2020高二化学上学期期中试卷理(含解析)1.pdf
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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!1/22 2020高二化学上学期期中试卷理(含解析)1编 辑:_时 间:_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!2/22 一、选择题(共 48 分,每小题 3 分,每小题只有一个正确答案)1下列物质的稀溶液中,除水分子外,存在其它分子的是()ANaCl BNaOH CHNO3 DHClO2在相同的温度时100mL0.01mol?L 1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol?L1
2、 醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A中和时所需氢氧化钠的物质的量BH+浓度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量3用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加快的是()A增加稀硫酸用量B加几滴硫酸铜溶液C用浓硫酸代替稀硫酸D用铁片代替铁粉4已知:可逆反应A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)H0,一定条件下达到平衡后,改变下列条件,一定能使平衡向逆反应方向移动的是()A升温B加压C增加 D的量D加入催化剂5可逆反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中进行,下列事实不能说明达到平衡的是()A混合气体的颜色不再改变B混合气体的密度不再改变
3、C混合气体的压强不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变6下列说法正确的是()A自发反应在任何条件下都能实现B化学反应不一定都有能量变化C升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率7已知某密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g)?W(g)+Z(g),H0(Y物质极易被熔化),下列说法一定正确的是()【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!3/22 A若 W为有颜色的物质,达到平衡后,增大压强,体系颜色变浅B改变压强但不改
4、变温度,该反应平衡常数不变C平衡时,其它条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小D平衡时,其它条件不变,分离出Z,正反应速率加快8t 时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:下列说法正确的是()物质X Y Z 初始浓度/mol?L10.1 0.2 0 2min 末浓度/mol?L10.08 ab 平衡浓度/mol?L10.05 0.05 0.1 A平衡时,X的转化率为 20%Bt 时,该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强,v 正增大,v 逆减小,平衡向正反应方向移动D前 2min 内,用 Y的变化量表示的平均
5、反应速率v(Y)=0.03mol?L1?min19在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)H0,下列对图象的分析中不正确的是()A图研究的是 t0 时升高温度对反应速率的影响B图研究的是 t0 时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高10用 CH4催化还原 NOx,可以消除氮氧化物的污染例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJ?mol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2
6、H2O(g)H=1 160kJ?mol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4 还原 NO2生成 N2和水蒸气,放出的热量为 173.4 kJB由反应可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H574 kJ?mol 1C反应和生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同D反应中当 4.48 L CH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!4/22 11下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列
7、说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)SO2(g)H1,S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则H1 H2DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H012用如图所示的实验装置进行实验X及 Y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积下列选项中可正确表示实验X及 Y的结果是()实验所用的酸X 25mL 0.2mol/L Y 50mL 0.1mol/L ABCD13一定条件下的反应:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5 分解率降低的是()A温度、体积不变,充入氩气B体积不变,对体系加热C温度、体积
8、不变,充入氯气D温度不变,增大容器体积14已知:C(s)+O2(g)CO(g)H=110.5kJ?mol 1C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.51kJ?mol 1则反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)的H 为()A283.01 kJ?mol 1 B+504.00 kJ?mol 1C+283.01 kJ?mol 1 D+172.51 kJ?mol 115某温度下,在 2L 的密闭容器中,加入1molX(g)和 2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)?3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享
9、,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!5/22 分别为 30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再将达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是()Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与 Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时,Z的浓度为 0.4mol?L116羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中,将CO和 H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)K=0.1反应前 CO的物质的量为 10mol,平衡后 CO物质的量为 8mol,下列说法正确的是()A升高温度,H2S浓度增加
10、,表明该反应是吸热反应B通入 CO后,正反应速率逐渐增大C反应前 H2S物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为80%二、非选择题(共52 分)17下列关于燃烧热的说法正确的是()A101kPa时 1mol 氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热B101kPa时 1mol 碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热C某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变18下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是()A实验结果随反应物用量改变而改变B实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和C实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒19下列关于化学平衡的
11、说法错误的是()A若改变影响化学平衡的条件之一,平衡向能够使这种改变减弱的方向移动B达到化学平衡时,各组分的浓度不再改变,反应停止C化学平衡移动,化学平衡常数不一定改变20改变下列条件,化学平衡一定向正反应方向移动的是()A增大反应物浓度B升高温度C增大压强【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!6/22 21下列关于电解质的说法错误的是()A酸、碱、盐及氧化物都是电解质B电解质溶液能导电是因为发生了电离,产生了自由移动的离子C电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质22下列反应的 H0 的是()A铝和稀
12、硫酸反应B碳酸氢铵受热分解C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应23下列情况,均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施,其中不属于浓度影响反应速率的是()A汽车加大油门 B食物放冰箱C糕点包装袋里放小包除氧剂24下列实验现象与实际不符的是()A向 4mL0.01mol/LKMnO4 酸性溶液中加入 2mL0.1mol/LH2C2O4 溶液:溶液褪色B浓度均为 0.1mol/L 的 Na2S2O3 和 H2SO4 溶液等体积混合:溶液变浑浊C将盛有 NO2和 N2O4混合气体的容器压缩:混合气体颜色比压缩前浅25一定温度下,有三种酸:A盐酸,B硫酸,C醋酸,回答下列问题:三种酸溶液等物质的量浓度时,c
13、(H+)最大的是;三种酸的 c(H+)相同时,溶液浓度最大的是;将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后,再加入同样的锌粒,反应最快的是26当 1g 氨气完全分解为N2和 H2时,吸收 2.7kJ 的热量,写出其热化学方程式:27HCl和 NaOH 反应的中和热 H=57.3kJ?mol 1,则 H2SO4 和NaOH 反应的中和热的热化学方程式28在水溶液中橙色的Cr2O72 与黄色的 CrO42 存在如下平衡:Cr2O72+H2O?2CrO42+2H+,已知重铬酸钾(K2Cr2O7)稀溶液为橙色取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液,进行如下操作:(1)向甲试管中加入
14、NaOH 溶液,上述平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”);【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!7/22(2)向乙试管中加入足量Ba(NO3)2 溶液(已知 BaCrO4为黄色沉淀),溶液最终显色t/5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 29I2 可溶于 KI 溶液并存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)?I3(aq)测得不同温度下该反应的平衡常数如表回答下列问题:t/5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409(1)上述反应的H0(填“”
15、、“”或“=”);(2)上述平衡体系中加入苯,平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”);(3)温度一定,向上述平衡体系中加入少量KI 固体,平衡常数(填“增大”或“减少”或“不变”)30在密闭容器中,使3mol N2 和 6mol H2 混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H0已知平衡时 NH3为 nmol回答下列问题:(1)上述平衡中,N2和 NH3的浓度比=(用含 n 的代数式表示);N2和 H2的转化率之比=(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量,密度(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡
16、将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2 倍,达到新平衡后,容器内温度(填“”、“”或“=”)原来的 2 倍31乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:(1)已知:化学键CH CC C=C HH 键能/kJ?mol 1412 348 612 436 计算上述反应的 H=kJ?mol1(2)维持体系总压强p 恒定,在温度 T时,物质的量为n、体积为 V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为,则在该温度下反应的平衡常数K=(用含 等字母的代数式表示)20 xx-20 xx 学年湖南省市冷水江一中高二(上)期中化学试卷(理科)【新教材2020 版】本
17、资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!8/22 参考答案与试题解析一、选择题(共 48 分,每小题 3 分,每小题只有一个正确答案)1下列物质的稀溶液中,除水分子外,存在其它分子的是()ANaCl BNaOH CHNO3 DHClO【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】物质的稀溶液中,除水分子外,存在其它分子,说明该溶液中的溶质为弱电解质或非电解质,据此分析解答【解答】解:物质的稀溶液中,除水分子外,存在其它分子,说明该溶液中的溶质为弱电解质或非电解质,NaCl、NaOH、HNO3 都是强电解质
18、,在水溶液中完全电离,所以它们的水溶液的分子只有水分子;HClO是弱电解质,存在电离平衡HClO?H+ClO,所以其水溶液中除了含有水分子外还含有HClO分子,故选 D【点评】本题考查弱电解质的电离,为高频考点,明确强弱电解质根本区别是解本题关键,知道常见弱电解质有哪些,弱酸、弱碱大多数都是弱电解质,题目难度不大2在相同的温度时100mL0.01mol?L 1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol?L1 醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A中和时所需氢氧化钠的物质的量BH+浓度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题
19、【分析】醋酸为弱电解质,溶液浓度越大,电离程度越小,以此解答该题【解答】解:A计算两溶液中醋酸的物质的量,n(前)=c1?V1=0.1 L0.01 mol?L 1=110 3 mol,n(后)=c2?V2=0.01 L0.1 mol?L1=110 3 mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH 的量相等,故 A错误;B酸的浓度越大,c(H+)越大,前者小于后者,故B错误;C由 n=cV可知,100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专
20、享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!9/22 但后者的浓度大,醋酸的电离程度小,所以氢离子的物质的量前者大于后者,故 C正确;D由 n=cV可知,100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,但前者浓度小,电离程度大,前者的CH3COOH的物质的量小,故D错误;故选 C【点评】本题考查弱电解质的电离,题目难度不大,注意把握弱电解质的电离特点3用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加快的是()A增加稀硫酸用量B加几滴硫酸铜溶液C用浓硫酸代替稀硫酸
21、D用铁片代替铁粉【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】影响该反应速率因素有:稀硫酸浓度、温度和反应物接触面积等,要使该反应速率加快,可以通过适当增大稀硫酸浓度、升高温度、作原电池等来实现,据此分析解答【解答】解:A增加稀硫酸用量,稀硫酸浓度不变,反应速率不变,故 A错误;B加几滴硫酸铜溶液,Fe 和硫酸铜发生置换反应生成Cu,Fe、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率,故B正确;C浓硫酸和铁发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气,故C错误;D用铁片代替铁粉,反应物接触面积减小,反应速率减小,故D错误;故选 B【点评】本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确反
22、应速率影响原理是解本题关键,易错选项是C,题目难度不大4已知:可逆反应A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)H0,一定条件下达到平衡后,改变下列条件,一定能使平衡向逆反应方向移动的是()A升温B加压C增加 D的量D加入催化剂【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!10/22【分析】可逆反应A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)H0,反应是气体体积不变的放热反应,依据化学平衡移动原理分析影响化学平衡的因素,A该反应为放热反应,降温平衡正向进行,升温平衡逆向进行;B
23、反应前后气体体积不变,改变压强,平衡不发生移动;CD为固体不影响化学平衡;D催化剂只能改变反应速率不改变化学平衡;【解答】解:A改变温度一定改变化学平衡,反应为放热反应,降温一定能使平衡正向进行,升温一定能使平衡向逆反应方向移动,故A正确;B反应前后气体体积不变,增大压强,反应速率增大,化学平衡不发生移动,故 B错误;CD为固体不影响化学平衡,增加D的量不影响化学平衡,平衡不动,故 C错误;D催化剂只能改变反应速率不改变化学平衡,加入催化剂平衡不移动,故 D错误;故选 A【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析,注意固体不影响化学平衡,温度改变一定会改变化学平衡,掌握基础是关键,题目不难5可逆
24、反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中进行,下列事实不能说明达到平衡的是()A混合气体的颜色不再改变B混合气体的密度不再改变C混合气体的压强不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】A、混合气体的颜色不再改变,说明NO2 气体的浓度不变;B、反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变,则密度始终不变;C、反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变;D、当达到平衡时,气体的物质的量不变,则混合气体的平均相对分子质量不再改变【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈
25、现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!11/22【解答】解:A、混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变,达到平衡状态,故A正确;B、反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变,则密度始终不变,所以不能说明达到平衡状态,故B错误;C、反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故 C正确;D、反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的物质的量不变,则混合气体的平均相对分子质量不再改变,故D正确;故选 B【点评】本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系6下列说法正确的是()A自发反应在
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