广西桂林市、防城港市联合调研2022-2023学年高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式中，正确的是 ( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=H2CO3Ca2C硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4D氧化铜与硫酸混合：Cu2SO42-=CuSO42、下列说法正确的是( )A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的3、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A酒精B浓硫酸C汽油D氯酸钾4、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A除去CO气体中的CO2B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C容量瓶中转移液体D分离互不相容的两种液体5、下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是ACl2 NaCl BH2O2 O2CFe FeCl3 DK2CO3 KOH6、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NAC1 molL1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2 NAD71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA7、2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是A+4B+3C+2D+18、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是ANH3 BNO CNO2 DHNO39、下列各组物质间的反应不属于离子反应的是（ ）A盐酸+NaOH溶液BCaCl2溶液+AgNO3溶液CFe+CuSO4溶液DC+O210、久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是A颜色相同B都能使有色布条褪色CpH相同D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+12、下列装置与操作能与实验目的对应的是A分离水和酒精B收集氢气C 分离碘和苯D实验室制取蒸馏水13、下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是AC3H4BCO2CCODH2S14、下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是 (    )AFe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜15、已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(   )ABCD16、三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6(其相对分子质量是126)。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是A三聚氰胺的摩尔质量为126gB标况下，1mol三聚氰胺的体积约为22.4LC1mol三聚氰胺含15NA个原子D63g三聚氰胺含3gH2分子二、非选择题（本题包括5小题）17、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。19、某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。（2）实验1装置中小试管的作用是_。（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_。（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。（6）该实验需要0.50 mol·L1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_ (填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。20、NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）流程第步中应分别使用_、_试剂，第步中应进行_操作（2）写出第步发生反应的化学方程式：_。21、某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3个实验证明一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_。(2)写出中涉及反应的离子反应方程式:_。(3)实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.稀H2SO4和Cu不反应，故A错误；B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为：CaCO32H=H2OCa2CO2，故B错误；C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4，符合离子反应方程式的各项要求，故C正确；D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：CuO2H+=Cu+H2O,故D错误；本题答案为C。2、D【解析】A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳，故B错误；C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；答案选D。3、A【解析】A.酒精不是剧毒品，属于易燃液体，故A选；B.浓硫酸具有腐蚀性，故B不选；C.汽油属于易燃液体，故C不选；D.氯酸钾属于爆炸品，故D不选；故选A。4、B【解析】A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收，A项能达到目的；B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；答案选B。【点睛】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。5、C【解析】加入氧化剂才能完成，说明该反应过程中物质元素化合价升高。据此分析。【详解】A. Cl2 NaCl中氯元素化合价降低，不满足题意，故错误；B. H2O2 O2中氧元素化合价升高，但过氧化氢能自身分解完成此过程，不需要加入氧化剂，故错误；C. Fe FeCl3中铁元素化合价升高，符合题意，故正确；D. K2CO3 KOH中元素化合价没有变化，故错误。故选C。6、A【解析】A1.7g氨气为0.1mol，所以1.7g氨气所含的分子数为0.1NA，故A正确；B.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量及分子数，故B错误；C.1molL-1的BaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L，溶液中含有的氯离子数目与溶液的体积有关，没有告诉溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，不能确定氯离子数目，故C错误；D.71gCl2的物质的量是1 mol，Cl原子的物质的量是2mol，因为反应后，Cl全部变为-1价，所以转移电子数是2mol，故D错误。故选A。7、A【解析】XO4- 离子中X的化合价为+7价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价+6价，设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正确；正确答案：A。8、A【解析】中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是，A正确，本题选A。9、D【解析】A盐酸和NaOH溶液混合，发生酸碱中和反应：H+OH-=H2O，是离子反应；BCaCl2溶液和AgNO3溶液混合，发生复分解反应：Cl-+Ag+=AgCl，是离子反应；CFe投入CuSO4溶液中，发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，是离子反应；DC和O2反应，不在溶液中进行，不是离子反应，符合题意；故选D。【点睛】离子反应是有离子参加或生成（或既有离子参加，又有离子生成）的反应，在溶液中进行的复分解反应和氧化还原反应大多数都是离子反应。10、D【解析】氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，新制氯水的成分除水外，还有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黄绿色。【详解】A.氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，都使得溶液中Cl2浓度减小，久置的氯水中几乎不含Cl2，故久置的氯水几乎呈无色，A项错误；B. HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，因而能使有色布条褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，溶液中HClO浓度几乎为0，故久置的氯水不能使有色布条褪色，B项错误；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，分解反应以及平衡移动的结果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的浓度比新制氯水中HCl的浓度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C项错误；D.不论是新制的氯水还是久置的氯水中都含有Cl-，都能与AgNO3反应：Ag+Cl-=AgCl，生成AgCl白色沉淀，D项正确；答案选D。11、C【解析】A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A错误；B. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B错误；C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则溶液中无Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且不溶于酸，则原溶液中一定有SO42-，C正确；D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D错误；答案为C。【点睛】能够使澄清的石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2。12、D【解析】A.酒精与水混溶，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.H2的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，要用向下排空气方法收集，B错误；C.碘单质的苯溶液中溶质和溶剂的分离要用蒸馏方法，C错误；D.水的沸点低，水中溶解的物质沸点高，用蒸馏方法制取蒸馏水，D正确；故合理选项是D。13、C【解析】由理想气体状态方程公式PV=nRT=可知，当V，m，T一定时，P与M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以选项是C。14、D【解析】A、Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在1nm100nm之间，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越不利于胶体的生成，因为加热过长会导致胶体发生聚沉，故B错误；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，NaCl溶液无现象，Fe(OH)3胶体出现光亮的通路，即产生丁达尔效应，故C错误；D、Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体的组成、性质、判断，明确与溶液的区别、本质特征和胶体的性质应用即可解答。选项B是易错点。15、C【解析】A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由溶质的溶解度、溶液的密度可计算出该溶液体积，根据溶质的摩尔质量、溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；B、由溶液的质量、溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。16、C【解析】A摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于其相对分子质量，故三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故A错误；B三聚氰胺为白色晶体，其体积不能根据气体摩尔体积计算，故B错误；C1个三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15个原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA个，故C正确；D三聚氰胺分子中含有H原子，不含氢气分子，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【解析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再发生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。18、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。19、2Al2OH2H2O2AlO23H2 液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。 冷却到室温 调整BC液面相平 无影响 偏大 10.0 小烧杯（或称量瓶） 药匙 偏大 18.4 mol/L 【解析】据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，依据实验装置、实验原理和题干中的问题分析回答。【详解】根据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。则（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2；（2）实验1的装置中使用的是长颈漏斗，不是分液漏斗，无法控制液体流量，则小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；（3）由于气体的体积受温度影响大，则对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；（4）根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质量为，所以样品中铜的含量为；（5）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；（6）要配制0.50molL-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶应为500mL，所以配制时应称量0.50molL-1×0.5L×40g/mol=10.0g NaOH，称量时氢氧化钠要放在小烧杯（或称量瓶）中进行，用药匙取药品；NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液中氢氧化钠偏多，所以会导致所配溶液浓度偏大；（7）根据c1000/M可得浓硫酸的物质的量浓度为(1000×1.84×98%)/98 mol·L1=18.4mol/L。20、BaCl2溶液 Na2CO3溶液 蒸发结晶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【解析】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，应加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。【详解】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，先加水溶解，然后加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。所以为加水溶解，为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为过滤，为加入过量的盐酸溶液除去碳酸钠，为加热蒸发结晶。(1)根据分析为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为蒸发结晶；(2). 为加入过量的盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。【点睛】掌握除杂的原则，能将杂质除去，不引入新的杂质，将杂质转化为容易分离的物质。本题中硫酸钠杂质转化为硫酸钡沉淀，除杂试剂含有钡离子，为了能完全除去硫酸根离子，钡离子的除杂试剂应过量，则钡离子有剩余，变成新的杂质，需要除去，再加入碳酸钠除去钡离子，过量的碳酸根离子可以用盐酸除去，多余的盐酸可以在溶液加热蒸发的过程去除。21、Na、CO32-、SO42- Ca2+ NO3-、Cl- CO32+2H+=H2O+CO2 焰色反应 【解析】加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子；加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根；取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子；根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。据此分析解答。【详解】（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na、CO32、SO42，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3、Cl；（2）中涉及反应的离子反应方程式为CO32+2H+=H2O+CO2；（3）实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫焰色反应。