓度/mol?L10.1 0.2 0 2min 末浓度/mol?L10.08 ab 平衡浓度/mol?L10.05 0.05 0.1 A平衡时，X的转化率为 20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D前 2min 内，用 Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol?L1?min19在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（）A图研究的是 t0 时升高温度对反应速率的影响B图研究的是 t0 时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高10用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ?mol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1 160kJ?mol1下列说法不正确的是（）A若用标准状况下4.48 L CH4 还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJB由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H574 kJ?mol 1C反应和生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同D反应中当 4.48 L CH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/22 11下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS（g）+O2（g）SO2（g）H1，S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1 H2DCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H012用如图所示的实验装置进行实验X及 Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积下列选项中可正确表示实验X及 Y的结果是（）实验所用的酸X 25mL 0.2mol/L Y 50mL 0.1mol/L ABCD13一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5 分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积14已知：C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ?mol 1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJ?mol 1则反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）的H 为（）A283.01 kJ?mol 1 B+504.00 kJ?mol 1C+283.01 kJ?mol 1 D+172.51 kJ?mol 115某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/22 分别为 30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与 Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为 0.4mol?L116羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和 H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=0.1反应前 CO的物质的量为 10mol，平衡后 CO物质的量为 8mol，下列说法正确的是（）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为80%二、非选择题（共52 分）17下列关于燃烧热的说法正确的是（）A101kPa时 1mol 氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热B101kPa时 1mol 碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热C某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变18下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（）A实验结果随反应物用量改变而改变B实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和C实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒19下列关于化学平衡的说法错误的是（）A若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动B达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止C化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变20改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A增大反应物浓度B升高温度C增大压强【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/22 21下列关于电解质的说法错误的是（）A酸、碱、盐及氧化物都是电解质B电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子C电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质22下列反应的 H0 的是（）A铝和稀硫酸反应B碳酸氢铵受热分解C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应23下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是（）A汽车加大油门 B食物放冰箱C糕点包装袋里放小包除氧剂24下列实验现象与实际不符的是（）A向 4mL0.01mol/LKMnO4 酸性溶液中加入 2mL0.1mol/LH2C2O4 溶液：溶液褪色B浓度均为 0.1mol/L 的 Na2S2O3 和 H2SO4 溶液等体积混合：溶液变浑浊C将盛有 NO2和 N2O4混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅25一定温度下，有三种酸：A盐酸，B硫酸，C醋酸，回答下列问题：三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H+）最大的是；三种酸的 c（H+）相同时，溶液浓度最大的是；将 c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是26当 1g 氨气完全分解为N2和 H2时，吸收 2.7kJ 的热量，写出其热化学方程式：27HCl和 NaOH 反应的中和热 H=57.3kJ?mol 1，则 H2SO4 和NaOH 反应的中和热的热化学方程式28在水溶液中橙色的Cr2O72 与黄色的 CrO42 存在如下平衡：Cr2O72+H2O?2CrO42+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：（1）向甲试管中加入NaOH 溶液，上述平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/22（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2 溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显色t/5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 29I2 可溶于 KI 溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）?I3（aq）测得不同温度下该反应的平衡常数如表回答下列问题：t/5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409（1）上述反应的H0（填“”、“”或“=”）；（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI 固体，平衡常数（填“增大”或“减少”或“不变”）30在密闭容器中，使3mol N2 和 6mol H2 混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H0已知平衡时 NH3为 nmol回答下列问题：（1）上述平衡中，N2和 NH3的浓度比=（用含 n 的代数式表示）；N2和 H2的转化率之比=（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2 倍，达到新平衡后，容器内温度（填“”、“”或“=”）原来的 2 倍31乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键CH CC C=C HH 键能/kJ?mol 1412 348 612 436 计算上述反应的 H=kJ?mol1（2）维持体系总压强p 恒定，在温度 T时，物质的量为n、体积为 V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K=（用含 等字母的代数式表示）20 xx-20 xx 学年湖南省市冷水江一中高二（上）期中化学试卷（理科）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/22 参考答案与试题解析一、选择题（共 48 分，每小题 3 分，每小题只有一个正确答案）1下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（）ANaCl BNaOH CHNO3 DHClO【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子，说明该溶液中的溶质为弱电解质或非电解质，据此分析解答【解答】解：物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子，说明该溶液中的溶质为弱电解质或非电解质，NaCl、NaOH、HNO3 都是强电解质，在水溶液中完全电离，所以它们的水溶液的分子只有水分子；HClO是弱电解质，存在电离平衡HClO?H+ClO，所以其水溶液中除了含有水分子外还含有HClO分子，故选 D【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，知道常见弱电解质有哪些，弱酸、弱碱大多数都是弱电解质，题目难度不大2在相同的温度时100mL0.01mol?L 1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol?L1 醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需氢氧化钠的物质的量BH+浓度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题【解答】解：A计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1 L0.01 mol?L 1=110 3 mol，n（后）=c2?V2=0.01 L0.1 mol?L1=110 3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH 的量相等，故 A错误；B酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；C由 n=cV可知，100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/22 但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故 C正确；D由 n=cV可知，100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；故选 C【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点3用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（）A增加稀硫酸用量B加几滴硫酸铜溶液C用浓硫酸代替稀硫酸D用铁片代替铁粉【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】影响该反应速率因素有：稀硫酸浓度、温度和反应物接触面积等，要使该反应速率加快，可以通过适当增大稀硫酸浓度、升高温度、作原电池等来实现，据此分析解答【解答】解：A增加稀硫酸用量，稀硫酸浓度不变，反应速率不变，故 A错误；B加几滴硫酸铜溶液，Fe 和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，故B正确；C浓硫酸和铁发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故C错误；D用铁片代替铁粉，反应物接触面积减小，反应速率减小，故D错误；故选 B【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大4已知：可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）H0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是（）A升温B加压C增加 D的量D加入催化剂【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/22【分析】可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）H0，反应是气体体积不变的放热反应，依据化学平衡移动原理分析影响化学平衡的因素，A该反应为放热反应，降温平衡正向进行，升温平衡逆向进行；B反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不发生移动；CD为固体不影响化学平衡；D催化剂只能改变反应速率不改变化学平衡；【解答】解：A改变温度一定改变化学平衡，反应为放热反应，降温一定能使平衡正向进行，升温一定能使平衡向逆反应方向移动，故A正确；B反应前后气体体积不变，增大压强，反应速率增大，化学平衡不发生移动，故 B错误；CD为固体不影响化学平衡，增加D的量不影响化学平衡，平衡不动，故 C错误；D催化剂只能改变反应速率不改变化学平衡，加入催化剂平衡不移动，故 D错误；故选 A【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析，注意固体不影响化学平衡，温度改变一定会改变化学平衡，掌握基础是关键，题目不难5可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（）A混合气体的颜色不再改变B混合气体的密度不再改变C混合气体的压强不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】A、混合气体的颜色不再改变，说明NO2 气体的浓度不变；B、反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变；C、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；D、当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11/22【解答】解：A、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；B、反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故B错误；C、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故 C正确；D、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，故D正确；故选 B【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系6下列说法正确的是（）A自发反应在任何条件下都能实现B化学反应不一定都有能量变化C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率【考点】反应热和焓变；焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题【分析】A、HTS0 的反应能够自发进行，HTS0 的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可；B、化学反应一定伴随着能量变化和物质变化；C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动【解答】解：A、HTS0 的反应能够自发进行，HTS 0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误；B、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化，故B错误；C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，但不能提高反应物的转化率，故 D错误；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！12/22 故选 C【点评】本题考查反应自发性的判断、化学反应与能量关系以及影响化学反应速率的因素等，难度不大，注意基础知识的积累7已知某密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）?W（g）+Z（g），H0（Y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（）A若 W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅B改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变C平衡时，其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小D平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、体积减小加压时，气体颜色变深；B、Y可能变成液态；C、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率；D、分离出 Z时，正反应速率逐渐减慢【解答】解：A、增大压强时，W浓度增大，体系颜色变深，故A错误；B、若压强改变导致Y的状态变为液态时，Y不列入平衡常数表达式，所以平衡常数可能改变，故B错误；C、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率，故 C正确；D、分离出 Z时，正反应速率开始不变但逐渐减慢，故D错误；故选：C【点评】本题考查了化学平衡移动及化学平衡常数和化学反应速率的影响因素，题目难度不大8t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质X Y Z 初始浓度/mol?L10.1 0.2 0 2min 末浓度/mol?L10.08 a b 平衡浓度/mol?L10.05 0.05 0.1 A平衡时，X的转化率为 20%Bt 时，该反应的平衡常数为40【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！13/22 C增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D前 2min 内，用 Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol?L1?min1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、依据图表数据和转化率概念计算分析；B、依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；C、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；D、依据反应速率的概念计算判断；【解答】解：A、平衡时，X的转化率=100%=50%，故 A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=1600，故 B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v 正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、X（g）+3Y（g）?2Z（g），起始量 0.1 0.2 0变化量 0.02 0.06 0.042min 量 0.08 0.14 0.04前 2min 内，用 Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol?L1?min1，故 D正确；故选 D【点评】本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等9在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（）A图研究的是 t0 时升高温度对反应速率的影响B图研究的是 t0 时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！14/22【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A图正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；B图中正逆反应速率同等程度的增大；C图中乙先达到平衡状态；D图中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小【解答】解：A图正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确；B图中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；C图中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；D图中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确；故选 C【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项C中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等10用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ?mol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1 160kJ?mol1下列说法不正确的是（）A若用标准状况下4.48 L CH4 还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJB由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H574 kJ?mol 1C反应和生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同D反应中当 4.48 L CH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；B由气态水变为液态，放出热量；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！15/22 C根据 C元素的化合价变化来计算转移的电子；D反应可知 CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移 8mol 电子【解答】解：A反应可知 CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）H=867kJ/mol，标准状况下 4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol867kJ=173.4kJ，故 A正确；B由 CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ?m ol 1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=Q，Q 574kJ?mol1，故B错误；C两个反应中，C元素的化合价均由 4 价升高到+4价，生成等物质的量的 CO2时转移的电子数相同，故C正确；DCH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移 8mol 电子，则用标准状况下4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，故 D正确；故选 CD【点评】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大11下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS（g）+O2（g）SO2（g）H1，S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1 H2DCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定；C、由图象可知气态S的能量比固态 S的能量高，所以气态硫放出热量多；D、由图象可知该反应是能量升高的反应【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！16/22【解答】解：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C、由图象可知气态S的能量比固态 S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于H 为负值，所以 H1 H2；故 C错误；D、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H0，故 D错误；故选：A【点评】本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大12用如图所示的实验装置进行实验X及 Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积下列选项中可正确表示实验X及 Y的结果是（）实验所用的酸X 25mL 0.2mol/L Y 50mL 0.1mol/L ABCD【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】n（HCl）=0.025L0.2mol/L=0.05L 0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=mol，根据 Mg+2HCl=MgCl2+H2知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为 mol0.005mol，需要 HCl完全反应，Mg剩余，根据 H原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答【解答】解：n（HCl）=0.025L0.2mol/L=0.05L 0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=mol，根【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！17/22 据 Mg+2HCl=MgCl2+H2知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol0.005mol，需要 HCl 完全反应，Mg剩余，两种酸的物质的量相等，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于 Y，所以反应时间 X小于 Y，故选 A【点评】本题考查反应速率的影响因素，侧重考查分析、计算能力，注意先进行过量计算，知道浓度与反应速率的关系，题目难度不大13一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5 分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积【考点】化学平衡的影响因素【分析】使 PCl5 分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5 分解率降低【解答】解：使 PCl5 分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5 分解率降低，A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5 分解率不会降低，故A错误；B、升温平衡正向移动，PCl5 分解率增大，故 B错误；C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5 分解率降低，故 C正确；D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5 分解率增大，故 D错误；故选 C【点评】本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大14已知：C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ?mol 1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJ?mol 1则反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）的H 为（）A283.01 kJ?mol 1 B+504.00 kJ?mol 1【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！18/22 C+283.01 kJ?mol 1 D+172.51 kJ?mol 1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用盖斯定律，将2，可得 C（s）+CO2（g）2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热【解答】解：C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ?mol 1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJ?mol 1利用盖斯定律，将 2，可得 C（s）+CO2（g）2CO（g）H=221kJ?mol1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol，故选 D【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用15某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为 30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与 Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为 0.4mol?L1【考点】真题集萃；化学平衡的计算【分析】A平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答【解答】解：A平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故 A正确；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！19/22 B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，X（g）+2Y（g）?3Z（g）开始（mol）1 2 0转化（mol）a 2a 3a平衡（mol）（1a）（22a）3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1a）：（22a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的 n（X）=0.1mol、n（Y）=0.2mol，转化率=，X的转化率=10%，Y的转化率=10%，所以 X和 Y的转化率之比为1：1，故 C正确；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设 Z参加反应的物质的量为3bmol，X（g）+2Y（g）?3Z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入 1molZ：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b）（1.8+2b）（1.3 3b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.3 3b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（Z）=（1.30.9）mol=0.4mol，Z 的物质的量浓度=0.2mol/L，故 D错误；故选 D【点评】本题为 20 xx 年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是 D选项计算，题目难度中等16羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和 H2S混合加热并达到下列平衡：【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！20/22 CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=0.1反应前 CO的物质的量为 10mol，平衡后 CO物质的量为 8mol，下列说法正确的是（）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为80%【考点】真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算【分析】A升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B通入 CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C反应前 CO的物质的量为 10mol，平衡后 CO物质的量为 8mol，设反应前 H2S物质的量为 n，则：CO（g）+H2S（g）?COS（g